Zwei Zellen, eine mit AgNO3 und die andere mit SnCl2, sind in Reihe geschaltet, und eine bestimmte Elektrizitätsmenge fließt durch beide. Wenn 2,00 g Silber in einer Zelle abgelagert werden, wie viele Gramm Zinn werden in der anderen Zelle abgelagert?

Zwei Zellen, eine mit AgNO3 und die andere mit SnCl2, sind in Reihe geschaltet, und eine bestimmte Elektrizitätsmenge fließt durch beide. Wenn 2,00 g Silber in einer Zelle abgelagert werden, wie viele Gramm Zinn werden in der anderen Zelle abgelagert?
Anonim

Die abgeschiedene Zinnmasse beträgt 1,1 g.

Die Schritte sind:

1. Schreiben Sie die ausgeglichene Gleichung.

2. Verwenden Sie Umrechnungsfaktoren, um die Masse von Ag Mol von Ag Mol von Sn Masse von Sn zu konvertieren

Schritt 1

Die ausgeglichene Gleichung für eine galvanische Zelle lautet

2 × Ag + e Ag; # E ° # = +0,80 V

1 × Sn Sn² + 2e; # E ° # = +0,14 V

2Ag + Sn 2Ag + Sn²; # E ° # = +0,94 V

Diese Gleichung besagt, dass, wenn Sie zwischen zwei Zellen in Reihe Elektrizität erzwingen, die abgeschiedenen Mole Zinn doppelt so hoch sind wie die Mole Silber.

Schritt 2

Masse von Sn = 2,0 g g Ag × # (1 mol Ag) / (107,9 g g Ag) × (1 mol Sn) / (2 mol Ag) × (118,7 g Sn) / (1 mol Sn) # = 1,1 g Sn (2 signifikante Zahlen)