Chemie

Die Ionenbindung ist exotherm, da sie durch das Packen entgegengesetzt geladener Ionen in eine Kristallstruktur extrem stabil wird. Wir können die Bildung von NaCl als schrittweise betrachten. Na (s) Na (g); ΔH = 107,3 kJ / mol Na (g) Na (g) + e ; ΔH = 495,8 kJ / mol 1/2 Cl & sub2; (g) Cl (g); ΔH = 121,7 kJ / mol Cl (g) + e Cl (g); ΔH = -348,8 kJ / mol Es sind also 376,0 kJ erforderlich, um 1 Mol Na und ½ Mol Cl & sub2; in jeweils 1 Mol gasförmige Na & sub4; - und Cl & sub4; -Ionen umzuwandeln. Die Gitterenergie ΔH_ "latt" ist die Energie, die erforderlich ist, um 1 Mol einer f Weiterlesen »

Kurze Antwort mit Punkten zur Bedeutung ionischer Bindungen: - Die hauptsächliche Bedeutung der ionischen Bindungen ist: - => Die meisten organischen Verbindungen werden durch das Vorhandensein ionischer Bindungen synthetisiert. Durch diese Art der Bindung ist es nun einfacher, ihre Wechselwirkungen zu kennen, um spezifische Verbindungen herzustellen. => Diese Art der Bindung neigt dazu, unterschiedlich geladene Atome (d. H. Metalle und Nichtmetalle) zu halten, was die vielen Arten von Objekten um uns herum erleichtert. Zum Beispiel das Salz, das du isst !! => Ionische Bindungen sind auch für das Aufl Weiterlesen »

Ionenbindungen entstehen, wenn zwei entgegengesetzt geladene Ionen zusammenkommen. Die Wechselwirkung zwischen diesen beiden Ionen unterliegt dem Gesetz der elektrostatischen Anziehung oder dem Coulombschen Gesetz. Nach dem Coulombschen Gesetz ziehen sich diese beiden entgegengesetzten Ladungen mit einer Kraft an, die proportional zu der Größe ihrer jeweiligen Ladungen ist, und umgekehrt proportional zu dem quadratischen Abstand zwischen ihnen. Elektrostatische Anziehung ist eine sehr starke Kraft, die automatisch impliziert, dass die zwischen Kationen (positiv geladenen Ionen) und Anionen (negativ geladenen Ione Weiterlesen »

Ionenbindung schafft ein Netzwerk von Mehrfachbindungen. Die Stärke einer einzelnen kovalenten Bindung erfordert zum Brechen mehr Energie als eine einzelne Ionenbindung. Ionische Bindungen bilden jedoch Kristallnetzwerke, in denen ein positives Ion durch sechs negative Ladungen festgehalten werden kann. Dies macht die Ionenbindung stärker. Der Schmelzpunkt einer ionischen Verbindung ist höher als der Schmelzpunkt einer kovalenten Verbindung. Zucker schmilzt viel leichter als etwa Salz (Natriumchlorid). Allerdings enthalten die kovalenten Bindungen im Zucker mehr Energie als die Bindungen im Salz. Lassen Sie Weiterlesen »

Einfach weil es 26 Protonen hat. Das Periodensystem ist ein von Menschen erstelltes Diagramm, das Elemente anhand ihrer Merkmale klassifiziert. Elemente werden durch Erhöhen der Protonenzahl in Reihenfolge gebracht. Protonen bilden die Identität und die Eigenschaften, die ein Element verarbeitet (Sie können die Anzahl der Elektronen ändern [es macht ein Ion] oder die Anzahl der Neutronen [es stellt ein Isotop her]), aber Sie können niemals die Protonen ändern [es ändert das Ganze Element].) Eisen hat 26 Protonen (mit der Elektronenkonfiguration von 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6), die es auf Weiterlesen »

Für g: 800e (- xln (2) / 6), x in [0,30] -Grafik {800e (- xln (2) / 6) [0,30, -100, 1000]} oder Für kg: 0,8e ^ (- xln (2) / 6), x in [0,30] graph {0.8e ^ (- xln (2) / 6) [0,30, -0,1, 1]}} Die exponentielle Abfallgleichung für Eine Substanz ist: N = N_0e ^ (- lambdat), wobei: N = Anzahl der vorhandenen Teilchen (obwohl auch Masse verwendet werden kann) N_0 = Anzahl der Teilchen am Startlambda = Zerfallskonstante (ln (2) / t_ (1 / 2)) (s ^ -1) t = Zeit (s) Um die Dinge zu vereinfachen, behalten wir die Halbwertzeit in Stunden bei, während die Zeit in Stunden dargestellt wird. Es spielt keine Rolle, welche Weiterlesen »

Nun, betrachten Sie die NEUTRAL-Elektronenkonfigurationen: "Fe": [Ar] 3d ^ 6 4s ^ 2 "Mn": [Ar] 3d ^ 5 4s ^ 2 Das 4s-Orbital weist in diesen Atomen eine höhere Energie auf, daher wird es zuerst ionisiert : "Fe" ^ (2+): [Ar] 3d ^ 6 Mn ^ (2+): [Ar] 3d ^ 5 Herausgezogen: Fe [^+ (2+): ul (uarr darr) " ul (Farbe Uarr (weiß) (darr)) "" ul (Farbe Uarr (weiß) (darr)) "" ul (Farbe Uarr (weiß) (darr)) "" ul (Farbe Uarr (weiß) (darr)) "Mn" ^ (2+): ul (Farbe Uarr (weiß) (darr)) ul (Farbe Uarr (weiß) (darr)) ul (Farbe Uarr (wei& Weiterlesen »

Weil Flüssigkeiten unterschiedliche Siedepunkte haben. Jede Flüssigkeit hat einen anderen Siedepunkt. Zum Beispiel hat Wasser (H_2O) auf Meereshöhe einen Siedepunkt von 212 Grad Fahrenheit (100 Grad Celsius) und Haushaltsbleichmittel (Natriumhypochlorit oder NaClO) einen Siedepunkt von 101 Grad Celsius auf Meereshöhe . (Über und unter dem Meeresspiegel würden sie bei niedrigeren bzw. höheren Temperaturen sieden). Wenn Sie eine Mischung aus Wasser und Bleichmittel hätten (sie lösen sich tatsächlich auf, weil beide polar sind), und erhitzen Sie sie auf Meereshöhe auf 100 Weiterlesen »

