N S ist Distickstoffsulfid. Es hat hochpolare lineare Moleküle.
Die Struktur ähnelt der von N & sub2; O. Dies ist sinnvoll, da sich S und O beide in Gruppe 16 des Periodensystems befinden.
Die Lewis-Struktur von N S ist: N:N-S::: Jedes Atom hat ein Oktett, aber es gibt formale Ladungen:
: N N -S:::
Wir könnten eine andere Struktur schreiben als:: N = N = S:: Jede Struktur hat noch ein Oktett, aber das N-Atom hat jetzt eine negative Ladung.
Wir können eine dritte Struktur ohne formelle Gebühren schreiben
:: N-N (:) = S::
Dies ist keine gute Struktur, da das terminale N-Atom kein Oktett hat.
Die beste Struktur ist die zweite aus zwei Gründen. Jedes Atom hat ein Oktett. Außerdem ist N elektronegativer als S, daher liegt der bevorzugte Ort für Elektronen auf N.
Das Vorhandensein von formellen Ladungen bedeutet, dass das Molekül stark polar ist.
Gemäß der VSEPR-Theorie handelt es sich hierbei um ein AX2-Molekül. Sie ist linear mit einem N-N-S-Bindungswinkel von 180 °.
Ist Wasser eine organische Verbindung oder eine anorganische Verbindung?
Wasser ist eine anorganische Verbindung, ein Lösungsmittel. Es besitzt keinen Kohlenstoff in seiner Molekülstruktur, also keinen organischen.
Welche kovalente Verbindung ist CO?
CO ist Kohlenmonoxid. Kohlenstoff bildet zwei Oxide: Kohlendioxid, CO2 und Kohlenmonoxid, CO. Kohlenmonoxid ist im Gegensatz zu Kohlendioxid toxisch (es bindet sich irreversibel an Hämoglobin im Blut und verhindert den Transport von O2 und CO2 während der Atmung). Es entsteht als Folge der unvollständigen Verbrennung kohlenstoffhaltiger Verbindungen wie Kohlenwasserstoffen, wenn die Sauerstoffzufuhr begrenzt ist. Die Bindung zwischen dem C- und dem O-Atom ist insofern interessant, als sie eine doppelte kovalente Bindung sowie eine dative kovalente Bindung enthält. Sie ist also einer dreifachen kovalente
Welche kovalente Verbindung ist SF_4?
SF ist Schwefeltetrafluorid. SF ist bei Normalbedingungen ein farbloses Gas. Es schmilzt bei -121 ° C und siedet bei -38 ° C. Seine Lewis-Struktur ist gemäß der VSEPR-Theorie eine Wippe-Form und daher ein polares Molekül.