Antworten:
Nun, ich werde die latente Schmelzwärme für Eis liefern ……
Erläuterung:
Wir befragen die körperliche Veränderung ……
Dieser Prozess ist eindeutig ENDOTHERMISCH und dieser Standort berichtet, dass die latente Schmelzwärme für Eis besteht
Wir haben eine Masse von
Beachten Sie, dass sowohl der ICE als auch das Wasser als angenommen werden
Die latente Schmelzwärme für Eis beträgt 6,0 kJ / Mol. Wie viel Energie braucht man, um 36 g Eis (festes H_2O) bei 0 ° C zu schmelzen?
"12 kJ" Die latente latente Schmelzwärme, ein alternativer Name für die Schmelzenthalpie, gibt an, wie viel Wärme erforderlich ist, um eine bestimmte Menge eines bestimmten Stoffes, entweder ein Gramm oder ein Mol, umzuwandeln fest an seinem Schmelzpunkt zu flüssig an seinem Schmelzpunkt. Es wird gesagt, dass Eis eine molare Schmelzenthalpie hat, die gleich DeltaH_ "fus" = "6,0 kJ mol" ^ (- 1) ist. Dies bedeutet, dass 1 Mol Eis bei seinem normalen Schmelzpunkt von 0 ^ @ "C" schmilzt. Sie müssen es mit "6,0 kJ" Wärme versorgen. Nun, Ihre Eisprob
Wie viel Wärme würde benötigt werden, um 10,0 g Eis bei 0 ° C zu schmelzen, die resultierende Flüssigkeit auf 100 ° C zu erwärmen und bei 110 ° C in Dampf umzuwandeln?
7217 Kalorien Wir wissen, dass die latente Wärme beim Schmelzen von Eis 80 Kalorien / g ist. Um 10 g Eis bei 0 ° C in die gleiche Menge Wasser bei derselben Temperatur umzuwandeln, wäre die benötigte Wärmeenergie 80 * 10 = 800 Kalorien. Um dieses Wasser bei 0 ^ @ C bis 100 ^ @ C zu nehmen, ist die benötigte Wärmeenergie 10 * 1 * (100-0) = 1000 Kalorien (unter Verwendung von H = ms d theta, wobei m die Wassermasse ist, s ist spezifische Wärme, für Wasser ist es 1 CGS-Einheit, und d Theta ist die Temperaturänderung. Nun wissen wir, dass die latente Verdampfungswärme von
Was ist die Mindestmenge an Wärme, die erforderlich ist, um 20,0 g Eis am Schmelzpunkt vollständig zu schmelzen? A. 20.0J B. 83.6J C. 6680J D. 45.200J Wie lösen Sie?
Die Antwort lautet (C) "6680 J". Um diese Frage beantworten zu können, müssen Sie den Wert der Schmelzenthalpie von Wasser (DeltaH_f) kennen. Wie Sie wissen, sagt Ihnen die Schmelzenthalpie einer Substanz, wie viel Wärme erforderlich ist, um "1 g" Eis bei 0 ^ @ "C" zu schmelzen und bei 0 ^ @ "C" flüssig zu werden. Einfach ausgedrückt: Die Schmelzenthalpie einer Substanz gibt an, wie viel Wärme erforderlich ist, um "1 g" Wasser für eine feste -> flüssige Phasenänderung zu erhalten. Die Schmelzenthalpie von Wasser ist ungefä