Wie viel Joule Wärme muss einer 2 kg Methanolprobe hinzugefügt werden, damit sie kochen kann?

Antworten:

Einige Annahmen müssen gemacht werden …

Erläuterung:

Wir müssen zuerst die Starttemperatur des Methanols kennen. Nehmen wir an, es wird in einem Labor bei normalen 22 Grad Celsius gespeichert. Nehmen wir auch an, dass das 2kg des Methanols, das wir erhitzen werden, rein ist. (Z. B. nicht verdünntes Methanol, aber 100% Stammlösung)

Die spezifische Wärmekapazität von Methanol beträgt # 2.533 J g ^ -1 K ^ -1 # Nach dieser Tabelle. Der Siedepunkt von Methanol beträgt 64,7 ° C. Damit es kochen kann, müssen wir es um 42,7 Grad erwärmen.

Mit der Gleichung:

# Q = mcDeltaT #

Wo Q der Energieeintrag in Joule ist, ist m die Masse in kg (ich werde Gramm verwenden, da die gefundene Wärmekapazität auf Gramm zutrifft). C ist die spezifische Wärmekapazität und # DeltaT # ist die Temperaturänderung in Celcius / Kelvin, da eine Stufe auf der Kelvin-Skala derjenigen auf einer Stufe auf der Celcius-Skala entspricht.

2kg = 2000 Gramm und dann schließen wir den Rest an:

# Q = 2000 mal 2,533 mal 42,7 #

# Q = 216318 J ca. 216,3 kJ #