Die molare Schmelzwärme von Wasser beträgt 6,01 kJ / mol. Wie viel Energie wird freigesetzt, wenn 36,8 g Wasser am Gefrierpunkt gefrieren?

Antworten:

# "12.3 kJ" #

Erläuterung:

Für eine bestimmte Substanz die molare Schmelzwärme im Grunde sagt dir eine Sache aus zwei Perspektiven

wie viel wärme ist erforderlich um zu schmelzen ein Maulwurf dieser Substanz an ihrem Schmelzpunkt
wie viel hitze muss sein entfernt werden um zu frieren ein Maulwurf dieser Substanz an ihrem Gefrierpunkt

Es ist sehr wichtig zu erkennen, dass die molare Schmelzenthalpie a trägt positives Vorzeichen wenn du dich damit beschäftigst schmelzen und ein negatives Zeichen wenn du dich damit beschäftigst Einfrieren.

Das ist so, weil Wärme freigesetzt trägt ein negatives Vorzeichen während Wärme absorbiert trägt ein positives Zeichen. Für Wasser kann man das also sagen

#DeltaH_ "fus" = + "6,01 kJ / mol" -> # Wärme zum Schmelzen benötigt

#DeltaH_ "fus" = - "6,01 kJ / mol" -> # beim Einfrieren freigesetzte Wärme

Sie möchten wissen, wie viel Hitze es gibt veröffentlicht wann # "36,8 g" # Wasser gefriert am Gefrierpunkt des Wassers. Als erstes müssen Sie hier Wasser verwenden Molmasse um zu berechnen, wie viele Molen Sie in dieser Probe haben

# 36.8 Farbe (rot) (Abbruch (Farbe (schwarz) ("g"))) * ("1 Mol H _2" O ") / (18.015Farbe (rot) (Abbruch (Farbe (schwarz) (" g "))))) = "2,043 mol H" _2 "O" #

Die freigesetzte Wärme kann anhand der Gleichung berechnet werden

#color (blau) (q = n * DeltaH_ "fus") "" #, woher

# q # - Wärme freigesetzt

# n # - die Anzahl der Mole des Stoffes

#DeltaH_ "fus" # - die molare Schmelzenthalpie dieser Substanz

Da hast du es zu tun Einfrieren, du wirst haben

#q = 2.043 Farbe (rot) (abbrechen (Farbe (schwarz) ("Mole"))) * (-6,01 "kJ" / Farbe (rot) (abbrechen (Farbe (schwarz) ("mol")))) = - "12,3 kJ" #

Was das bedeutet, wann # "36,8 g" # aus Wasser einfrieren am Gefrierpunkt des Wassers, # "12.3 kJ" # von Wärme werden veröffentlicht in die umgebung.

Denken Sie daran, das negatives Zeichen symbolisiert Wärme veröffentlicht.

Haben

#q = - "12,3 kJ" #

entspricht dem zu sagen # "12.3 kJ" # von Wärme werden veröffentlicht.

Die Zersetzung von H_2O_2 erzeugt Wasser und Sauerstoffgas, wobei 197 kJ pro Mol H_2O_2 freigesetzt werden. Wie viel Energie wird freigesetzt, wenn wir mit 798 Gramm H_2O_2 beginnen?

Q = 4629,5 kJ Die Wärmemenge (q), die aus der Zersetzung von 798 g H_2O_2 freigesetzt wird, könnte durch Folgendes ermittelt werden: q = DeltaHxxn wobei DeltaH die Reaktionsenthalpie und n die Molzahl von H_2O_2 ist. Man beachte, dass DeltaH = 197kJ * mol ^ (- 1). Um n zu finden, können wir einfach verwenden: n = m / (MM) wobei m = 798g die angegebene Masse ist und MM = 34g * mol ^ (-1) die ist Molmasse von H_2O_2. n = m / (MM) = (798cancel (g)) / (34cancel (g) * mol ^ (-1)) = 23,5 molH2O2. Somit ist q = DeltaHxxn = 197 (kJ) / (Löschung (mol)) xx23. 5cancel (mol) = 4629,5 kJ

Die latente Verdampfungswärme von Wasser beträgt 2260 J / g. Wie viel Energie wird freigesetzt, wenn bei 100 ° C 100 g Wasser aus dem Dampf kondensieren?

Die Antwort lautet: Q = 226kJ. Das Tief ist: Q = L_vm so: Q = 2260J / g * 100g = 226000J = 226kJ.

Wie viel Wärme entwickelt sich, wenn 122 g Wasser an seinem Gefrierpunkt zu festem Wasser (Eis) gefrieren?

Es gibt nur die latente Schmelzwärme frei, d. H. 80 Kalorien für 1 g Wasser. Für 122 g Wasser wären das also 122 * 80 = 9760 Kalorien