Antworten:
Die starke Kraft hält Atomkerne zusammen und die schwache Kraft verursacht radioaktiven Zerfall.
Erläuterung:
Die starke Kernkraft ist dafür verantwortlich, Protonen und Neutronen in einem Atomkern zu binden. Es ist stark und kurzreichweitig und muss die elektromagnetische Kraft überwinden, die positiv geladene Protonen auseinander drückt.
Ein gutes Beispiel für die starke Kraft ist der Fusionsprozess, der in kleineren Sternen wie unserer Sonne stattfindet. Positiv aufgeladene Protonen stoßen sich ab. Bei den extremen Temperaturen und Drücken im Sonnenkern können zwei Protonen nahe genug zusammenkommen, damit die starke Kernkraft sie an einen Bi-Proton- oder Helium-2-Kern binden kann.
Ein Bi-Proton ist sehr instabil und die meisten fliegen auseinander. Damit der Fusionsprozess weiterhin Deuterium produziert, ist die schwache Kernkraft erforderlich.
Die schwache Kernkraft ist für den radioaktiven Zerfall verantwortlich, indem sie ein Proton in ein Neutron umwandeln kann. Genauer gesagt wandelt er mit Hilfe des W-Bosons ein Up-Quark in ein Down-Quark oder umgekehrt um. Bei der Fusion wird ein Proton in ein Neutron, ein Positron und ein Elektronenneutrino umgewandelt.
Tatsächlich existiert die starke Atomkraft nicht wirklich. Frühe Theorien beschrieben die starke Kernkraft als bindende Protonen und Neutronen unter Verwendung des Pions als Kraftübertragungsboson. Wir sind jetzt, dass Protonen, Neutronen und Pionen zusammengesetzte Teilchen sind, die aus Quarks bestehen, die durch die von Gluonen übertragene Farbkraft gebunden werden. Die starke Kraft ist also tatsächlich eine Nebenwirkung der Farbkraft, die sich über das Innere von Protonen und Neutronen hinaus erstreckt, um sie aneinander zu binden.
Die Kerndichte eines Planeten ist rho_1 und die der äußeren Hülle ist rho_2. Der Radius des Kerns ist R und der des Planeten 2R. Das Gravitationsfeld an der äußeren Oberfläche des Planeten ist das gleiche wie an der Oberfläche des Kerns, was das Verhältnis rho / rho_2 ist. ?
3 Nehmen wir an, die Masse des Kerns des Planeten ist m und die der äußeren Schale ist m '. Das Feld auf der Oberfläche des Kerns ist (Gm) / R ^ 2. Auf der Oberfläche der Schale wird es (G (m + m ')) / (2R) ^ 2 Gegebenermaßen sind beide gleich, also (Gm) / R ^ 2 = (G (m + m')) / (2R) ^ 2 oder 4m = m + m 'oder m' = 3m Nun ist m = 4/3 pi R ^ 3 rho_1 (Masse = Volumen * Dichte) und m '= 4/3 pi ((2R) ^ 3 -R ^ 3) rho_2 = 4 / 3 pi 7R ^ 3 rho_2 Daher ist 3m = 3 (4/3 pi R ^ 3 rho_1) = m '= 4/3 pi 7R ^ 3 rho_2 Also ist rho_1 = 7/3 rho_2 oder (rho_1) / (rho_1) / ) = 7/3
Was ist der Unterschied zwischen einer starken Säure und einer schwachen Säure sowie einer starken Base gegenüber einer schwachen Base in Bezug auf die Ionisierung?
Starke Säuren und Basen ionisieren in wässriger Lösung nahezu vollständig. Schauen wir uns die Bronsted-Lowry-Definition von Säuren und Basen an: Säuren spenden H + -Ionen an eine wässrige Lösung. Basen akzeptieren H + -Ionen in wässriger Lösung. Starke Säuren wie HCl dissoziieren oder ionisieren fast vollständig in Ionen, wenn sie sich in einer wässrigen Lösung befinden: HCl (aq) H ^ + (aq) + Cl ^ (-) (aq) Schwache Säuren wie Essigsäure (CH_3COOH) , wird nicht in dem Maße ionisieren, wie starke Säuren dies tun, obwohl es etwas ionis
Wie ist der Begriff für kovalente, ionische und metallische Bindungen? (zum Beispiel werden Dipol-, Wasserstoff- und London-Dispersionsbindungen als Van-der-Waal-Kräfte bezeichnet) und was ist der Unterschied zwischen kovalenten, ionischen und metallischen Bindungen und Van-der-Waal-Kräften?
Es gibt keinen allgemeinen Begriff für kovalente, ionische und metallische Bindungen. Dipolwechselwirkung, Wasserstoffbrücken und London-Kräfte beschreiben schwache Anziehungskräfte zwischen einfachen Molekülen. Daher können wir sie zu Gruppen zusammenfassen und entweder Intermolekulare Kräfte oder einige von uns Van der Waals-Kräfte nennen. Ich habe tatsächlich eine Videolektion, in der verschiedene Arten von intermolekularen Kräften verglichen werden. Überprüfen Sie dies, wenn Sie interessiert sind. Metallische Bindungen sind die Anziehungskraft in Metallen zwis