Elektronen in höheren Orbitalen lassen sich leichter entfernen als niedrigere Orbitale. Große Atome haben mehr Elektronen in höheren Orbitalen. Das Bohr-Modell des Atoms hat einen zentralen Kern aus Protonen / Neutronen und eine äußere Wolke aus Elektronen, die um den Kern herumwirbeln. Im natürlichen Zustand des Atoms stimmt die Anzahl der Elektronen genau mit der Anzahl der Protonen im Kern überein. Diese Elektronen wirbeln in diskreten Orbitalen mit zunehmender Entfernung vom Kern herum. Wir bezeichnen diese Orbitale als s, p, d und f, wobei s dem Kern am nächsten ist und f weiter Weiterlesen »

Das Boyle'sche Gesetz wurde zuerst als experimentelles Gasgesetz formuliert, in dem beschrieben wurde, wie der Druck eines Gases abnahm, wenn das Volumen dieses Gases anstieg. Eine formellere Beschreibung des Boyle'schen Gesetzes besagt, dass der von einer idealen Gasmasse ausgeübte Druck umgekehrt proportional zu dem Volumen ist, das er einnimmt, wenn Temperatur und Gasmenge unverändert bleiben. Mathematisch kann dies als P alpha 1 / V oder PV = "constant" geschrieben werden. Hier wird normalerweise ein k angezeigt, da es häufig zur Beschreibung eines konstanten Werts verwendet wird. Das k Weiterlesen »

Denn es definiert, dass zum Beispiel alle Wassermoleküle H_2O sind. Das Gesetz der bestimmten Proportionen besagt, dass ein Name immer mit einem bestimmten Verhältnis von Elementen in einer chemischen Verbindung verbunden ist. Wenn sich das Verhältnis der Elemente von diesem spezifischen Verhältnis unterscheidet, ist es nicht dieselbe Verbindung und hat daher einen anderen Namen. Weiterlesen »

Die gesamte elektromagnetische Strahlung liegt in Form von Photonen vor und könnte daher als Licht bezeichnet werden. Jeder Körper, der Wärme besitzt, kann Strahlung erzeugen. Abhängig von den elektromagnetischen Prozessen, die in diesem Körper ablaufen, wird bestimmt, wie diese Strahlung freigesetzt wird. Elektromagnetische Energie wandert in Form von Wellen. Die Wellenlänge bestimmt, welche Form diese Energie annimmt. Sichtbares Licht ist nur ein kleiner Teil des Spektrums. Die kürzesten Wellenlängen sind Dinge wie Röntgenstrahlen und Gammastrahlen. All diese unterschiedlichen Weiterlesen »

Die Massennummer ist keine Dezimalzahl, sondern eine ganze Zahl. Die Massenzahl bezieht sich auf die Anzahl der Protonen und Neutronen im Kern eines Isotops eines Elements und ist eine ganze Zahl. Zum Beispiel ist Kohlenstoff-14 ein Isotop von Kohlenstoff. Seine Massenzahl ist 14. Dies bedeutet, dass die Summe der Protonen und Neutronen im Kern 14 beträgt. Da die Atomzahl von Kohlenstoff 6 ist, ist die Anzahl der Protonen 6. Die Massenzahl 14 minus 6 Protonen entspricht 8 Neutronen. Weiterlesen »

Energie wird gewonnen. Beachten Sie, dass es NICHT eine Reaktion ist. Wasser ist ein Zustand mit höherer Energie, da sich die Flüssigkeit drehen und schwingen kann, während festes Eis nur schwingen kann. Dies bedeutet, dass sich Eis in einen Zustand höherer Energie (Wasser) umwandeln muss, sodass es Energie aufnehmen muss. Daher ist es ein endothermer Prozess in Bezug auf das System (die Umgebungstemperatur sinkt). Weiterlesen »

Millikans Experiment ist wichtig, weil es die Ladung eines Elektrons bestimmt. Millikan benutzte einen sehr einfachen und sehr einfachen Apparat, bei dem er die Einwirkungen von Schwerkraft, Elektrizität und (Luft-) Zugkräften ausbalancierte. Mit dieser Vorrichtung konnte er berechnen, dass die Ladung eines Elektrons 1,60 x 10 ¹ C betrug. Weiterlesen »

Molalität ist die Anzahl der Mole gelöster Stoffe pro Kilogramm Lösungsmittel. es wird mit "m" bezeichnet. Eine 1,0 m Lösung enthält 1 Mol gelösten Stoff pro Kilogramm Lösungsmittel. Molitätseinheit ist Mol / kg. Die Löslichkeit der Lösung ändert sich nicht mit der Temperatur der Lösung. Im Fall der Molalität ist dies das Verhältnis von Mol zu Masse. Die Masse ist bei jeder Temperatur gleich, daher ändert sich die Molalität nicht mit der Temperaturänderung. Weiterlesen »

Molekulargeometrie wird verwendet, um die Formen von Molekülen zu bestimmen. Die Form eines Moleküls hilft dabei, seine Eigenschaften zu bestimmen. Zum Beispiel ist Kohlendioxid ein lineares Molekül. Dies bedeutet, dass CO_2-Moleküle unpolar sind und in Wasser (einem polaren Lösungsmittel) nicht sehr löslich sind. Andere Moleküle haben unterschiedliche Formen. Wassermoleküle haben eine gebogene Struktur. Dies ist einer der Gründe, warum Wassermoleküle polar sind und Eigenschaften wie Kohäsion, Oberflächenspannung und Wasserstoffbrücken besitzen. Dieses Video Weiterlesen »

Kolligative Eigenschaften sind physikalische Eigenschaften von Lösungen, wie Siedepunkterhöhung und Gefrierpunktserniedrigung. Bei diesen Berechnungen ändert sich die Temperatur der Lösung, wenn dem Lösungsmittel mehr gelöster Stoff zugesetzt wird. Dies bedeutet, dass sich das Volumen der Lösung ändert. Da Molarität gelöster Stoff pro Liter Lösung ist, können wir die Molarität nicht als Konzentrationseinheit verwenden. Aus diesem Grund verwenden wir Molalität (gelöste Mole pro kg Lösungsmittel), da sich das kg Lösungsmittel nicht mit der T Weiterlesen »

