Wie würden Sie die empirische und molekulare Formel für Wasserstoffperoxid bestimmen, die 5,94% H und 94,06% O beträgt und eine Molmasse von 34,01 g / mol hat?

Wie würden Sie die empirische und molekulare Formel für Wasserstoffperoxid bestimmen, die 5,94% H und 94,06% O beträgt und eine Molmasse von 34,01 g / mol hat?
Anonim

Antworten:

Die Summenformel lautet # "H" _2 "O" _2 "#.

Erläuterung:

Da sich die Prozentsätze auf 100% summieren, können wir davon ausgehen, dass wir eine 100-g-Probe haben, die es uns ermöglicht, die Prozentsätze in Gramm umzuwandeln.

# "H": ## 5.94% => "5.94 g" #

#"O":## 94.06% => "94.06 g" #

Bestimmen Sie die Molen jedes Elements

Zuerst müssen wir die Molen von H und O bestimmen, indem wir ihre angegebenen Massen durch ihre Molmassen (Atomgewicht im Periodensystem) in g / mol teilen.

# "H": ## 5.94cancel g x xx (1 mol H) / (1,00794cancel g h) = 5,89 mol H #

#"O":## 94,06 g O xx (1 mol O) / (15,999 g O)) = 5,88 mol O #

Bestimmen Sie die Molverhältnisse und die empirische Formel

Da die Molzahl für H und O gleich ist, betragen die Molverhältnisse 1.

Die empirische Formel lautet # "HO" #

Bestimmen Sie die Molekülformel.

Die empirische Formelmasse ist # (1xx1.00794 "g / mol") + (1xx15.999 "g / mol") = "17.007 g / mol" #

Die molekulare Formelmasse ist # "34,01 g / mol" #. Um den Multiplikationsfaktor zu erhalten, dividieren Sie die Masse der Molekülformel durch die Masse der empirischen Formel.

# "Multiplikationsfaktor" = (34,01 "g / mol") / (17,007 "g / mol") = "2.000" #

Um die Molekülformel zu erhalten, multiplizieren Sie die Indizes der empirischen Formel mal 2.

Die Summenformel lautet # "H" _2 "O" _2 "#.

Antworten:

Diese Formeln werden zur Lösung des Problems verwendet

n (empirische Formel) = Molekülformel

n = Masse der Molekularformel / Masse der empirischen Formel

Erläuterung:

Atommasse von H = 1,008

Atommasse von O = 16

in der Probe vorhandene Wasserstoffmenge = 5,94 / 1,008 = 5,8

in der Probe vorhandene Sauerstoffmenge = 94,06 / 16 = 5,8

Verhältnis: H: O

5.8: 5.8

1: 1

also empirische Formel = HO

n (empirische Formel) = Molekülformel

n = Masse der Molekularformel / Masse der empirischen Formel

n = 34,01 / 17

=2

2 (HO) = H2O2

H2O2 ist die Summenformel.