Was sind die häufigsten Fehler, die Studenten mit Löslichkeitsgleichgewichten machen?

Antworten:

Viele Studenten wissen nicht, dass der Niederschlag irrelevant ist.

Erläuterung:

Für ein unlösliches Salz # MX #normalerweise ein Löslichkeitsprodukt, #K_ (sp) #Bei einer bestimmten Temperatur können wir den normalen Gleichgewichtsausdruck schreiben:

#MX (s) rightleftharpoons M ^ + (aq) + X ^ (-) (aq) #

Wie für jedes Gleichgewicht können wir den Gleichgewichtsausdruck schreiben,

# M ^ (+) (aq) X ^ (-) (aq) / MX (s) # #=# #K_ (sp) #.

Normalerweise haben wir etwas im Griff # X ^ - # oder # M ^ + #, aber die Konzentration des festen Materials # MX (s) # ist bedeutungslos und irrelevant; es wird willkürlich behandelt als #1#. So, # M ^ (+) (aq) X ^ (-) (aq) # #=# #K_ (sp) #.

Es kann oft ein Niederschlag von sein #MX (s) # im Boden des Kolbens ist dies jedoch für das Löslichkeitsprodukt und für das Gleichgewicht völlig unerheblich. Es ist als Niederschlag aus dem Spiel. # X ^ - #kann auch bis zu einem gewissen Grad künstlich erhöht werden (d. h. durch vorheriges Einführen eines löslichen Salzes von #X ^ - #; Ein solches Verfahren wird "Aussalzen" genannt. Ob # M # War ein Edelmetall (sagen wir Gold oder Rhodium oder Iridium), würden Sie das alles als unlösliches Salz ausfallen lassen, anstatt es in der Spüle zu waschen.