Auf einem Berg mit niedrigem Luftdruck ist der Siedepunkt niedrig und es dauert länger, bis die Speisen gekocht werden.
Antworten:
Die Prämisse, dass Dampfdruck und Siedepunkt umgekehrt zusammenhängen, ist falsch.
Erläuterung:
Die meisten Flüssigkeiten haben bei einer bestimmten Temperatur einen Dampfdruck. Dies kann logarithmisch verwandt sein, wofür die Clapeyron-Gleichung für Phasengleichgewichte verwendet wird.
Wenn der von der Flüssigkeit ausgedrückte Dampfdruck gleich dem Umgebungsdruck ist und sich Dampfbläschen direkt in der Flüssigkeit bilden, sagt man, dass die Flüssigkeit siedet … Der normale Siedepunkt wird als Temperatur angegeben, wenn der Dampfdruck von Die Flüssigkeit ist EINE ATMOSPHÄRE …..
Wenn wir also den Umgebungsdruck reduzieren, können wir den Siedepunkt der Flüssigkeit reduzieren, indem wir sie auf eine niedrigere Temperatur erwärmen, um den Siedepunkt zu erreichen. Und das ist das Prinzip von
Wenn wir dagegen in einem Schnellkochtopf kochen, erhöhen wir den Umgebungsdruck, der Siedepunkt der Flüssigkeit (normalerweise Wasser) ist oben erhöht
Bei 20,0 ° C beträgt der Dampfdruck von Ethanol 45,0 Torr und der Dampfdruck von Methanol beträgt 92,0 Torr. Wie ist der Dampfdruck bei 20,0 ° C einer Lösung, die durch Mischen von 31,0 g Methanol und 59,0 g Ethanol hergestellt wurde?
"65,2 Torr" Nach dem Raoult'schen Gesetz kann der Dampfdruck einer Lösung von zwei flüchtigen Komponenten durch die Formel P_ "total" = chi_A P_A ^ 0 + chi_B P_B ^ 0 berechnet werden, wobei chi_A und chi_B die Molanteile der Komponenten sind P_A ^ 0 und P_B ^ 0 sind die Drücke der reinen Komponenten. Berechnen Sie zuerst die Molanteile jeder Komponente. 59,0 g Ethanol xx 1 mol / 46 g Ethanol = 1,28 mol Ethanol 31,0 g Methanol xx 1 mol / 32 g Methanol = 0,969 mol Methanol Die Lösung hat 1,28 mol + 0,969 Mol = 2,25 Mol insgesamt, also chi_ethanol = 1,28 mol Ethanol / 2,25 mol = 0,5
Materie ist in einem flüssigen Zustand, wenn ihre Temperatur zwischen dem Schmelzpunkt und dem Siedepunkt liegt? Angenommen, eine Substanz hat einen Schmelzpunkt von -47,42 ° C und einen Siedepunkt von 364,76 ° C.
Die Substanz wird sich im Bereich von -273,15 ° C (absoluter Nullpunkt) bis -47,42 ° C und einer Temperatur über 364,76 ° C nicht in flüssigem Zustand befinden. Die Substanz befindet sich bei einer Temperatur unter ihrem Schmelzpunkt und im festen Zustand wird bei der Temperatur oberhalb seines Siedepunkts gasförmig sein. Es wird also flüssig zwischen Schmelz- und Siedepunkt.
Unbekanntes Gas mit einem Dampfdruck von 52,3 mmHg bei 380 K und 22,1 mmHg bei 328 K auf einem Planeten, auf dem der Atmosphärendruck 50% der Erde beträgt. Was ist der Siedepunkt von unbekanntem Gas?
Der Siedepunkt ist 598 K Gegeben: Planet Atmosphärendruck = 380 mmHg Clausius-Clapeyron Gleichung R = Gaskonstante ca. 8.314 kPa * L / mol * K oder J / mol * k ~~~~~~~~~~~~ ~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~ Löse für L: Ln (52.3 / 22.1) = - L /(8,314 frac {J} {mol * k}) * ( frac {1} {380K} - frac {1} {328K}) ln (2.366515837…) * (8.314 frac {J} {mol *) k}) / ( frac {1} {380K} - frac {1} {328K}) = -L 0,8614187625 * (8,314 frac {J} {mol * k}) / ( frac {1} {380K } - frac {1} {328K}) = -L 0,8614187625 * (8,314 frac {J} {mol * k}) / (- 4,1720154 · 10 ^ -4K) L ca. 17166 frac {J} {mol ~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~