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Erläuterung:
Zuerst müssen wir die Masse von finden
# m # = Masse (#G# )#Herr# = Molmasse (#gcolor (weiß) (l) mol ^ -1 # )# n # = Anzahl der Mole (# mol # )
Ein 5-Gramm-Stück Aluminiumfolie bei 100 ° C wird in einen 25-Gramm-Behälter mit Wasser bei 20 ° C getropft. Wie hoch ist die Endtemperatur des Aluminiums?
Siehe unten Wärmekapazität (hinzugefügte oder entfernte Wärme) = spezifische Wärme x Masse x Temperaturänderung Q = c * m * deltat Kalorien, wenn Masse gms, Temp. Änderung ist C Spezifische Wärme von Wasser ist 1 Spezifische Wärme von Aluminium ist 0,21 Stecken Sie die Werte ein und machen Sie die Berechnungen.
Eine bestimmte Marke von Benzin hat bei 25 ° C eine Dichte von 0,737 g / ml. Wie viel Gramm dieses Benzins würde einen 15-Gallonen-Tank füllen?
41848 g Dichte p = m / V m - Masse V - Volumen 1 US Gallone ist 3785,41 ml 15 Gallone ist 15 x 3785,41 ml = 56781,15 ml. Die enthaltene Masse ist also 0,737 g / ml x 56781,15 ml
Festes Magnesium hat eine spezifische Wärme von 1,01 J / g ° C. Wie viel Wärme gibt eine 20,0-Gramm-Probe Magnesium ab, wenn sie von 70,0 ° C auf 50,0 ° C abkühlt?
Ich bekam -404 J Wärme, die abgegeben wurde. Beginnen wir mit der spezifischen Wärmekapazitätsgleichung: Basierend auf dem, was Sie mir gegeben haben, haben wir die Masse der Probe (m), die spezifische Wärme (c) und die Temperaturänderung DeltaT. Ich sollte auch hinzufügen, dass "m" nicht nur auf Wasser beschränkt ist, es kann die Masse von fast jeder Substanz sein. Auch DeltaT beträgt -20 ° C, da die Temperaturänderung immer die Endtemperatur ist (Anfangstemperatur (50 ° C - 70 ° C)). Alle Variablen haben gute Einheiten. Daher müssen wir nur alle a