Der Metabolismus von einem Mol Glyceryltrioleat, C_57H_104O_6, einem gewöhnlichen Fett, erzeugt 3,510 × 10 4 kJ Wärme. Wie viele Gramm Fett müssen verbrannt werden, um die Temperatur von 50 g Wasser von 25,0 ° C auf 30,0 ° C zu erhöhen?

Antworten:

Sie müssen 0,026 g Fett verbrennen.

Erläuterung:

Es gibt zwei Wärmeübertragungen.

# "Verbrennungswärme von Triolein + durch Wasser gewonnene Wärme = 0" #

# q_1 + q_2 = 0 #

# nΔ_ cH + mcΔT = 0 #

In diesem Problem

# Δ_ cH = -3,510 × 10 ^ 4Farbe (weiß) (l) kJ · mol ^ ^ - 1 #

#M_r = 885.43 #

#m = "50 g" #

#c = "4.184 J ° C ^ - 1 g ^ ^ - 1 #

# ΔT = T_f - T_i = "30,0 ° C - 25,0 ° C" = "5,0 ° C" #

# q_1 = nΔ_cH = n Farbe (rot) (Abbruch (Farbe (schwarz) ("mol"))) × (-3,510 × 10) ^ 4Farbe (weiß) (l) "kJ" · Farbe (rot) (abbrechen) (Farbe (schwarz) ("mol" ^ "- 1")))) = -3,510 × 10 "^ 4 Farbe (weiß) (l)" kJ "#

# q_2 = mcΔT = 50 Farbe (rot) (Abbruch (Farbe (schwarz) ("g"))) × 4,184 J · Farbe (rot) (Abbruch (Farbe (schwarz) ("° C" ^ "- 1 "g" ^ "- 1"))) × 5,0 Farbe (rot) (Löschen (Farbe (schwarz) ("° C"))) = "1046 J" = "1,046 kJ" #

# q_1 + q_2 = "-3.510 × 10" ^ 4Farbe (weiß) (l) kJ + 1.046 kJ = 0 #

#n = ("-1.046" -Farbe (rot) (Abbruch (Farbe (schwarz) ("kJ")))) / ("- 3.510 × 10" ^ 4 Farbe (rot) (Abbruch (Farbe (schwarz) (" kJ ")))) = 2,98 × 10 ^ - 5" #

# "Masse des Trioleins" = 2,98 × 10 ^ - 5 "Farbe (rot) (annullieren (Farbe (schwarz) (" mol Triolein "))) ×" 885,43 g Triolein "/ (1 Farbe (rot) (annullieren (Farbe (schwarz) ("Mol Triolein")))) = "0,026 g Triolein" #

Die latente Verdampfungswärme von Wasser beträgt 2260 J / g. Wie viele Kilojoule pro Gramm ist das und wie viel Gramm Wasser wird durch Zugabe von 2.260 * 10 ^ 3 J Wärmeenergie bei 100 ° C verdampft?

"2,26 kJ / g" Für eine gegebene Substanz sagt die latente Verdampfungswärme aus, wie viel Energie erforderlich ist, damit ein Mol dieser Substanz beim Siedepunkt von Flüssigkeit in Gas übergehen kann, d. H. Eine Phasenänderung durchläuft. In Ihrem Fall wird Ihnen die latente Verdampfungswärme für Wasser in Joule pro Gramm gegeben, was eine Alternative zu den gebräuchlicheren Kilojoule pro Mol darstellt. Sie müssen also herausfinden, wie viele Kilojoule pro Gramm erforderlich sind, damit eine gegebene Wasserprobe am Siedepunkt von Flüssigkeit in Dampf übe

Die spezifische Wärme von Wasser beträgt 4,184 J / g mal Celsius. Wie viel Wärme wird benötigt, um die Temperatur von 5,0 g Wasser um 3,0 ° C zu erhöhen?

62,76 Joule Durch Verwendung der Gleichung: Q = mcDeltaT Q ist der Energieeintrag in Joule. m ist die Masse in Gramm / kg. c ist die spezifische Wärmekapazität, die Joules pro kg oder Joules pro Gramm pro Kelvin / Celcius gegeben werden kann. Man muss aufpassen, wenn es in Joule pro kg pro Kelvin / Celcius, Kilojoule pro kg pro Kelvin / Celcius usw. angegeben wird. Wie auch immer, in diesem Fall nehmen wir es in Joule pro Gramm. DeltaT ist die Temperaturänderung (in Kelvin oder Celcius). Daher gilt: Q = mcDeltaT Q = (5-mal 4,184 mal 3) Q = 62,76 J

Verwenden Sie die FOIL-Methode, um das Produkt unten zu finden. (9 × 5 + 8) (9 × 3 + 8) A. 72 × 8 + 72 × 3 + 64 B. 81 × 8 + 72 × 5 + 72 × 3 + 64 ° C. 81 × 8 + 144 × 5 + 64. D. 81 × 8 + 72 × 5 + 72 × 3 + 64x

BF: (erste) 9x ^ 5 * 9x ^ 3 = 81 * x ^ (5 + 3) = 81x ^ 8 O: (Außenseiten) 9x ^ 5 * 8 = 72x ^ 5 I: (Innenseiten) 8 * 9x ^ 3 = 72x ^ 3 L: (dauert) 8 * 8 = 64 addiert man diese Ergebnisse, ergibt sich 81x ^ 8 + 72x ^ 5 + 72x ^ 3 + 64