Antworten:
Das ist einfach das Produkt
Erläuterung:
Praktisch beschreibt dieser Prozess den Prozess:
Das Ethanol müsste seinen normalen Siedepunkt haben ………
Und so berechnen wir ………………
Die Verdampfungswärme von Alkohol beträgt 879 Jg ^ -1. Was ist die Energie (in J), die benötigt wird, um 4,50 g Alkohol (C_2H_5OH) zu verdampfen?
879 Joules pro Gramm mal 4,50 Gramm entspricht 3955,5 Joules Dies ist eine ziemlich einfache Frage. Jedes Gramm Alkohol erfordert 879 J, um es zu verdampfen, und es gibt 4,5 g, also multiplizieren wir es einfach. Beachten Sie die Einheiten: Jg ^ -1 * g = J
Die Verdampfungswärme von Wasser beträgt 2260 Jg ^ -1. Wie berechnet man die molare Verdampfungswärme (Jmol ^ -1) von Wasser?
Das Wichtigste ist, die Molmasse des Wassers zu kennen: 18 gmol ^ -1. Wenn jedes Gramm Wasser 2260 J braucht, um es zu verdampfen, und ein Mol 18 g ist, dann nimmt jedes Mol 18xx2260 = 40.680 Jmol ^ -1 oder 40,68 kJmol ^ -1.
Wie viel Wärme braucht man, um 80,6 g Wasser bei 100 ° C zu verdampfen? Die Verdampfungswärme von Wasser bei 100 ° C beträgt 40,7 kJ / Mol.
Die Wärme, die einem Stoff während eines Phasenwechsels hinzugefügt wird, erhöht nicht die Temperatur, sondern wird dazu verwendet, die Bindungen in der Lösung zu lösen. Um die Frage zu beantworten, müssen Sie Gramm Wasser in Mol umwandeln. 80,6 g * (1 Mol) / (18 g) = x "Mol" von H_2O Nun multiplizieren Sie Mol mit der Verdampfungswärme von 40,7 kJ / Mol und Sie sollten Ihre Antwort erhalten. Dies ist die Wärmemenge, die dem Wasser zugeführt wird, um die Bindungen zwischen den Wassermolekülen vollständig zu lösen, sodass es vollständig verdampf