Antworten:
Die Antwort ist (C)
Erläuterung:
Um diese Frage beantworten zu können, müssen Sie den Wert des Wassers kennen Enthalpie der Fusion,
Wie Sie wissen, sagt Ihnen die Schmelzenthalpie einer Substanz, wie viel Wärme ist erforderlich schmelzen
Einfach ausgedrückt: Die Schmelzenthalpie einer Substanz zeigt an, wie viel Wärme erforderlich ist, um zu erhalten
Die Schmelzenthalpie von Wasser ist ungefähr gleich
#DeltaH_f = 334 "J" / "g" #
www.engineeringtoolbox.com/latent-heat-melting-solids-d_96.html
Das sagt dir das, um zu schmelzen
In Ihrem Fall haben Sie
Deshalb kannst du das sagen
# 20.0 Farbe (rot) (abbrechen (Farbe (schwarz) ("g ice"))) * "334 J" / (1 Farbe (rot) (aufheben (farbe (schwarz) ("g ice"))))) 6680 J "#
werden benötigt, um zu schmelzen
Deshalb, (C)
Die latente Schmelzwärme für Eis beträgt 6,0 kJ / Mol. Wie viel Energie braucht man, um 36 g Eis (festes H_2O) bei 0 ° C zu schmelzen?
"12 kJ" Die latente latente Schmelzwärme, ein alternativer Name für die Schmelzenthalpie, gibt an, wie viel Wärme erforderlich ist, um eine bestimmte Menge eines bestimmten Stoffes, entweder ein Gramm oder ein Mol, umzuwandeln fest an seinem Schmelzpunkt zu flüssig an seinem Schmelzpunkt. Es wird gesagt, dass Eis eine molare Schmelzenthalpie hat, die gleich DeltaH_ "fus" = "6,0 kJ mol" ^ (- 1) ist. Dies bedeutet, dass 1 Mol Eis bei seinem normalen Schmelzpunkt von 0 ^ @ "C" schmilzt. Sie müssen es mit "6,0 kJ" Wärme versorgen. Nun, Ihre Eisprob
Welche Wärmemenge ist erforderlich, um eine 29,95-Gramm-Probe von H_2O (s) bei 0 ° C vollständig zu schmelzen?
1.000 * 10 ^ 4 "J" Wenn eine Wasserprobe bei 0 ^ @ "C" von Eis zu 0 ^ @ "C" zu flüssigem Wasser schmilzt, erfährt sie eine Phasenänderung. Wie Sie wissen, finden Phasenänderungen bei konstanter Temperatur statt. Die gesamte der Probe zugeführte Wärme bricht die starken Wasserstoffbrückenbindungen auf, die die Wassermoleküle im festen Zustand fixieren. Das bedeutet, dass Sie keine spezifische Wärme von Wasser oder Eis verwenden können, da die hinzugefügte Wärme die Temperatur der Probe nicht ändert. Stattdessen verwenden Sie die S
Wie viel Wärme benötigt man, um 347 Gramm Eis am Schmelzpunkt vollständig zu schmelzen?
Nun, ich werde die latente Schmelzwärme für Eis liefern ...... Wir befragen die physische Veränderung ...... H_2O (s) + Deltararr H_2O (l) Dieser Prozess ist eindeutig ENDOTHERMIC und diese Site berichtet darüber Die latente Schmelzwärme für Eis beträgt 334 * kJ * kg ^ -1. Wir haben eine Masse von 347 * g Eis, also nehmen wir das Produkt ....... 347xx10 ^ -3 * kgxx334 * kJ * kg ^ -1 = + 115,9 * kJ. Beachten Sie, dass BEIDE der ICE UND das WASSER auf 0 "" ^ @ C stehen.