Weil es NaOH und H_2 produziert, wenn es in Wasser gelegt wird. In der Bronsted-Lowry-Definition sind Basen Protonenakzeptoren. Um eine starke Base zu sein, muss die Substanz in einer wässrigen Lösung im Wesentlichen vollständig dissoziieren, um einen hohen pH-Wert zu erhalten. Dies ist die ausgewogene Gleichung dessen, was passiert, wenn NaH-Feststoff in Wasser gegeben wird: NaH (aq) + H_2O (l) -> NaOH (aq) + H_2 (g) NaOH ist, wie Sie vielleicht schon wissen, eine weitere sehr starke Base im Wesentlichen vollständig dissoziiert in wässriger Lösung unter Bildung von Na ^ + - und OH ^ - -Ion Weiterlesen »

Neutralisierungsreaktionen treten zwischen Säuren und Basen auf, wobei Salz und Wasser als Produkte gebildet werden. Hier ist ein Beispiel: HCl + NaOH -> HOH + NaCl HCl = Salzsäure NaH = Natriumhydroxid (eine Base) NaCl = Kochsalz HOH = Wasser Beachten Sie, dass wir bei dieser Reaktion Wasser als ionische Verbindung betrachten - das ist der Schlüssel dazu Identifizierung dieser Reaktion als doppelte Ersatzreaktion! Hier ist ein Video, das zusätzliche Informationen zu diesem Thema enthält. Video von: Noel Pauller Hoffe das hilft! Weiterlesen »

Der Unterschied der freien Energie zwischen Graphit und Diamant ist eher gering; Graphit ist ein wenig thermodynamisch stabiler. Die für die Umwandlung benötigte Aktivierungsenergie wäre ungeheuer groß! Ich kenne die freie Energiedifferenz zwischen den 2 Kohlenstoff-Allotropen nicht; es ist relativ klein. Die für die Umwandlung benötigte Aktivierungsenergie wäre absolut enorm; so dass der Fehler bei der Berechnung oder Messung der Energieänderung wahrscheinlich höher als der Wert der Energiedifferenz ist (oder zumindest vergleichbar ist). Ist das Ihre Frage? Weiterlesen »

Die Sauerstoffsättigung ist ein Maß für das Auflösen von Sauerstoff in Wasser. Sauerstoffsättigung wird sowohl in der Medizin als auch in der Umweltwissenschaft verwendet. Die Sauerstoffsättigung wird verwendet, um die Menge an Sauerstoff zu überwachen, die rote Blutkörperchen in den Körper transportieren. Ein gesunder Körper zeigt rote Blutkörperchen, die mit Sauerstoff gesättigt sind. Eine Herzerkrankung, die rote Blutkörperchen, insbesondere Hypoxämie und Zyanose, verhindert, verringert die Sättigung im Blut und erfordert ärztliche Hilfe. In Weiterlesen »

Es wird oft zum Messen von Verunreinigungen verwendet, aber es gibt auch andere Anwendungen. Wenn Sie über einen Artikel über Luftverschmutzung oder Wasserverschmutzung lesen, beziehen Sie sich oft auf die Konzentration der Verschmutzung in ppm. Hier ist ein Artikel der NASA, in dem über die Konzentration von CO2 in der Atmosphäre von 400 ppm gesprochen wird. Sie können auch einen Tester für die Wasserqualität erhalten, um die Konzentration der Fremdpartikel im Wasser zu sehen. Weiterlesen »

Der Druck ist NIEMALS negativ. Es ist immer, immer positiv (Sie können den Druck nicht "aufheben" oder "negative Energie übertragen"), und bei Druck-Volumen-Arbeit ist in den meisten Fällen der Außendruck konstant und der Innendruck kann sich ändern . Arbeit wird entweder in Bezug auf das System oder seine Umgebung definiert. Da in Ihrem Fall w = -PDeltaV ist, wird die Arbeit aus der Perspektive des Systems definiert, und der erste Hauptsatz der Thermodynamik lautet: DeltaE = q + w = q - PDeltaV Und für zwei Fälle (DeltaV ist (+) oder ( -)), weisen wir der Druck-Volum Weiterlesen »

Ich kann mir drei Gründe vorstellen, warum Halbwertzeit wichtig ist. > Das Wissen um die radioaktive Halbwertzeit ist wichtig, da Artefakte datiert werden können. Damit können wir berechnen, wie lange wir radioaktiven Abfall aufbewahren müssen, bis er sicher ist. Es ermöglicht Ärzten, sichere radioaktive Tracer zu verwenden. Die Halbwertszeit ist die Zeit, die die Hälfte der Atome eines radioaktiven Materials benötigt, um sich zu zersetzen. Wissenschaftler können die Halbwertszeit von Kohlenstoff-14 nutzen, um das ungefähre Alter organischer Objekte zu bestimmen. Sie bes Weiterlesen »

Die Atmung ist ein exothermer Prozess, da sie die sehr stabilen "C = O" -Bindungen von "CO" _2 bildet. > WARNUNG! Lange Antwort! Während der Atmung werden Glukosemoleküle in einer Reihe von Schritten in andere Moleküle umgewandelt. Sie enden schließlich als Kohlendioxid und Wasser. Die Gesamtreaktion ist C 6 H 2 O 6 + 6O 2 + 6H 2 O + 2805 kJ Die Reaktion ist exotherm, weil C = O und "OH" -Bindungen in den Produkten sind so viel stabiler als die Bindungen in den Reaktanten. Bindungsenergie ist die durchschnittliche Energie, die zum Brechen einer Bindung benötigt wird Weiterlesen »

Die Geiger-Marsden-Experimente (auch Rutherford-Goldfolienexperiment genannt) waren eine Reihe von wegweisenden Experimenten, bei denen Wissenschaftler entdeckten, dass jedes Atom einen Kern enthält, in dem sich seine positive Ladung und der größte Teil seiner Masse konzentrieren. Sie folgerten daraus, indem sie beobachteten, wie Alphateilchen beim Auftreffen auf eine dünne Metallfolie gestreut werden. Das Experiment wurde zwischen 1908 und 1913 von Hans Geiger und Ernest Marsden unter der Leitung von Ernest Rutherford in den Physical Laboratories der University of Manchester durchgeführt. Zu ihrer Weiterlesen »

