Standardelektrodenpotentiale konsistent verwenden?

Standardelektrodenpotentiale konsistent verwenden?
Anonim

Antworten:

B. weil es eine positive Spannung oder ein elektrisches Potential hat

Erläuterung:

Nun, was ich mache …

Sie wissen, dass in einer Reaktion beide Spezies nicht reduziert werden können, 1 Spezies muss immer oxidiert werden und eine muss immer reduziert werden. In Ihrer Tabelle sind alle Reduktion eV angegeben. Sie müssen also das Vorzeichen auf einer von ihnen ändern, damit sie oxidiert werden können.

  1. Wenn Sie die erste Reaktion betrachten, wird 2Ag oxidiert. Sie ändern also nicht nur das Vorzeichen, sondern multiplizieren den Wert auch mit 2. -1.6eV, Zn + 2 wird reduziert. Verwenden Sie einfach den Wert der Formeltabelle (-1.6+) -.76 = -2.36 eV, das ist also definitiv nicht spontan

So gehe ich auf jeden einzelnen zu.

Antworten:

Viele Schüler benutzen die gegen den Uhrzeigersinn um festzustellen, ob eine Redoxreaktion zwischen zwei Spezies auftritt.

Erläuterung:

Die Regel ist einfacher zu demonstrieren als zu definieren.

EIN. # 2Ag + Zn ^ 2+ Zn + 2Ag ^ +

Will metallisch # "Ag" # reagieren mit einer wässrigen Lösung von # "Zn" ^ "2 +" #?

Lösung

Schritt 1. Schreiben Sie die Standard-Reduktionshalbreaktionen für # "Ag" # und # "Zn" #Stellen Sie sicher, dass Sie zuerst die Halbreaktion mit dem negativeren (weniger positiven) Potenzial schreiben.

# Zn ^ 2 + (aq) + 2 e ^ ^ - Zn (s) "; E ^ @ = Farbe (weiß) (l) "-0,76 V" #

# "Ag" + "(aq)" + e "^" - "Ag Ag (s)"; Farbe (weiß) (ll) E ^ @ = "+0.80 V" #

Schritt 2. Verwenden Sie die Regel gegen den Uhrzeigersinn.

Zeichne Pfeile (die roten Pfeile im Diagramm unten) im Gegenuhrzeigersinn über und unter deinen Gleichungen.

Das Diagramm sagt uns das

  • Elektronen fließen aus dem # "Zn" # Gleichgewicht zum # "Cu" # Eins (der vertikale Pfeil)
  • Die Position der # "Zn" # Gleichgewichtsbewegungen, um die verloren gegangenen Elektronen zu ersetzen (der obere Pfeil)
  • Die Position der # "Ag" # Gleichgewichtsbewegungen zur Entfernung der zusätzlichen Elektronen (Pfeil unten)

Das #bb (Farbe (blau) ("Regel gegen den Uhrzeigersinn") # besagt, dass die Halbreaktionen die folgenden sind gegen den Uhrzeigersinn Pfade.

Schritt 3. Bestimmen Sie die Gleichung für die Reaktion, die auftreten wird

Wir müssen die obere Gleichung umkehren.

# Zn (s) Zn ^ 2 + (aq) + 2 e - ^ Farbe (weiß) (mmmmmmll) E ^ @ = "+0.76 V" #

#ul (2Ag ^ + (aq) + 2e ^ - 2Ag (s); Farbe (weiß) (mmmmmll) E ^ @ = +0,80 V) #

Zn (s) + 2Ag ^ + Zn ^ 2 + (aq) + 2Ag (s); Farbe (weiß) (ll) E ^ @ = +1,56 V # #

Die Regel sagt das voraus # "Zn" # werde mit reagieren # "Ag" ^ "+" "# Formen # "Ag" # und # "Zn" ^ "2 +" #.

Die andere Schlussfolgerung ist das # "Ag" # werden nicht reagieren mit # "Zn" ^ "2 +" #.