Was sind die häufigsten Fehler, die Studenten in der Thermochemie machen?

Was sind die häufigsten Fehler, die Studenten in der Thermochemie machen?
Anonim

Hier sind einige Punkte der Verwirrung:

  • Ich erinnere mich daran # "E" ^ @ "" _ "cell" = "E" ^ @ "" _ "red" + "E" ^ @ "" _ "ox" #, aber dass die potentiellen Werte typischerweise nur als Reduktionspotential angegeben werden, so sind die Oxidationspotentiale die Version mit dem entgegengesetzten Vorzeichen.
  • Die Oxidationsreaktionen sind auch die umgekehrte (umgedrehte Reaktanten oder Produkte) der typischerweise vorgesehenen Reduktionsreaktionen.
  • Zellpotentiale für eine galvanische Zelle sollten immer positiv sein - Reduktions- und Oxidationspotentiale einrichten, um das größtmögliche Zellpotential zu erreichen.
  • In einer galvanischen Zelle tritt an der Anode eine Oxidation und an der Anode eine Reduktion auf.
  • Elektronen fließen von der Anode zur Kathode.
  • Anionen von der Salzbrücke fließen zur Anode und Kationen zur Kathode.
  • Achten Sie beim Abgleich der Halbreaktionen auf die saure oder basische Umgebung und fügen Sie hinzu # "H" ^ + #, # "OH" ^ - #und / oder # "H" _2 "O" "# entsprechend.
  • Balance Elektronen in den Halbreaktionen - die Anzahl der Elektronen wenn ausgeglichen ist die Anzahl der in Gleichungen verwendeten Elektronen wie #Delta "G" ^ @ = - n "FE" ^ @ #.
  • Um von zu gehen # "C" # zu # "mol e" ^ - #, geteilt durch Faradays Konstante. Um den umgekehrten Weg zu gehen, von Molen zu Coulombs, multiplizieren Sie mit #96485#.
  • Bei der Berechnung der freien Energie von Gibbs wird oft nicht bewusst, dass Enthalpie gegeben ist # "kJ mol" ^ - 1 # Entropie wird dagegen üblicherweise in angegeben # "J mol" ^ - 1 # # "K" ^ - 1 #, so muss die Enthalpie oft mit multipliziert werden #1000# beim Benutzen #Delta G ^ @ = Delta H ^ @ - T Delta Delta S ^ @ #.