300 g mg werden in Brand gebrannt, um Magnesiumoxid herzustellen. das Endprodukt wiegt 4,97. Wie lautet die empirische Formel für Magnesiumoxid?

300 g mg werden in Brand gebrannt, um Magnesiumoxid herzustellen. das Endprodukt wiegt 4,97. Wie lautet die empirische Formel für Magnesiumoxid?
Anonim

Antworten:

Auf die (vermuteten) Daten würden wir plumpen # MgO #

Erläuterung:

Die empirische Formel ist das einfachste ganzzahlige Verhältnis, das die einzelnen Atome in einer Spezies definiert. Deshalb befragen wir die Mole Magnesium und Sauerstoff in dem gegebenen Problem.

# "Mole Magnesium" = (300xx10 ^ -3 * g) / (24,3 * g * mol ^ -1) = 0,0123 * mol #

# "Mole Sauerstoff" = ((497-300) xx10 ^ -3 * g) / (16.0 * g * mol ^ -1) = 0.0123 * mol #

Und so gibt es äquimolare Mengen an Magnesium und Sauerstoff in der gegebenen Masse, also erhalten wir … eine empirische Formel von # MgO #..

… um dies formal zu tun haben wir …#Mg_ ((0,0123 · mol) / (0,013 · mol)) O - ((0,0123 · mol) / (0,013 · mol)) - = MgO #

Antworten:

MgO ist Magenesiumoxid. 497,5 g

Erläuterung:

# 2 Mg + O_2 = 2 MgO #

Die Molmasse von Magnesium beträgt 24,31 g / mol

So werden 300 g 12,34 mol sein

Die Molmasse von MgO beträgt 40,3 g / mol

12,34 Mol wären also 497,5 g