Antworten:
62,76 Joules
Erläuterung:
Mit der Gleichung:
Daher:
Der Metabolismus von einem Mol Glyceryltrioleat, C_57H_104O_6, einem gewöhnlichen Fett, erzeugt 3,510 × 10 4 kJ Wärme. Wie viele Gramm Fett müssen verbrannt werden, um die Temperatur von 50 g Wasser von 25,0 ° C auf 30,0 ° C zu erhöhen?
Sie müssen 0,026 g Fett verbrennen. > Es gibt zwei Wärmeübertragungen. "Verbrennungswärme von Triolein + Wärme, die durch Wasser gewonnen wird = 0 q_1 + q_2 = 0 nΔ_cH + mcΔT = 0 In diesem Problem ist Δ_cH = -3.510 × 10 4Farbe (weiß) (l) kJ · mol ^ - 1 M_r = 885,43 m = 50 g c = 4,184 J ° C ^ -1 g ^ -1 ΔT = T_f - T_i = 30,0 ° C - 25,0 ° C "= 5,0 ° C" q_1 = nΔ_cH = n Farbe (rot) (Löschen (Farbe (schwarz) ("mol"))) × (-3,510 × 10 ^ 4Farbe (weiß) (l) kJ) Farbe (rot) (löschen (Farbe (schwarz) ("mol" ^ "
Wie viel Energie wird benötigt, um 10 Liter Wasser für ein Bad zu erwärmen, wenn die Temperatur von kaltem Wasser 10 Grad und die Badtemperatur 38 Grad beträgt?
E = 1176000 J Angenommen, die spezifische Wärmekapazität von Wasser beträgt 4200 J / kg / Grad C. Die Wassermasse (da 1 l = 1 kg) beträgt 10 kg und die Temperaturänderung beträgt 38-10 = 28 Grad. E = mc Delta tE = 10 * 4200 * 28E = 1176000J
Ein Objekt mit einer Masse von 2 kg, einer Temperatur von 315 ° C und einer spezifischen Wärme von 12 (KJ) / (kg * K) wird in einen Behälter mit 37 l Wasser bei 0 ° C getropft. Verdunstet das Wasser? Wenn nicht, um wie viel ändert sich die Wassertemperatur?
Das Wasser verdampft nicht. Die Endtemperatur des Wassers ist: T = 42 ^ oC Die Temperatur ändert sich also: ΔT = 42 ^ oC Die Gesamtwärme, wenn beide in derselben Phase verbleiben, lautet: Q_ (tot) = Q_1 + Q_2 Anfängliche Wärme (davor) Mischen) Wobei Q_1 die Wärme von Wasser und Q_2 die Wärme des Objekts ist. Daher gilt: Q_1 + Q_2 = m_1 * c_ (p_1) * T_1 + m_2 * c_ (p_2) * T_2 Nun müssen wir uns einig sein: Die Wärmekapazität von Wasser ist: c_ (p_1) = 1 (kcal) / (kg *) K) = 4,18 (kJ) / (kg * K) Die Dichte des Wassers ist: = 1 (kg) / (lit) => 1lit = 1kg-> so sind kg und Lite