Wegen der freien Elektronenpaare am Schwefelatom. Die Lewis-Struktur für Schwefeldichlorid sollte zeigen, dass zwei freie Elektronenpaare am Schwefelatom vorhanden sind. Diese einsamen Elektronenpaare sind dafür verantwortlich, dem Molekül eine gebogene Molekülgeometrie zu verleihen, ähnlich wie die beiden freien Elektronenpaare, die sich am Sauerstoffatom befinden, dafür verantwortlich sind, dem Wassermolekül eine gebogene Geometrie zu verleihen. Folglich werden sich die beiden Dipolmomente, die sich aus dem Unterschied der Elektronegativität zwischen den Schwefel- und den beiden Ch Weiterlesen »

V_2 = ~ 376,9 ml Boyle-Gesetz P_1V_1 = P_2V_2, wobei P der Druck und V das Volumen ist. Beachten Sie, dass dies eine umgekehrt proportionale Beziehung ist. Wenn der Druck ansteigt, nimmt das Volumen ab. Wenn der Druck abnimmt, nimmt das Volumen zu. Lassen Sie uns unsere Daten einstecken. Entfernen Sie die Einheiten für jetzt. (245 * 500) = (325 * V_2) Multiplizieren Sie zuerst 245 mit 500. Teilen Sie dann durch 325, um für V_2 zu isolieren. 245 * 500 = 122.500 122500/325 = 376.9230769 mL Quelle und weitere Informationen: http://en.wikipedia.org/wiki/Boyle%27s_law Weiterlesen »

Die Solvation ist ein Oberflächenphänomen in dem Sinne, dass es an der Oberfläche eines sich auflösenden Festkörpers beginnt. Während der Solvatation werden die Partikel eines gelösten Stoffes von Lösungsmittelpartikeln umgeben, wenn sie die Oberfläche eines Feststoffs verlassen. Die solvatisierten Partikel bewegen sich in die Lösung. Zum Beispiel ziehen Wassermoleküle Natrium- und Chloridionen von der Oberfläche eines Natriumchloridkristalls. Die solvatisierten Na - und Cl -Ionen enden in der Lösung. Der Begriff Solvatation wird auch verwendet, wenn Wassermo Weiterlesen »

Der Begriff STOICHIOMETRY stammt aus zwei griechischen Wurzeln. "Stoicheion" was Element bedeutet. "Metron" bedeutet zu messen. Das Studium der Stöchiometrie in der Chemie ist die quantitative Analyse von Reaktionen und Produkten, also einer chemischen Reaktion. Vergleich der benötigten Reaktandenmengen und der Produktmenge, die unter Verwendung des Mol als üblicher Messgrundlage hergestellt werden kann. Da alle chemischen Reaktionen die Elemente (Stoicheion) und das Maß (Metron) dieser Reaktionen beinhalten, sind die Ergebnisse. Der Vorgang wird "Stöchiometrie" genann Weiterlesen »

Wenn Sie die richtige Menge des Produkts erhalten möchten, müssen Sie die im Rezept angegebenen spezifischen Mengen der einzelnen Reaktanten (Zutaten) wie Mehl und Zucker messen. Wenn Sie die Menge Ihrer Reaktanden ändern, wird das Produkt nicht wie erwartet ausfallen. Gleiches gilt für chemische Reaktionen. Die Stöchiometrie sagt uns, wie viel von jedem Reaktanten benötigt wird, um die gewünschte Produktmenge zu erhalten. Weiterlesen »

Die Ordnungszahl ist gleich der Anzahl der im Atom vorhandenen Protonen. Dabei ist die Ordnungszahl (Anzahl der Protonen) eine ganze Zahl. Beispielsweise ist die Ordnungszahl des Kohlenstoffs 6 - dies bedeutet, dass alle Kohlenstoffatome, egal was, sechs Protonen haben. Andererseits hat dieser seltsame Sauerstoff eine Atomzahl von 8, was darauf hinweist, dass Sauerstoffatome immer 8 Protonen haben. Wenn Sie Informationen darüber erhalten möchten, besuchen Sie diese Seite ... http://socratic.org/questions/who-discovered-the-atomic-number Weiterlesen »

Verbrennungsreaktionen erzeugen Produkte, die einen niedrigeren Energiezustand haben als die Reaktanten, die vor der Reaktion vorhanden waren. Ein Brennstoff (z. B. Zucker) hat viel chemisches Energiepotenzial. Wenn der Zucker durch Reaktion mit Sauerstoff verbrennt, produziert er hauptsächlich Wasser und Kohlendioxid. Sowohl Wasser als auch Kohlendioxid sind Moleküle, die weniger Energie speichern als Zuckermoleküle. Hier ist ein Video, in dem erläutert wird, wie die Enthalpieänderung berechnet wird, wenn 0,13 g Butan verbrannt werden. Video von: Noel Pauller Hier ist ein Video, das die Verbrennun Weiterlesen »

Einfach ausgedrückt, Protonen und Elektronen können nicht erzeugt oder zerstört werden. Da Protonen und Elektronen Träger positiver und negativer Ladungen sind und nicht erzeugt oder zerstört werden können, können keine elektrischen Ladungen erzeugt oder zerstört werden. Mit anderen Worten, sie sind konserviert. Über konservierte Eigenschaften kann man denken, dass die Gesamtzahl der Protonen und Elektronen im Universum konstant ist (siehe Hinweis unten). Naturschutz ist in Chemie und Physik ein allgemeines Thema. Wenn Sie chemische Gleichungen ausbalancieren, stellen Sie sicher Weiterlesen »

Elektromagnetische Wellen sind Querwellen, da das Magnetfeld während des Ausbreitens der Welle senkrecht zum elektrischen Feld ist. Sie sehen elektromagnetische Wellen aus elektrischen und magnetischen Feldern, wie der Name andeutet. Wenn eine Welle in einer Ebene liegt, wird die andere Welle in einer Ebene senkrecht zu dieser Ebene erzeugt. Dies macht es zu einer Querwelle. Weiterlesen »

