Antworten:
Es ist viel einfacher, sich an die sechs Gemeinsamkeiten zu erinnern stark Säuren.
Erläuterung:
Wenn eine Säure keine der sechs starken Säuren ist, ist sie fast sicher eine schwache Säure.
Das beste Akronym ist eines, das Sie selbst erfinden. Je verrückter, desto besser!
Hier ist einer, den ich gerade erfunden habe.
OK. Also ist es nicht so gut! Ich bin kein Dichter!
Ersetzen Sie einfach die Worte Sie werde erinnern.
Beachten Sie, dass die ersten drei starken Säuren Halogensäuren sind (Gruppe 17), daher sollten sie sich nicht zu schwer merken.
Einige Ausbilder schließen auch ein
Was ist ein Akronym oder Pnemonic, um sich an die starken Basen zu erinnern?
Li ttle Na nnies K ill R ab Bits, k önige Ca rnivorous S cr eaming Ba bies Ich brauchte nie wirklich ein Gedächtnis, um sich an sie zu erinnern ... Ich weiß nur, dass die starken Basen alle Metallkationen in Gruppe 1 enthalten ( "LiOH", "NaOH", "KOH", "RbOH" und "CsOH") (mit Ausnahme des radioaktiven "Fr") und der schweren Metalle der Gruppe 2 ("Ca" ("OH") 2). "Sr" ("OH") 2 und "Ba" ("OH") 2) (mit Ausnahme des radioaktiven Ra). Wenn Sie ein mnemonisches Gerät benötigen, haben Sie
Was ist "Freiheit" - ein Verb, ein Adjektiv, ein Substantiv? Was ist "Gleichgewicht" - ein Verb, ein Adjektiv, ein Substantiv?
Siehe Antwort unten: Freiheit ist ein Substantiv. Es bedeutet "die Macht oder das Recht, ohne Behinderung oder Zurückhaltung zu handeln, zu sprechen oder zu denken". Freiheit ist eine schöne Sache. Uarr als Subjekt dieses Satzes verwendet. Balance ist ein Verb und ein Substantiv. Eine ihrer Verbbedeutungen ist "Behalten oder (etwas) in einer stabilen Position halten, so dass es nicht fällt" Eine ihrer Hauptbedeutungen ist "eine gleichmäßige Gewichtsverteilung, die es jemandem oder etwas erlaubt, aufrecht und stabil zu bleiben". Er balancierte die Gabel auf seinem Telle
Was ist der Unterschied zwischen einer starken Säure und einer schwachen Säure sowie einer starken Base gegenüber einer schwachen Base in Bezug auf die Ionisierung?
Starke Säuren und Basen ionisieren in wässriger Lösung nahezu vollständig. Schauen wir uns die Bronsted-Lowry-Definition von Säuren und Basen an: Säuren spenden H + -Ionen an eine wässrige Lösung. Basen akzeptieren H + -Ionen in wässriger Lösung. Starke Säuren wie HCl dissoziieren oder ionisieren fast vollständig in Ionen, wenn sie sich in einer wässrigen Lösung befinden: HCl (aq) H ^ + (aq) + Cl ^ (-) (aq) Schwache Säuren wie Essigsäure (CH_3COOH) , wird nicht in dem Maße ionisieren, wie starke Säuren dies tun, obwohl es etwas ionis