Antworten:
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Erläuterung:
Wärmekapazität (hinzugefügte oder entfernte Wärme) = spezifische Wärme x Masse x Temperaturänderung
Die spezifische Wasserwärme beträgt 1
Die spezifische Wärme von Aluminium beträgt 0,21
Stecken Sie die Werte ein und rechnen Sie aus.
Ein Objekt mit einer Masse von 90 g wird bei 0 ° C in 750 ml Wasser getropft. Wenn sich das Objekt um 30 ° C abkühlt und sich das Wasser um 18 ° C erwärmt, aus welcher spezifischen Wärme des Materials besteht das Objekt?
Denken Sie daran, dass die Wärme, die das Wasser erhält, gleich der Wärme ist, die das Objekt verliert, und der Wärme gleich ist: Q = m * c * ΔT Die Antwort ist: c_ (Objekt) = 5 (kcal) / (kg * C) Bekannte Konstanten: c_ (Wasser) = 1 (kcal) / (kg * C) ρ_ (Wasser) = 1 (kg) / (Lit) -> 1 kg = 1 Liter, was bedeutet, dass Liter und Kilogramm gleich sind. Die Wärme, die das Wasser erhält, ist gleich der Wärme, die das Objekt verloren hat. Diese Wärme ist gleich: Q = m * c * ΔT Daher gilt: Q_ (Wasser) = Q_ (Objekt) m_ (Wasser) * c_ (Wasser) * ΔT_ (Wasser) = m_ (Objekt) * Farbe (grün)
Ein Objekt mit einer Masse von 32 g wird bei 0 ° C in 250 ml Wasser getropft. Wenn sich das Objekt um 60 ° C abkühlt und sich das Wasser um 3 ° C erwärmt, aus welcher spezifischen Wärme des Materials besteht das Objekt?
Gegeben m_o -> "Masse des Objekts" = 32g v_w -> "Volumen des Wasserobjekts" = 250 ml Deltat_w -> "Temperaturanstieg des Wassers" = 3 ^ @ C Deltat_o -> "Temperaturabfall des Objekts" = 60 ^ @ C d_w -> "Wasserdichte" = 1 g / (ml) m_w -> "Wassermasse" = v_wxxd_w = 250 mlLxx1g / (ml) = 250 g s_w -> "Sp.wärmewasser" = 1 calg ^ " -1 "" "^ @ C ^ -1" S_o -> "Sp.heat des Objekts" Jetzt durch kalorimetrisches Prinzip Wärmeverlust durch Objekt = Von Wasser gewonnene Wärme => m_o xx s_o xxD
Ein Objekt mit einer Masse von 2 kg, einer Temperatur von 315 ° C und einer spezifischen Wärme von 12 (KJ) / (kg * K) wird in einen Behälter mit 37 l Wasser bei 0 ° C getropft. Verdunstet das Wasser? Wenn nicht, um wie viel ändert sich die Wassertemperatur?
Das Wasser verdampft nicht. Die Endtemperatur des Wassers ist: T = 42 ^ oC Die Temperatur ändert sich also: ΔT = 42 ^ oC Die Gesamtwärme, wenn beide in derselben Phase verbleiben, lautet: Q_ (tot) = Q_1 + Q_2 Anfängliche Wärme (davor) Mischen) Wobei Q_1 die Wärme von Wasser und Q_2 die Wärme des Objekts ist. Daher gilt: Q_1 + Q_2 = m_1 * c_ (p_1) * T_1 + m_2 * c_ (p_2) * T_2 Nun müssen wir uns einig sein: Die Wärmekapazität von Wasser ist: c_ (p_1) = 1 (kcal) / (kg *) K) = 4,18 (kJ) / (kg * K) Die Dichte des Wassers ist: = 1 (kg) / (lit) => 1lit = 1kg-> so sind kg und Lite