Weil sich elektromagnetische Wellen oder Photonen durch einen kontinuierlichen Parameter, Wellenlänge, Frequenz oder Photonenenergie unterscheiden. Betrachten wir den sichtbaren Teil des Spektrums als Beispiel. Seine Wellenlänge reicht von 350 Nanometern bis 700 Nanometern. Es gibt unendlich viele verschiedene Werte in dem Intervall: 588,5924 und 589,9950 Nanometer, die beiden orange-gelben Linien, die von Natriumatomen emittiert werden. Bei den reellen Zahlen gibt es auch unendlich lange Wellenlängenwerte in dem engen Intervall zwischen 588,5924 nm und 589,9950 nm. In diesem Sinne ist das Spektrum in einem Weiterlesen »

Es ist wichtig, weil es Informationen über die Zusammensetzung, die Temperatur und möglicherweise die Masse oder Relativgeschwindigkeit des Körpers liefert, der sie emittiert oder absorbiert. Ein elektromagnetisches Spektrum enthält eine Reihe verschiedener Strahlungen, die von einem Körper abgestrahlt (Emissionsspektrum) oder absorbiert werden (Absorptionsspektrum) und durch Frequenzen und Intensitäten charakterisiert werden. Je nach Zusammensetzung und Temperatur des Körpers kann das Spektrum durch ein Kontinuum, durch diskrete Zonen eines Kontinuums (Bänder) oder durch eine Anzahl Weiterlesen »

Um sich dieser Frage zu widmen ... "Die empirische Formel ist das einfachste ganze Verhältnis ..." ... "Die empirische Formel ist das einfachste ganze Verhältnis" ", das konstituierende Elemente in einer Spezies definiert ..." Und so sind wir bekam ein Monosaccharid, C_nH_ (2n) O_n ... und CLEARLY die empirische Formel dieses Tieres ist CH_2O mit der Definition ... Und ein Disaccharid ergibt sich aus der Kondensationsreaktion zweier Monosaccharide, um das Disaccharid und WASSER zu ergeben ... 2C_nH_ (2n) O_n rarr C_ (2n) H_ (2n-2) O_ (n-1) + H_2O Und um das offensichtliche Beispiel z Weiterlesen »

Die Familie, die die reaktivsten Metalle enthält, sind die Alkalimetalle. Alkalimetalle sind Lithium (Li), Natrium (Na), Kalium (K), Rubidium (Rb), Cäsium (Cs) und Francium (Fr). Wenn Sie sich in der Säule bewegen, werden die Metalle reaktiver, da der Kern mehr Elektronen und Protonen erhält (mehr Elektronenspiegel), wodurch die elektrostatische Kraft geschwächt wird. Stellen Sie sich vor, Sie halten eine Menge Bücher in der Hand. Sie können sie nicht alle sehr leicht halten, richtig? Es ist leicht, eines zu löschen, weshalb es einfach ist, ein Elektron an STP zu spenden. Deshalb sin Weiterlesen »

Danke für deine Frage zum Atom. Der Grundzustand bezieht sich auf ein nicht angeregtes Atom, in dem die Elektronen ihre niedrigsten Energieniveaus haben. Wenn wir feststellen können, wo sich die Elektronen in einem nicht angeregten Atom befinden, können wir feststellen, wo die angeregten Elektronen hingegangen sind und von dort zurückkommen, wenn sie ein Photon emittieren. Photonen elektromagnetischer Strahlung werden emittiert, wenn ein Elektron Energie absorbiert hat, angeregt wird, auf ein höheres Energieniveau bewegt wird, seine absorbierte Energie "ausspuckt" und dann in seinen urspr Weiterlesen »

Die Grundidee ist, dass je kleiner ein Objekt wird, desto quantenmechanischer wird es. Das heißt, es ist weniger in der Lage, von Newtonschen Mechanikern beschrieben zu werden. Wann immer wir Dinge mit Kräften und Impuls beschreiben können und uns dessen ziemlich sicher sein können, dann ist das Objekt beobachtbar. Man kann nicht wirklich beobachten, wie ein Elektron herumschwirrt, und man kann kein außer Kontrolle geratenes Proton im Netz fangen. Ich denke, jetzt ist es an der Zeit, ein Beobachtbares zu definieren. Die quantenmechanischen Observablen sind folgende: Position Momentum Potentielle En Weiterlesen »

Siehe unten. Es ist nur wichtig, wenn Sie den Druck oder das Volumen oder die Mol oder die Temperatur eines Gases mit einem der anderen Werte in Beziehung setzen möchten. Es ist eine Proportionalitätskonstante für das Verhältnis von (PV) / (nT), wobei P der Druck ist, V das Volumen ist, n die Molmenge des Gases ist und T die Temperatur in Kelvin ist. Wenn Sie Newton als Druck und m ^ 3 als Volumen verwenden, beträgt Ihre Gaskonstante (Verhältnis (PV) / (nT)) 8,314 J / molK. Wenn Sie jedoch Druck in Atmosphären und Volumen in Litern mögen, dann ist Ihre Gaskonstante 0,0821 Latm / molK Weiterlesen »

Weil es so viel einfacher und benutzerfreundlicher ist. Das metrische System ist eine Verbesserung gegenüber dem englischen System in drei Hauptbereichen: 1. Für jede physikalische Größe gibt es nur eine Maßeinheit. 2. Sie können Multiplikationspräfixe verwenden, um die Größe einer Messung mithilfe eines Multiplikationspräfixes auszudrücken. Zum Beispiel: 1 000 m = 1 km; 0,001 m = 1 mm. 3. Es ist ein Dezimalsystem. Brüche werden als Dezimalzahlen ausgedrückt. Dies ermöglicht Einheitenumrechnungen ohne Berechnung - einfach durch Verschieben des Dezimalpun Weiterlesen »

Der Maulwurf ist wichtig, weil er Chemikern ermöglicht, mit der subatomaren Welt mit Makrowelteinheiten und -mengen zu arbeiten. Atome, Moleküle und Formeleinheiten sind sehr klein und normalerweise schwer zu bearbeiten. Der Maulwurf erlaubt es einem Chemiker jedoch, mit Mengen zu arbeiten, die groß genug sind, um verwendet zu werden. Ein Mol von etwas repräsentiert 6.022x10 ^ (23) Gegenstände. Sei es Atom, Molekül oder Formeleinheit. Wenn Sie den Mol auf diese Weise definieren, können Sie Gramm in Mol oder Mol in Partikel ändern. Obwohl Sie die Partikel nicht sehen können. Weiterlesen »

