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Erläuterung:
Das latente latente Schmelzwärme Dies ist ein alternativer Name für die Enthalpie der Fusion, gibt an, wie viel Wärme benötigt wird, um eine bestimmte Menge eines bestimmten Stoffes umzuwandeln, entweder a Gramm oder ein Maulwurf, von solide an seinem schmelzpunkt bis Flüssigkeit an seinem Schmelzpunkt.
Es wird gesagt, dass Eis eine molare Schmelzenthalpie hat
#DeltaH_ "fus" = "6,0 kJ mol" ^ (- 1) #
Dies bedeutet, um zu schmelzen
Jetzt hat Ihre Eisprobe eine Masse von
# 36 Farbe (rot) (Abbruch (Farbe (schwarz) ("g"))) * * ("1 Mol H" _2 "O") / (18.015Farbe (rot) (Abbruch (Farbe (schwarz) ("g"))))) = "1,998 Mol H" _2 "O" #
Sie können nun die molare Schmelzenthalpie als verwenden Umrechnungsfaktor Damit Sie herausfinden können, wie viel Wärme Ihrer Probe zugeführt werden muss
# 1.998 Farbe (rot) (Abbruch (Farbe (schwarz) ("Mole Ice"))) * "6.0 kJ" / (1 Farbe (rot) (Abbruch (Farbe (schwarz) ("Mole Ice")))) = Farbe (dunkelgrün) (ul (Farbe (schwarz) ("12 kJ")))) #
Die Antwort wird auf zwei gerundet Sig Feigen.
Die latente Schmelzwärme von Wasser beträgt 334 J / g. Wie viel Gramm Eis bei 0 ° C schmilzt durch Zugabe von 3,34 kJ Wärmeenergie?
Sie benötigen 10 g. Latente Schmelzwärme ist die Energie, die zum Schmelzen einer bestimmten Substanzmenge erforderlich ist. In Ihrem Fall benötigen Sie 334 J Energie, um 1 g Eis zu schmelzen. Wenn Sie 3,34 kJ Energie liefern können, haben Sie: Q = mL_f Dabei gilt: Q ist die Wärme, die Sie liefern können, in diesem Fall 3,34 kJ; m ist die Masse der Substanz, unser Unbekanntes; L_f ist die latente Schmelzwärme von Wasser, 334 J / g. Wenn Sie sich neu anordnen, gilt Folgendes: m = (Q / L_f) = (3,34 * 10 ^ 3) / 334 = 10g Denken Sie daran, dass Latentwärme die Energie ist, die Ihre Subst
Wie viel Wärme würde benötigt werden, um 10,0 g Eis bei 0 ° C zu schmelzen, die resultierende Flüssigkeit auf 100 ° C zu erwärmen und bei 110 ° C in Dampf umzuwandeln?
7217 Kalorien Wir wissen, dass die latente Wärme beim Schmelzen von Eis 80 Kalorien / g ist. Um 10 g Eis bei 0 ° C in die gleiche Menge Wasser bei derselben Temperatur umzuwandeln, wäre die benötigte Wärmeenergie 80 * 10 = 800 Kalorien. Um dieses Wasser bei 0 ^ @ C bis 100 ^ @ C zu nehmen, ist die benötigte Wärmeenergie 10 * 1 * (100-0) = 1000 Kalorien (unter Verwendung von H = ms d theta, wobei m die Wassermasse ist, s ist spezifische Wärme, für Wasser ist es 1 CGS-Einheit, und d Theta ist die Temperaturänderung. Nun wissen wir, dass die latente Verdampfungswärme von
Wie viel Wärme braucht man, um 80,6 g Wasser bei 100 ° C zu verdampfen? Die Verdampfungswärme von Wasser bei 100 ° C beträgt 40,7 kJ / Mol.
Die Wärme, die einem Stoff während eines Phasenwechsels hinzugefügt wird, erhöht nicht die Temperatur, sondern wird dazu verwendet, die Bindungen in der Lösung zu lösen. Um die Frage zu beantworten, müssen Sie Gramm Wasser in Mol umwandeln. 80,6 g * (1 Mol) / (18 g) = x "Mol" von H_2O Nun multiplizieren Sie Mol mit der Verdampfungswärme von 40,7 kJ / Mol und Sie sollten Ihre Antwort erhalten. Dies ist die Wärmemenge, die dem Wasser zugeführt wird, um die Bindungen zwischen den Wassermolekülen vollständig zu lösen, sodass es vollständig verdampf