Wie viele Gramm Sauerstoffgas werden benötigt, um 36,0 Gramm Wasser zu erzeugen?

Wie viele Gramm Sauerstoffgas werden benötigt, um 36,0 Gramm Wasser zu erzeugen?
Anonim

Antworten:

32 Gramm.

Erläuterung:

Der beste Weg ist, die Reaktion zwischen Sauerstoff und Wasserstoff zu betrachten und dann auszugleichen:

# 2H_2 + O_2 -> 2H_2O #

Daraus können wir die Molverhältnisse erkennen.

36 g Wasser entsprechen nun zwei Mol Wasser aus der Gleichung:

# n = (m) / (M) #

# m = 36 g #

# M = 18 gmol ^ -1) #

Daher

# n = 2 # (Mol)

Entsprechend dem Molverhältnis sollten wir also die Hälfte der Molmenge haben, d. H. Ein Mol Diatmosauerstoff. 1 Sauerstoffatom hat eine Masse von 16 Gramm, somit ist der Sauerstoffgehalt von zweiatomigem Sauerstoff doppelt so hoch: 32 Gramm.

Daher werden 32 Gramm benötigt.