Die Oxidationszahl ist in vielerlei Hinsicht nützlich: 1) Schreiben der Molekülformel für neutrale Verbindungen 2) Spezies, die der Reduktion oder Oxidation unterzogen wurden 3) Berechnen der freien Energie Angenommen, nehmen wir als Beispiel Kaliumpermangnat KMnO_4. In diesem Beispiel kennen wir die Kaliumvalenz +1 Die Sauerstoffatomvalenz beträgt -2, daher ist die Oxidationszahl von Mn +7. KMnO_4 ist ein gutes Oxidationsmittel. Seine Oxidationskraft hängt jedoch vom Medium ab. Das saure Medium überträgt 5 Elektronen. 8H ^ + + [MnO_4] ^ - + 5e ^ - = MnO + 4 H_2O. Neutrales Medium. Drei E Weiterlesen »

Da die Oxidationszahl die Ladung ist, die das Atom in einem Molekül haben würde, hätte sich die Bindungselektronen an den elektronostativen MOST-Atomen verteilt. Fluor ist elektronegativer als Sauerstoff (tatsächlich ist Fluor das elektronegativste Element in der Tabelle und das reaktivste Element). Wenn wir dies für "FOOF" tun (so genannt wegen seiner EXTREME-Reaktivität). Wir erhalten formale Oxidationszustände von "" stackrel (-I) F-stackrel (+ I) O-stackrel (+ I) O-stackrel (-I) F. Wie ist der Sauerstoffoxidationszustand in OF_2? Ist das üblich? Weiterlesen »

Der Oxidationszustand eines Edelgases ist nicht immer Null. Die hohen Elektronegativitätswerte von Sauerstoff und Fluor führten zur Erforschung der Bildung möglicher Verbindungen unter Verwendung von Elementen der Gruppe 18. Hier einige Beispiele: Für den +2-Zustand: KrF_2, XeF_2, RnF_2 Für den +4-Zustand: XeF_4, XeOF_2 Für den +6-Zustand XeF_6, XeO_3, XeOF_4 Für den +8-Zustand XeO_4 Sie denken vielleicht, dass diese Verbindungen das so verletzen - als "Oktettregel" bezeichnet, was wahr ist. Eine Regel ist kein "Gesetz", da sie nicht in allen Fällen anwendbar ist. Weiterlesen »

Das Periodensystem ist ein nützliches Werkzeug, da es alle Elemente auf organisierte und informative Weise anordnet. > Das Periodensystem ordnet die Elemente in Familien und Perioden (vertikale und horizontale Reihen) ein. Die Elemente in jeder Familie haben ähnliche Eigenschaften. Wenn Sie über eine Zeile gehen, variieren die Eigenschaften von Element zu Element. Die Tabelle zeigt Ihnen, welche Elemente ähnliche chemische und physikalische Eigenschaften haben können. Das Periodensystem beschreibt die atomare Struktur aller bekannten Elemente. Anhand des Periodensystems können Sie beispiels Weiterlesen »

Der pH-Wert des Trinkwassers sollte theoretisch bei 7 liegen. Wir wissen, dass alles mit einem pH-Wert von unter 7 sauer und über 7 basisch ist; daher wäre 7 die neutrale Stufe. 0_ (sauer) - 7 - 14_ (basisch) Dies ist jedoch nicht der Fall, da Trinkwasser im Durchschnitt einen pH-Wert von 6 bis 8,5 hat. Dies ist auf verschiedene gelöste Mineralien und Gase im Wasser selbst zurückzuführen. Folglich würde Wasser mit einem saureren pH-Wert metallisch und mit einem basischeren pH-Wert nach Alkali schmecken. Um zu verstehen, warum Wasser einen neutralen pH-Wert hat, kann man die Struktur beobachten Weiterlesen »

Tatsächlich ist die pH-Skala nicht auf 0 bis 14 begrenzt, die meisten Lösungen fallen jedoch in diesen Bereich. Der pH-Wert einer Lösung wird als negativer Basen-10-Logarithmus der Konzentration von Hydroniumionen (H_3O ^ +) in Lösung berechnet. Beispiel 1: Eine 0,01 M Lösung von HCl (eine starke Säure, die vollständig zu H_3O ^ + und Cl ^ - dissoziiert) wird durch pH = -log (0,01) = 2,0 angegeben. Beispiel 2: Eine 1,0 M Lösung von HCl hat einen pH-Wert von pH = -log (1,0) = 0,0 Beispiel 3: Eine 2,0 M HCl-Lösung hat einen pH-Wert von pH = -log (2,0) = -0,30 Weiterlesen »

Denn größere Anionen haben größere Elektronenwolken, die leichter zu verzerren sind. Wie Sie wissen, wird die Größe eines Anions dadurch bestimmt, wie weit sich die äußerste Schale vom Kern entfernt befindet. Wenn Sie sich in einer Gruppe der Periodiktabelle nach unten bewegen, nimmt die Atomgröße zu, da die äußersten Elektronen immer weiter vom Kern entfernt werden. Dies überträgt sich auch auf die Ionengröße. Zusätzlich zu der Tatsache, dass diese äußersten Elektronen weiter vom Kern entfernt sind, werden sie durch die Kernelek Weiterlesen »

Eine bessere Frage könnte sein, warum es spontan ist, wenn es sich um eine endotherme Reaktion handelt. Die Reaktion kann wie folgt zusammengefasst werden: Ba (OH) 2 * 8H_2O (s) + 2NH_4Cl (s) 2BaCl_2 (aq) + 8H_2O (l) + 2NH_3 (g) uarr Nun, wie Sie wissen, ist diese Reaktion spontan. aber während es fortschreitet, entzieht es der Umgebung Energie; so sehr, dass das Reaktionsgefäß sichtbar vereist wird. Warum sollte die Reaktion spontan sein, wenn Bindungen gebrochen werden? Weil die Reaktion entropiegesteuert ist. Gasförmiges Ammoniak und wässriges Bariumchlorid versorgen die Reaktion durch ihre Weiterlesen »

