Warum sind manche Moleküle hydrophob?

Antworten:

Es hat meistens mit der Polarität zu tun.

Erläuterung:

Moleküle, die hydrophil sind oder Wasserliebhaber, neigen häufig dazu, polar zu sein. Dies ist von entscheidender Bedeutung, da das Wasser polar ist - es hat einen negativen Nettoanteil (Das Sauerstoffatom ist hochgradig Elektronegativ und zieht die Elektronen stärker an als die Wasserstoffatome im Wasser. Dies führt zu einer negativen Polarität, während die Wasserstoffe netto positiv sind Polarität.)

Dies bedeutet, dass sie sich leicht an andere polare Moleküle wie das wasserlösliche Vitamin C anlagern können

Es hat viele Hydroxylgruppen, was zu vielen Polaritäten führt und dadurch in Wasser leicht löslich ist.

Andererseits ist Vitamin D aufgrund seines Mangels an polaren Gruppen stark hydrophob. (Es hat zwar eine Hydroxylgruppe, dies reicht jedoch nicht aus, um in Wasser löslich zu sein.)

Stattdessen hat es viele unpolare Methylgruppen, die es hydrophob machen, da das Wasser mit seinen polaren Teilen nichts zu "greifen" hat, so dass oft nicht-polare Moleküle daher auch hydrophob sind. Dies gilt auch für Fette und Öle. Sie können sie nicht in Wasser auflösen, da sie nicht polar sind.