Der magnetische Spinmomentwert (in Bohr-Magnetoneinheiten) von Cr (CO) _ "6" ist?

Der magnetische Spinmomentwert (in Bohr-Magnetoneinheiten) von Cr (CO) _ "6" ist?
Anonim

Eine große fette Null # "BM" #.

Das Nur magnetisches Moment ist gegeben durch:

#mu_S = 2.0023sqrt (S (S + 1)) #

woher #g = 2.0023 # ist das gyromagnetische Verhältnis und # S # ist der totale Spin von allen ungepaart Elektronen im System. Wenn es keine gibt … dann #mu_S = 0 #.

Nur-Spin bedeutet, dass wir den gesamten Orbital-Drehimpuls ignorieren #L = | sum_i m_ (l, i) | # für die #ich#die Elektronen.

Durch Erhaltung der Ladung, # "Cr" ("CO") _ 6 # hat ein # "Cr" # Atom in seiner #0# Oxidationszustand.

Bei Übergangsmetallkomplexen gehören die Ligandenorbitale hauptsächlich zu den Liganden, und die Orbitale des Metalls gehören hauptsächlich zum Metall, da die interagierenden Atome signifikant unterschiedliche Elektronegativitäten aufweisen.

Daher basieren die gefundenen ungepaarten Elektronen (falls vorhanden) auf dem Metalloxidationszustand.

# "Cr" (0) # eingebracht # bb6 # Elektronen nach dem Edelgaskern, d.h. # 5 xx 3d + 1 xx 4s = 6 #.

Das # "CO" # Liganden sind # Sigma # Spender (was offensichtlich ist, da sie Anleihen bilden müssen!) UND #Pi# Akzeptoren (was nicht so offensichtlich ist) …

…also sind sie starkes Feld Liganden, die fördern Low-Spin oktaedrische Komplexe (groß # Delta_o #) durch Absenken der #t_ (2g) # Orbitalenergien (die # Sigma # Spenderfaktor erhöht die #e_g ^ "*" # Orbitalenergien). Wir haben also einen Low-Spin # d ^ 6 # komplex, was hat keine ungepaarten Elektronen.

#Delta_o {("" "" "" "" "bar (Farbe (weiß) (uarr darr))" "bar (Farbe (weiß) (uarr darr))" "stackrel (e_g) (" ")), (" "), (" "), (" "" "ul (uarr darr)" ul (uarr darr) "ul (uarr darr)" _ (t_ (2g))):} #

Und so kam es dass der Nur magnetisches Moment ist # bb0 #. Glaub mir nicht Hier ist ein Beweis für ZERO ungepaarte Elektronen: