Frage # 2ab6d

Frage # 2ab6d
Anonim

Antworten:

Natürliches Bor ist #20%# # "" ^ 10 "B" # und #80%# # "" ^ 11 "B" #.

Erläuterung:

Ich glaube, Sie haben in Ihrer Frage einen Tippfehler gemacht: Das Atomgewicht von Bor beträgt 10,81.

Die relative Atommasse ist a gewichteter Durchschnitt der einzelnen Atommassen.

Das heißt, wir multiplizieren jede isotopische Masse mit ihrer relativen Wichtigkeit (Prozent oder Bruchteil der Mischung).

Lassen # x # repräsentieren den Bruchteil von # "" ^ 10 "B" #.

Dann # 1 - x # repräsentiert den Bruchteil von # "" ^ 11 "B" #.

Und

# 10.01x + 11.01 (1-x) = 10.81 #

# 10.01x + 11.01 -11.01x = 10.81 #

# 1.00x = "11.01 - 10.81 = 0.20" #

#x = 0,20 / 1,00 = 0,20 #

So ist natürliches Bor #20%# # "" ^ 10 "B" # und #80%# # "" ^ 11 "B" #.

Ich hoffe das hilft!