Antworten:
1,362 g
Erläuterung:
Die ausgeglichene Gleichung für die obige Reaktion lautet:
Was ist als doppelter Ersatz bekannt.
Grundsätzlich reagiert 1 Mol mit 1 Mol des anderen und erzeugt 1 Mol jedes Nebenprodukts.
Molmasse von
So werden 2 g 0,011239 Mol sein.
Die Reaktion produziert also 0.01239 Mol. von
Molmasse von
Sie haben also: 0.01239 Mol. x 109,95 Gramm / Mol = 1,362 Gramm.
N Kugeln mit einer Masse m werden mit einer Geschwindigkeit v m / s mit einer Geschwindigkeit von n Kugeln pro Sekunde auf eine Wand abgefeuert. Wenn die Kugeln vollständig von der Mauer gestoppt werden, ist die Reaktion der Mauer auf die Kugeln?
Nmv Die Reaktion (Kraft), die die Wand bietet, ist gleich der Änderungsgeschwindigkeit des Momentes der Kugeln, die die Wand treffen. Daher ist die Reaktion = frac { text {final momentum} - text {initial momentum}} { text {time}} = frac {N (m (0) -m (v))} {t} = { N} / t (-mv) = n (-mv) quad (N / t = n = text {Anzahl der Kugeln pro Sekunde}) = -nmv Die entgegengesetzte Richtung der Wand ist = nmv
Wie viele Gramm Natriumhydroxid werden benötigt, um 25,0 Gramm Schwefelsäure vollständig zu neutralisieren?
20,4 g NaOH A Eine Neutralisationsreaktion tritt auf, wenn eine starke Säure mit einer starken Base zu Wasser und einem Salz (ionische Verbindung) reagiert. In unserem Fall reagiert Schwefelsäure (starke Säure) mit Natriumhydroxid (starke Base) unter Bildung von Wasser und Natriumsulfat: H_2SO_4 + 2 NaOH rarr Na_2SO_4 + 2H_2O Wir beginnen mit den Einheiten, mit denen wir am Ende abschließen wollen, und haben dies festgelegt gleich unserem angegebenen Wert, der mit einem Umrechnungsfaktor (dem Molverhältnis aus der ausgeglichenen chemischen Gleichung) multipliziert wird. 98,08 g / (Mol) stehen f
Wie viel Gramm Wasser kann durch die Kombination von 8 Gramm Sauerstoff und 8 Gramm Wasserstoff hergestellt werden?
Dies ist ein Problem der Stöchiometrie. Sie müssen zuerst eine ausgeglichene Gleichung schreiben. Wie Sie sehen, benötigen Sie 2 Mol H2-Gas und 1 Mol O2, um 2 Mol H2O zu bilden. Sie erhalten Gramm Wasserstoffgas und Sauerstoff. Sie müssen zuerst das limitierende Reagenz finden. Nehmen Sie dazu die Masse des Reaktanten und konvertieren Sie diese in Mol. Machen Sie nun das Mol-zu-Mol-Verhältnis, um herauszufinden, wie viele Mol "H" _2 "O" aus jedem Reaktionspartner hergestellt werden können. Der Reaktant zur Bildung der geringsten Molzahl ist das limitierende Reagens. Ex. F&#