Die Verdampfungswärme von Alkohol beträgt 879 J / g. Was ist die Energie in J, die benötigt wird, um 4,50 g C_2H_5OH zu verdampfen?
Dies ist einfach das Produkt Delta = DeltaH_ "Verdampfungsmenge" xx "Alkoholmenge." ~ = 4000 * J. Praktisch beschrieb dieses Verfahren das Verfahren: "Ethanol (l)" + Deltararr "Ethanol (g)" Das Ethanol müsste seinen normalen Siedepunkt haben ......... Und so berechnen wir ... ............... 4,50 * gxx879 * J * g ^ -1 = ?? * J
Die Verdampfungswärme von Wasser beträgt 2260 Jg ^ -1. Wie berechnet man die molare Verdampfungswärme (Jmol ^ -1) von Wasser?
Das Wichtigste ist, die Molmasse des Wassers zu kennen: 18 gmol ^ -1. Wenn jedes Gramm Wasser 2260 J braucht, um es zu verdampfen, und ein Mol 18 g ist, dann nimmt jedes Mol 18xx2260 = 40.680 Jmol ^ -1 oder 40,68 kJmol ^ -1.
Wie viel Wärme braucht man, um 80,6 g Wasser bei 100 ° C zu verdampfen? Die Verdampfungswärme von Wasser bei 100 ° C beträgt 40,7 kJ / Mol.
Die Wärme, die einem Stoff während eines Phasenwechsels hinzugefügt wird, erhöht nicht die Temperatur, sondern wird dazu verwendet, die Bindungen in der Lösung zu lösen. Um die Frage zu beantworten, müssen Sie Gramm Wasser in Mol umwandeln. 80,6 g * (1 Mol) / (18 g) = x "Mol" von H_2O Nun multiplizieren Sie Mol mit der Verdampfungswärme von 40,7 kJ / Mol und Sie sollten Ihre Antwort erhalten. Dies ist die Wärmemenge, die dem Wasser zugeführt wird, um die Bindungen zwischen den Wassermolekülen vollständig zu lösen, sodass es vollständig verdampf