Oxalsäure ist diprotisch. Welches Volumen an 0,100 M KOH wird benötigt, um 25 ml 0,333 M Oxalsäure zu neutralisieren?

Antworten:

# ca. # 34,2 ml der # KOH # Lösung

Erläuterung:

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Oxalsäure ist eine schwache Säure, die sich in zwei Schritten in Oxoniumionen dissoziiert # H_3O ^ + #. Um wie viel zu finden # KOH # Um die Säure zu neutralisieren, müssen wir zunächst die Anzahl der Mole Oxoniumionen in der Lösung bestimmen, da diese mit den Hydroxidionen im Verhältnis 1: 1 reagieren und Wasser bilden.

Da es sich um eine schwache Diprotinsäure handelt, hat sie eine # K_a # Wert sowohl für seine Säureform als auch für die Anionenform (Wasserstoffoxalation).

# K_a # (Oxalsäure) =# 5,4 mal 10 ^ -2 #

# K_a # (Wasserstoffoxalation) = # 5,4 mal 10 ^ -5 #

Merken: #K_a = (H_3O ^ + - mal Anion) / (Säure) #

Daher: # 5,4 mal 10 ^ -2 = (H_3O ^ + mal Anion) / (0.333) #

# 0.0179982 = (H_3O ^ + mal Anion) #

# sqrt0.01799282 = H_3O ^ + = Anion #

Die Konzentration des Anions und des Oxoniumions bei der ersten Dissoziation sind gleich # (0,134157 mol dm ^ -3) #

Dann haben wir bei der Dissoziation des Wasserstoffoxalations:

# 5,4 mal 10 ^ -5 = (H_3O ^ + mal Anion) / (0.1341573703) #

Da das im ersten Schritt gebildete Anion bei der zweiten Dissoziation als Säure wirkt, verwenden wir seine Konzentration des Anions, das sich aus der ersten Dissoziation ergibt.

# 7.244497996 Mal 10 ^ -6 = (H_3O ^ + Mal Anion) #

#sqrt (7.244497996 mal 10 ^ -6) = H_3O ^ + = Anion #

Welches ist # (0,0026915605 mol dm ^ -3) #

Alle Dissoziationen erfolgten in einem Volumen von 25 ml # (0,025 dm ^ 3) # Daher können wir die Molzahl von Oxoniumionen finden, die aus beiden Dissoziationen gebildet werden.

Konzentration # (mol dm ^ -3) #= (Mol) / (Volumen) # (dm ^ 3) #

# 0.134157 mal 0.025 = 0.0033539343 #

und

# 0.0026915695 mal 0.025 = 6.72890125 mal 10 ^ -5 #

Füge sie hinzu, um: # 0.0034212233 Mol # von # H_3O ^ + #

Das ist die gleiche Menge an Mol, die wir brauchen #OH ^ - # die Säure zu neutralisieren.

Daher das Volumen von # KOH # wir brauchen ist:

Konzentration # (mol dm ^ -3) #= (Mol) / (Volumen) # (dm ^ 3) #

# 0,1 = (0,0034212233) / v #

# v = 0,034212233 dm ^ 3 # oder multiplizieren Sie es mit 1000, erhalten Sie es in ml.

#v ca. 34.2 ml #

Kellys Firma malt ein Gebäude in einem einzigartigen Purpurton. Sie benötigt 12 Pints roter Farbe für jeweils 8 Pints blaue Farbe. Mit diesem Verhältnis, wenn sie 65 Pints Farbe verwendet, wie viel blaue Farbe wird benötigt?

65 * (8 / [12 + 8]) = 26 Es werden 26 Pints blauer Farbe benötigt. 65 ist die Gesamtmenge der verwendeten Farbe. Das Verhältnis von Blau zu Rot beträgt 8:12. Das Verhältnis kann auf 2 Pints Blau für jeweils 3 Pints Rot vereinfacht werden. 2/5 Pints sind also blau, 3/5 Pints sind rot. Multiplizieren Sie den Anteil der blauen Pints mit der Gesamtzahl der Pints. 65 * (2/5) = 26 26 ist die Anzahl der blauen Pints. Für rote Farbe würden Sie 65 * (3/5) = 39 tun. Um zu prüfen, ob wir richtig sind, ist 26 + 39 = 65 26:39 -> 26/13: 39/13 -> 2: 3

Welches Volumen an 0,1292 M NaOH wird benötigt, um 25,00 ml HCl mit unbekannter Konzentration zu neutralisieren?

Hier ist was ich habe. Ihr erster Schritt ist richtig, da Sie als Erstes den pH-Wert der Salzsäurelösung verwenden müssen, um die Konzentration der Säure zu ermitteln. Wie Sie wissen, ist Salzsäure eine starke Säure, was bedeutet, dass sie vollständig in wässriger Lösung ionisiert wird, um Hydroniumkationen (H 3 O 3) zu erzeugen (+). Dies bedeutet, dass die Salzsäurelösung [HCl] = [H 3 O (+)] hat und da [H 3 O] (+)] = 10 ^ (- pH) ) Man kann sagen, dass ["HCl"] = 10 ^ (- 1.65) quad "M" ist. Jetzt neutralisieren sich Natriumhydroxid und Salzsäure

Wie viele Gramm Natriumhydroxid werden benötigt, um 25,0 Gramm Schwefelsäure vollständig zu neutralisieren?

20,4 g NaOH A Eine Neutralisationsreaktion tritt auf, wenn eine starke Säure mit einer starken Base zu Wasser und einem Salz (ionische Verbindung) reagiert. In unserem Fall reagiert Schwefelsäure (starke Säure) mit Natriumhydroxid (starke Base) unter Bildung von Wasser und Natriumsulfat: H_2SO_4 + 2 NaOH rarr Na_2SO_4 + 2H_2O Wir beginnen mit den Einheiten, mit denen wir am Ende abschließen wollen, und haben dies festgelegt gleich unserem angegebenen Wert, der mit einem Umrechnungsfaktor (dem Molverhältnis aus der ausgeglichenen chemischen Gleichung) multipliziert wird. 98,08 g / (Mol) stehen f