Titrationen mit hydrierten Lösungen Kann das jemand?

Titrationen mit hydrierten Lösungen Kann das jemand?
Anonim

#x ~~ 10 #

Die Titration beinhaltete:

# Na 2 CO 2 (aq) + 2 HCl (aq) 2 NaCl (aq) + CO 2 (g) + H 2 O (l) #

Wir wissen das # "24,5 cm" ^ 3 # (oder # "mL" #!) der Säure wurde zum Titrieren verwendet, und das gibt es # "2 mols" # von # "HCl" # theoretisch benötigt pro # "1 mol Na" _2 "CO" _3 #.

Deshalb,

# 24.5 "ml" xx annullieren "1 L" annullieren / (1000 ml "mL" annullieren) xx "0,1 Mol HCl" / "L Lösung" annullieren #

#=# # "0,00245 mol HCl" #

wurden zum Titrieren verwendet

# 0,00245 "mols HCl" xx (1 mol Na 2 CO 3) / (2 mol "HCl" stornieren) #

# = "0,001225 Mole Na _2 CO" _3 #

Dies ist ein entscheidender Schritt, den die meisten Schüler vermissen:

Das war #0.001225# # mols # im #25.0# # mL #, so #0.01225# # mols # sind in #250# # cm ^ 3 #. Wenn Sie vergessen, dies zu tun, würden Sie bekommen #x ~~ 1 #

Die Masse von kennen hydratisiert fest verwendet, können wir dann das finden Masse von Wasser in dem hydratisiert solide.

# 0.01225 annullieren ("mols Na 2 CO 3") xx (105,986 g Na 2 CO 3) / stornieren (1 mol Na 2 CO 3) #

#=# # "1,298 g wasserfreier Feststoff" #

Daher, # "3,5 g" - "1,298 g" = "2,20 g" # #x "H" _2 "O" #.

Da ist das für # bbx # Äquivalente Wasser brauchen wir die Masse von # bb1 # Äquivalent aus Wasser auf der Skala von # "0.01225 Mol Hydrat" #.

Für jeden # "0.01225 Mol Hydrat" #, # "0.01225 mols" # von Wasser würde entsprechen

# 0.01225 annullieren ("mol H 2 O") xx 18,015 g / annullieren (1 mol H 2 O) = 0,2207 g H 2 O #

Das bedeutet

# (2,20 g Farbe (weiß) (.) X H 2 O) / (0,2207 g 1H 2 O) = 9,97 = x #

Das ist also ungefähr ein Dekahydrat.

# -> Farbe (blau) ("Na" _2 "CO" _3cdot10 "H" _2 "O") #