Frage Nr. A339b

Antworten:

ich habe # C_2H_4 #.

Erläuterung:

Da besteht die Verbindung aus #85.7%# von Kohlenstoff und #14.3%# von Wasserstoff, dann in # 100 "g" # der Verbindung gibt es # 85.7 "g" # von Kohlenstoff und # 14.3 "g" # von Wasserstoff.

Nun müssen wir herausfinden, wie viele Mole vorhanden sind # 100 "g" # der Verbindung.

Kohlenstoff hat eine Molmasse von # 12 "g / mol" #während Wasserstoff eine Molmasse von hat # 1 "g / mol" #. Also hier gibt es

# (85.7color (rot) cancelcolor (schwarz) "g") / (12color (rot) cancelcolor (schwarz) "g" "/ mol") ~~ 7.14 "mol" #

# (14.3color (rot) cancelcolor (schwarz) "g") / (1color (rot) cancelcolor (schwarz) "g" "/ mol") = 14.3 "mol" #

Da es weniger Kohlenstoff als Wasserstoff gibt, müssen wir die Anzahl der Molkohlenstoff teilen.

# C = (Farbe (rot) Abbruchfarbe (Schwarz) (7,14 "Mol")) / (Farbe (Rot) Abbruchfarbe (Schwarz) (7,14 "Mol")) = 1 #

# H = (14.3color (rot) cancelcolor (schwarz) "mol") / (7.14color (rot) cancelcolor (schwarz) "mol") ~~ 2 #

Die empirische Formel der Verbindung ist also # CH_2 #.

Aber wir sind noch nicht fertig. Wir wissen, dass die Molmasse der Verbindung ist # 32.1 "g / mol" #.

Schon seit # CH_2 # hat nur eine Molmasse von # 14 "g / mol" #Dann müssen wir den Multiplikationsfaktor zur Multiplikation berechnen # CH_2 # von um die volle Formel zu erhalten. Dazu müssen wir die Molmasse der Verbindung durch teilen # CH_2 #Molmasse.

Wir haben:

# (32.1Farbe (rot) Abbruchfarbe (Schwarz) "g / mol") / (14Farbe (Rot) Abbruchfarbe (Schwarz) "g / Mol") = 2.29 ~~ 2 #

Also müssen wir die empirische Formel mit multiplizieren #2#und wir bekommen # C_2H_4 #, das ein Ethylenisomer sein könnte.

Antworten:

# CH_2 # (empirisch) # ca. # # C_2H_4 # (molekular)

Erläuterung:

Wenn wir haben # 100g # aus dieser Verbindung können wir dann das Molverhältnis der beiden Elemente der Verbindung berechnen.

# (85.7 / 12.01) ca. 7 # mol von #Kohlenstoff#

und

# (14.3 / 1.01) ca. 14 # mol von #"Wasserstoff"#

Jetzt dividieren wir durch die kleinste ganze Zahl (7), um die empirische Formel zu erhalten:

# (7/7) = 1 und (14/7) = 2 #

Die empirische Formel wird also # CH_2 #.

Du erwähnst # 32.1 Gramm #und ich gehe davon aus, dass dies das Gewicht des tatsächlichen Moleküls ohne empirische Formel ist, mit anderen Worten die Molekülformel. Ich konnte jedoch kein geeignetes Molekül mit der richtigen Masse finden.

Um das Molekül zu finden, müssen wir die Massen der Moleküle in Gramm pro Mol finden.

Masse von # CH_2 # (In Gramm pro Mol) #= 14.03#

Masse des tatsächlichen Moleküls (in Gramm pro Mol) #= 32.1#

Ihr Verhältnis ist #0.43#, was, wenn wir uns annähern, bedeutet, dass Sie jedes Molekül in multiplizieren müssen # CH_2 # mit #2# um die molekulare Formel zu erhalten, # C_2H_4 #. Dies entspricht jedoch nicht genau Ihrer gewünschten Masse, ist jedoch so nahe, wie wir es aus meinen Berechnungen erhalten können.