Frage # 2eafd

Frage # 2eafd
Anonim

Antworten:

Aluminium (Al)

Erläuterung:

Dies ist darauf zurückzuführen, dass Aluminium im äußersten Energieniveau drei Valenzelektronen aufweist. Daher hat es eine stärkere metallische Bindung / Charakter als Beryllium (Be) mit zwei Valenzelektronen

Antworten:

Beryllium.

Erläuterung:

Wir können den metallischen Charakter der beiden Elemente in Bezug auf ihre Elektronegativität vergleichen - beide Eigenschaften hängen mit der Fähigkeit eines Atoms zusammen, Elektronen in einer Verbindung anzuziehen.

In Bezug auf die Pauling-Skala der Elektronegativitätswerte sehen wir, dass Aluminium einen Elektronegativitätswert von aufweist #1.61# während Beryllium nur hat #1.57#. Dies bedeutet, dass Aluminium im Vergleich zu Beryllium weniger wahrscheinlich seine Elektronen der äußeren Hülle bei einer Reaktion aufgibt und daher weniger metallisch ist.

Verweise:

Wikipedia-Mitwirkende. "Elektronegativitäten der Elemente (Datenseite)." Wikipedia, die freie Enzyklopädie. Wikipedia, Die freie Enzyklopädie, 25. Januar 2018. Web. 1. März 2018, Science, Ck12. „Periodische Trends: Metallischer und nichtmetallischer Charakter.“ CK-12 Foundation, CK-12 Foundation, 30. August 2016, www.ck12.org/c/chemistry/periodic-trends%3A-metallic-and-nonmetallic-character/lesson / Metallisch-und-Nichtmetallisch-CHEM /.