Antworten:
Erläuterung:
Die folgende Methode gilt für jede Verbindung:
In je 100 g der Verbindung befinden sich 83 g Kalium und 17 g Sauerstoff.
Um die empirische Formel zu bestimmen, müssen Sie diese Massen in Mol eingeben
Jetzt teilen Sie alle Zahlen durch die kleinsten, die Sie beobachtet haben:
So ist es
Zu diesem Zeitpunkt können Sie Zahlen haben, die nicht ganzzahlig sind. In diesem Fall müssten Sie die Ergebnisse mit einer ganzen Zahl so multiplizieren, dass das Endergebnis ein Anteil von ganzen Zahlen ist:
Stellen Sie sich vor, Sie hätten 1,5 K für 1 O erhalten. Sie mussten nur mit 2 multiplizieren, um das ganzzahlige Verhältnis von 3: 1 zu erhalten.
Die Formel zum Ermitteln der Fläche eines Quadrats lautet A = s ^ 2. Wie transformieren Sie diese Formel, um eine Formel für die Länge einer Seite eines Quadrats mit einer Fläche A zu finden?
S = sqrtA Verwenden Sie dieselbe Formel und ändern Sie den Betreff in s. In anderen Worten isolieren s. Normalerweise ist der Prozess wie folgt: Beginnen Sie, indem Sie die Länge der Seite kennen. "side" rarr "Quadrat" side "rarr" Area "Machen Sie genau das Gegenteil: Lesen Sie von rechts nach links" side "larr". Finden Sie die Quadratwurzel "larr" Area "In Maths: s ^ 2 = A s = sqrtA
Die empirische Formel einer Verbindung lautet CH2. Seine molekulare Masse beträgt 70 g mol, wie lautet seine Molekülformel?
C_5H_10 Um die Molekülformel aus einer empirischen Formel herauszufinden, müssen Sie das Verhältnis ihrer Molekülmassen ermitteln. Wir wissen, dass die Molekülmasse des Moleküls 70 gmol ^ -1 beträgt. Wir können die Molmasse von CH_2 aus dem Periodensystem berechnen: C = 12,01 gmol ^ -1 H = 1,01 gmol ^ -1 CH_2 = 14,03 gmol ^ -1 Daher können wir das Verhältnis: (14,03) / (70) ungefähr 0,2 finden Das heißt, wir müssen alle Moleküle in CH_2 mit 5 multiplizieren, um die gewünschte Molmasse zu erreichen. Daher gilt: C_ (5) H_ (5 mal 2) = C_5H_10
Sauerstoff und Wasserstoff reagieren explosionsartig zu Wasser. In einer Reaktion verbinden sich 6 g Wasserstoff mit Sauerstoff zu 54 g Wasser. Wie viel Sauerstoff wurde verbraucht?
"48 g" Ich zeige Ihnen zwei Ansätze zur Lösung dieses Problems, einen wirklich kurzen und einen relativ langen. Farbe (weiß) (.) KURZE VERSION Das Problem besagt, dass "6 g" Wasserstoffgas "H" _2 mit einer unbekannten Masse von Sauerstoffgas "O" _2 zu "54 g" Wasser reagiert. Wie Sie wissen, sagt das Gesetz der Massenerhaltung aus, dass die Gesamtmasse der Reaktanten in einer chemischen Reaktion gleich der Gesamtmasse der Produkte sein muss. In Ihrem Fall kann dies als Überkreuzung geschrieben werden (m_ (H_2) + m_ (O_2)) ^ (Farbe (blau) ("Gesamtmass