Gasdruck wird durch die Gasmoleküle verursacht, die auf die Wände eines Behälters treffen, oder im Fall der Erdatmosphäre die Luftmoleküle, die auf die Erde treffen. Im Vakuum gibt es keine Gasmoleküle. Keine Moleküle, kein Druck. Eine Vakuumpumpe kann eine große Anzahl von Gaspartikeln aus einer Glocke entfernen. Sehen Sie sich an, was mit den Piepsen im Inneren des Gefäßes geschieht, wenn der Druck abfällt, wenn die Gaspartikel entfernt werden ... Video von: Noel Pauller Weiterlesen »

(Vorherige K_p-Erklärung wurde ersetzt, da sie zu verwirrend war. Sehr großes Dankeschön an @ Truong-Son N., um mein Verständnis zu klären!) Nehmen wir eine Probe aus dem Gasgleichgewicht: 2C (g) + 2D (g) rightleftharpoons A (g) + 3B (g) Im Gleichgewicht ist K_c = Q_c: K_c = ([A] xx [B] ^ 3) / ([C] ^ 2xx [D] ^ 2) = Q_c Wenn der Druck geändert wird, könnte Q_c denken weg von K_c (weil Druckänderungen oft durch Volumenänderungen verursacht werden, welche die Konzentration beeinflussen), so wird sich die Reaktionsposition verschieben, um eine Seite vorübergehend zu begüns Weiterlesen »

Die Enthalpieänderung für eine wässrige Lösung kann experimentell bestimmt werden. Verwendung eines Thermometers zur Messung der Temperaturänderung der Lösung (zusammen mit der Masse des gelösten Stoffes) zur Bestimmung der Enthalpieänderung für eine wässrige Lösung, solange die Reaktion in einem Kalorimeter oder einer ähnlichen Vorrichtung durchgeführt wird. Sie können ein Kaffeetassenkalorimeter verwenden. Messen Sie die Masse des gelösten Stoffes in Gramm mit einer Waage. Ich löse gelöstes Natriumhydroxid. Die Masse, die ich genommen ha Weiterlesen »

Radioaktivität ist das Ergebnis von Veränderungen im Atomkern. Kernchemie ist das Studium der Atomstruktur von Elementen. Es umfasst Isotope - von denen viele radioaktiv sind - und Transmutation, dh der Aufbau schwererer Elemente durch die energetische Fusion zweier Kerne (Fusion). Sowohl radioaktive Prozesse als auch die Fusion können gemäß der berühmten Einsteinschen Gleichung große Mengen an Energie freisetzen. E_r = sqrt ((m_0c ^ 2) ^ 2 + (pc) ^ 2) Hier repräsentiert der (pc) ^ 2 Term das Quadrat der Euklidischen Norm (Gesamtvektorlänge) der verschiedenen Impulsvektoren im S Weiterlesen »

Ich habe immer festgestellt, dass Einheitenumrechnungen in allen Fächern schwierig sind. Für Volumeneinheiten verwenden wir 1 * L, 1000 * ml, 1000 * cm ^ 3, 1 * dm ^ 3, und ALLE davon haben das gleiche Volumen. In der Chemie werden manchmal nicht standardisierte Längeneinheiten verwendet, d. H. 1 * "Angström" - = 1xx10 ^ -10 * m, und dies ist eine HOCH nützliche Einheit - alle Strukturchemiker würden in Begriffen von "Angström" denken. Weiterlesen »

Tolle Frage! Der Dampfdruck steht dem Atmosphärendruck entgegen. Dampfdruck ist der Druck, den eine Flüssigkeit auf die Atomosphäre ausübt. Der Dampfdruck hängt von der Art der Flüssigkeit und der Temperatur ab. Ein Beispiel ist der Wasserdampfdruck, der aufgrund der Wasserstoffbindung zwischen den Wassermolekülen relativ niedrig ist. Unabhängig von dem Volumen des Wassers ist der Dampfdruck des Wassers gleich, solange sich die Temperatur nicht ändert. Hoffe das hilft! Wirklich gute ausführliche Erklärung auf dieser Seite http://www.chemteam.info/GasLaw/VaporPressure.h Weiterlesen »

ZnCl_2 ist eine Lewis-Säure, da es ein Elektronenpaar aus einer Lewis-Base aufnehmen kann. Eine Lewis-Säure ist ein Molekül, das ein Elektronenpaar aufnehmen kann, und eine Lewis-Base ist ein Molekül, das ein Elektronenpaar abgeben kann. Wenn sich eine Lewis-Base mit einer Lewis-Säure verbindet, entsteht ein Addukt mit einer koordinierten kovalenten Bindung. Ein Zinkatom hat die Elektronenkonfiguration [Ar] 4s²3d¹ . Unter Verwendung nur der s-Elektronen sagt die VSEPR-Theorie voraus, dass ZnCl & sub2; eine lineare AX & sub2; -Struktur mit nur vier Valenzschalenelektronen hat. Dies Weiterlesen »

ZnCl 2 ist aus den folgenden Gründen eine Lewis-Säure. Zn + 2 ist eine Lewis-Säure, die das Chlor nicht hydrolysiert. Die Gleichung wäre also wie folgt: [Zn (H 2 O) _ 6] _ ((aq )) ^ (2+) + H _ 2 O (((l)) rightleftharpoons [Zn (H _ 2 O)) 5 ((OH))] _ ((aq) ) (+) + H3_O (- (aq)) ^ (+) H3O ^ + zeigt an, dass etwas sauer ist Ein anderer Weg zur Bestimmung von ZnCl2 ist sauer ist dieses ZnCl_2 + 2H_2O = Zn (OH) _2 + 2HCl 2HCl + Zn (OH) _2 = saure Lösung wegen HCl ist eine starke Säure, so dass ZnCl2 sauer ist. 6M ZnCl2 hat einen pH-Wert von 3 - 4 ksp. ZnCl2 kann im Internet nicht gefunden werden. Da Weiterlesen »

Das Gesetz von Charles lässt sich wie folgt zusammenfassen: V_1 / T_1 = V_2 / T_2 Wenn Sie sich vorstellen, dass Sie Temperaturen in Celcius verwendet haben, wäre es möglich, ein Gas bei einer Temperatur von 0 Grad Celsius zu haben. Was würde mit dem Volume passieren, wenn Sie es durch 0 teilen? Ist das ein Problem für ein Gas bei 0K? Nicht wirklich, da bei dieser Temperatur alle Partikelbewegungen aufhören, so dass die Substanz nicht im gasförmigen Zustand sein könnte, es wäre ein Feststoff. Die Gasgesetze gelten nur im Bereich von T und P, wenn Substanzen im Gaszustand vorlieg Weiterlesen »

