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Erläuterung:
Wenn eine Wasserprobe schmilzt Eis beim
Wie Sie wissen, finden Phasenwechsel bei statt konstante Temperatur. Die gesamte der Probe zugeführte Wärme bricht die starken Wasserstoffbrückenbindungen auf, die die Wassermoleküle halten eingerastet im festen Zustand.
Dies bedeutet, dass Sie die spezifische Wärme von Wasser oder Eis nicht verwenden können, da die hinzugefügte Wärme dies tut nicht Ändern Sie die Temperatur der Probe.
Stattdessen werden Sie Wasser verwenden Enthalpie der Fusion,
Die Schmelzenthalpie von Wasser ist ungefähr gleich
#DeltaH_f = "334 J / g" #
www.engineeringtoolbox.com/latent-heat-melting-solids-d_96.html
Das sagt Ihnen das, um zu konvertieren
In Ihrem Fall hat die Probe eine Masse von
# 29.95 Farbe (rot) (Abbruch (Farbe (schwarz) ("g"))) * "334 J" / (1 Farbe (rot) (Abbruch (Farbe (schwarz) ("g"))))) "" 10.003.3 J # #
Abgerundet auf vier Sig. Feigen wird die Antwort sein
Welche Wärmemenge ist erforderlich, um 27,0 g Wasser von 10,0 ° C auf 90,0 ° C zu erhöhen?
Die benötigte Wärme beträgt 9,04 kJ. Die zu verwendende Formel ist q = mcΔT, wobei q die Wärme ist, m die Masse ist, c die spezifische Wärmekapazität ist und ΔT die Temperaturänderung ist. m = 27,0 g; c = 4,184 J ° C & supmin; ¹g & supmin; ¹; ΔT = T_2 - T_1 = (90,0 - 10,0) ° C = 80,0 ° C q = mcΔT = 27,0 g × 4,184 J ° C × ¹¹ & sup8; ¹ × 80,0 ° C = 9040 J = 9,04 kJ
Wie zeigt die mathematische Gleichung, dass die durch Verdampfung absorbierte Wärmemenge der Wärmemenge entspricht, die bei der Kondensation des Dampfes freigesetzt wird?
... Energieeinsparung ...? Insbesondere Phasengleichgewichte sind in einem thermodynamisch geschlossenen System leicht reversibel ... Daher erfordert der Prozess vorwärts den gleichen Energieeintrag wie die Energie, die der Prozess rückwärts zurückgibt. Bei konstantem Druck: q_ (vap) = nDeltabarH_ (vap), "X" (1) stackrel (Delta "") (->) "X" (g), wobei q der Wärmestrom in "J" ist, n ist natürlich Mols und DeltabarH_ (vap) ist die molare Enthalpie in "J / Mol". Definitionsgemäß müssen wir auch Folgendes haben: q_ (cond) = nDelta
Was ist die Mindestmenge an Wärme, die erforderlich ist, um 20,0 g Eis am Schmelzpunkt vollständig zu schmelzen? A. 20.0J B. 83.6J C. 6680J D. 45.200J Wie lösen Sie?
Die Antwort lautet (C) "6680 J". Um diese Frage beantworten zu können, müssen Sie den Wert der Schmelzenthalpie von Wasser (DeltaH_f) kennen. Wie Sie wissen, sagt Ihnen die Schmelzenthalpie einer Substanz, wie viel Wärme erforderlich ist, um "1 g" Eis bei 0 ^ @ "C" zu schmelzen und bei 0 ^ @ "C" flüssig zu werden. Einfach ausgedrückt: Die Schmelzenthalpie einer Substanz gibt an, wie viel Wärme erforderlich ist, um "1 g" Wasser für eine feste -> flüssige Phasenänderung zu erhalten. Die Schmelzenthalpie von Wasser ist ungefä