Was ist der Unterschied zwischen einer starken Säure und einer schwachen Säure sowie einer starken Base gegenüber einer schwachen Base in Bezug auf die Ionisierung?

Was ist der Unterschied zwischen einer starken Säure und einer schwachen Säure sowie einer starken Base gegenüber einer schwachen Base in Bezug auf die Ionisierung?
Anonim

Antworten:

Starke Säuren und Basen ionisieren in wässriger Lösung nahezu vollständig.

Erläuterung:

Schauen wir uns die Bronsted-Lowry-Definition von Säuren und Basen an:

  • Säuren spenden #H ^ + # Ionen zu einer wässrigen Lösung.
  • Basen akzeptieren #H ^ + # Ionen in einer wässrigen Lösung.

Starke Säuren mögen # HCl # in Ionen nahezu vollständig dissoziieren oder ionisieren:

#HCl (aq) -> H ^ + (aq) + Cl ^ (-) (aq) #

Schwache Säuren wie Essigsäure (# CH_3COOH #), wird nicht in dem Maße ionisieren, wie starke Säuren dies tun, obwohl es etwas ionisiert und diese Reaktion auftritt:

# CH_3COOH (aq) H ^ + (aq) + CH_3COO ^ (-) (aq) #

Starke Basen wie # NaOH #wird auch in Ionen in wässriger Lösung praktisch vollständig ionisieren oder dissoziieren.

#NaOH (aq) -> OH ^ - (aq) + Na ^ + (aq) #

Schwache Basen wie # NH_3 #Wie schwache Säuren dissoziiert sie in wässriger Lösung nur sehr wenig. Die folgende Reaktion wird eintreten, ist aber selten.

# NH_3 (aq) OH ^ (-) (aq) + NH_4 ^ + (aq) #