Antworten:
Erläuterung:
Um die Molekülformel aus einer empirischen Formel herauszufinden, müssen Sie das Verhältnis ihrer Molekülmassen ermitteln.
Wir wissen, dass die Molekülmasse des Moleküls 70 beträgt
C = 12,01
H = 1,01
Daher können wir das Verhältnis finden:
Das bedeutet, dass wir alle Moleküle mit 5 in multiplizieren müssen
Daher:
Die Masse der Venus beträgt etwa 4,871 mal 10 21 Tonnen. Die Masse der Sonne beträgt etwa 1,998 mal 20 bis 27 Tonnen. Wie oft ist die Masse der Venus die Masse der Sonne und geben Sie Ihre Antwort in wissenschaftlicher Notation?
Die Masse der Sonne ist ungefähr 4.102xx10 ^ 5-mal so groß wie die der Venus. Lassen Sie die Mas der Venus v sein. Lassen Sie die Masse der Sonne sein. Die Konstante des Vergleichs sei k. Die Frage lautet: Wie vielfach die Masse der Venus -> vxxk = ist die Masse der Suncolor (weiß) ("ddddddddd.d") -> vxxk = s => 4.871xx10 ^ 21xxk = 1.998xx20 ^ (27) k = (1.998xx20 ^ 27) / (4.871xx10 ^ 21) ) Wichtiger Punkt: Die Frage verwendet das Wort „ungefähr“, damit sie nach einer Lösung suchen, die nicht genau ist. Sie geben auch nicht den Grad der anzuwendenden Genauigkeit an. k = 0.4101827
Wie würden Sie die empirische und molekulare Formel für Wasserstoffperoxid bestimmen, die 5,94% H und 94,06% O beträgt und eine Molmasse von 34,01 g / mol hat?
Die Summenformel lautet "H" _2 "O" _2 ". Da sich die Prozentsätze auf 100% summieren, können wir davon ausgehen, dass wir eine 100-g-Probe haben, die es uns ermöglicht, die Prozentsätze in Gramm umzuwandeln." H ": 5,94% => "5,94 g" O ": 94,06% =>" 94,06 g "Bestimmen der Mole jedes Elements Zuerst müssen wir die Molen von H und O bestimmen, indem wir ihre gegebenen Massen durch ihre Molmassen (Atomgewicht auf der Periodensäule) teilen Tabelle (g) in g / mol. H: 5,94 Stange g H xx (1 mol H) / (1,00794 Stange g H) = 5,89 mol H O: 9
Wie lautet die empirische Formel einer Verbindung, die 83% Kalium und 17% Sauerstoff enthält?
K_2O, Für jede Verbindung gilt folgende Methode: In je 100 g der Verbindung befinden sich 83 g Kalium und 17 g Sauerstoff. Um die empirische Formel zu bestimmen, müssen Sie diese Massen in Mols 83 / 39,1 = 2,12 Mol K und 17/16 = 1,06 Mol O eingeben. Teilen Sie nun alle Zahlen durch die kleinsten Zahlen, die Sie erhalten haben: 2,12 / 1,06 = 2,0 K und 1,06 / 1,06 = 1 mol O Also ist es K_2O Zu diesem Zeitpunkt können Sie Zahlen haben, die nicht ganzzahlig sind. In diesem Fall müssten Sie die Ergebnisse mit einer ganzen Zahl so multiplizieren, dass das Endergebnis ein Anteil ganzer Zahlen ist: Stellen Sie