Der Hauptgrund, warum Natriumionen kleiner als Natriumatome sind, besteht darin, dass das Ion nur zwei Elektronenschalen hat (das Atom hat drei). Einige Ressourcen deuten darauf hin, dass das Ion kleiner wird, da weniger Elektronen vom Kern gezogen werden. Bemerkungen?

Das Kation wird nicht kleiner, da weniger Elektronen vom Kern gezogen werden an sich wird es kleiner, weil es gibt weniger Elektronenelektronenabstoßungund damit weniger Abschirmungfür die Elektronen, die den Kern weiterhin umgeben.

Mit anderen Worten, effektive nukleare Ladung, oder #Z_ "eff" #steigt an, wenn Elektronen von einem Atom entfernt werden. Dies bedeutet, dass die Elektronen nun eine größere Anziehungskraft aus dem Kern spüren, daher werden sie enger gezogen und die Größe des Ions ist größer kleiner als die Größe des Atoms.

Ein gutes Beispiel für dieses Prinzip ist in zu sehen isoelektronisch Ionen, das sind Ionen mit der gleichen Elektronenkonfiguration, aber unterschiedlichen Ordnungszahlen.

Alle oben genannten Ionen haben 10 Elektronen um ihren Kern herum; Beachten Sie, wie beim Hinzufügen von Elektronen, wie es bei Anionen der Fall ist, die Ionengröße zunimmt - dies geschieht, weil die Elektronen-Elektronen-Abstoßung und -abschirmung stärker ist.

Auf der anderen Seite des Spektrums ist, wenn Elektronen entfernt werden, wie bei Kationen, die Ionengröße geringer, da natürlich weniger Elektronen-Elektronen-Abstoßung und -Schirmung vorhanden sind.

Bei der atomaren und ionischen Größe dreht sich alles um die effektive Kernladung. Dies ist ein Maß dafür, wie stark die vom Kern ausgeübte Anziehungskraft von einem Elektron gespürt wird.

Wenn mehr Elektronen für die gleiche Anzahl von Protonen vorhanden sind, d. H. Sie haben ein Anion, können sie sich besser abschirmen #-># Anionengröße ist größer als Atomgröße.

Wenn weniger Elektronen für die gleiche Anzahl von Protonen vorhanden sind, d. H. Wenn Sie ein Kation haben, nehmen ihre Abschirmfähigkeiten ab #-># Kationengröße ist kleiner als Atomgröße.