Wasser ist ein hydrophiles Molekül. Das Wassermolekül wirkt wie ein Dipol. Das Wassermolekül besteht aus zwei Wasserstoffatomen und einem Sauerstoffatom. Wasserstoffatome sind durch kovalente Bindung an das zentrale Sauerstoffatom gebunden. Sauerstoff hat eine größere Elektronegativität als Wasserstoff, daher wird das zwischen jedem Wasserstoff- und Sauerstoffatom gemeinsam genutzte Elektronenpaar näher an das Sauerstoffatom gezogen, wodurch es eine teilweise negative Ladung erhält. Anschließend nehmen beide Wasserstoffatome eine teilweise positive Ladung an. Zusammen mit der Fo Weiterlesen »

Bedeutende Zahlen spiegeln die berechtigten Erwartungen des experimentellen Prozesses wider, basierend auf den verwendeten Messgeräten. Bedeutende Zahlen in der Chemie spiegeln die Genauigkeit und Präzision des verwendeten experimentellen Prozesses wider. Im Allgemeinen sollten die quantitativen Ergebnisse, die durch die Verwendung mehrerer Messvorrichtungen mit unterschiedlichen Genauigkeitsgraden erhalten werden, in Bezug auf die Vorrichtung mit dem niedrigsten Genauigkeitsgrad ausgedrückt werden. Dies legt vernünftige Erwartungen hinsichtlich der Reproduzierbarkeit von Daten unter Verwendung eines be Weiterlesen »

Dies liegt daran, dass die Übergangsmetalle variable Oxidationsstufen haben. Die Übergangselemente reichen von Gruppe 3 bis 11. Sie zeigen je nach Katalysator, reagierendem Element oder Verbindung und den Reaktionsbedingungen, an denen sie beteiligt sind, unterschiedliche Oxidationsstufen. Sie können somit eine große Anzahl komplexer Verbindungen bilden Koordinationsverbindungen, bei denen d_ (pi) - d_ (pi) Orbitale überlappen. Weiterlesen »

Rutherfords Experiment zeigte, dass Atome aus einer dichten Masse bestehen, die von meist leeren Räumen umgeben ist - dem Kern! Rutherfords Experiment verwendete positiv geladene Alphateilchen (He mit einer Ladung von +2), die durch die dichte innere Masse (Kern) abgelenkt wurden. Die Schlussfolgerung, die aus diesem Ergebnis gezogen werden konnte, war, dass Atome einen inneren Kern hatten, der den größten Teil der Atommasse enthielt und positiv geladen war. Frühere Modelle des Atoms (Plumpudding) postulierten, dass negative Teilchen (Elektronen) zufällig durch eine positiv geladene Substanz vertei Weiterlesen »

Aufgrund des positiv geladenen Kerns der Goldatome. Alpha-Teilchen sind positiv geladene Teilchen, die aus 2 Protonen, 2 Neutronen und Nullelektronen bestehen. Aufgrund der Tatsache, dass Protonen eine Ladung von +1 haben und Neutronen keine Ladung halten, würde dies dem Partikel eine Ladung von +2 über alle geben. Ursprünglich glaubte Rutherford, dass die Partikel direkt durch die Folie fliegen würden. Er stellte jedoch fest, dass der Partikelpfad beim Durchlaufen der Folie verschoben oder abgelenkt werden würde. Dies ist darauf zurückzuführen, dass sich ähnliche Ladungen gegenseiti Weiterlesen »

Die Mehrheit der Alphateilchen wurde nicht abgestoßen, sondern durch die Goldfolie geleitet. Rutherfords Gruppe wollte das Thompson-Modell 'Plum Pudding' des Atoms bestätigen. Das heißt, das Thompson-Atom wurde als kugelförmiges Feld mit positiver Ladung postuliert, wobei Elektronen wie Pflaumen in einem Gelatinepudding im Volumen eingebettet (suspendiert) waren. Wenn das Postulat richtig war, würden die Alphateilchen (geladene Heliumkerne => He ^ (+ 2)) von der Goldfolie weg reflektiert, ähnlich wie Gummibälle, die von einer Wand abprallen. Die Mehrheit der Alphateilchen durch Weiterlesen »

Das Molvolumen eines Gases drückt das Volumen aus, das von 1 Mol dieses jeweiligen Gases unter bestimmten Temperatur- und Druckbedingungen eingenommen wird. Das bekannteste Beispiel ist das Molvolumen eines Gases bei STP (Standard Temperature and Pressure), das 22,4 l für 1 Mol eines idealen Gases bei einer Temperatur von 273,15 K und einem Druck von 1,00 atm entspricht. Wenn Sie also diese Werte für Temperatur und Druck erhalten, lässt sich das Volumen, das von einer beliebigen Anzahl von Molen eines idealen Gases eingenommen wird, leicht aus dem Wissen ableiten, dass 1 Mol 22,4 L einnimmt. V = n * V_ Weiterlesen »

Laut Bohr ist das dem Kern am nächsten liegende Energieniveau, n = 1, die unterste Energiehülle. Aufeinanderfolgende Schalen haben eine höhere Energie. Ihr Elektron müsste Energie gewinnen, um von n = 2 auf n = 3 Schale gefördert zu werden. In Wirklichkeit definieren wir die Energie unendlich weit vom Kern entfernt als Null, und die tatsächliche Energie aller Energieniveaus ist negativ. Die n = 1 (innerste) Schale hat die höchste negative Energie, und die Energien werden größer (weniger negativ), je weiter wir vom Kern entfernt sind. Um ein Elektron von n = 2 (ein negativeres En Weiterlesen »

Nun, es kommt auf die Situation an. Die Antwort, die von arun gegeben wird, ist im Allgemeinen richtig. Kationen sind + ve Ladung (Sie können sich erinnern, wie Kation t in der Schreibweise hat, die + Vorzeichen darstellt) Anionen sind -ve Ladung (wenn ein Suffix bedeutet, bedeutet dies in negativer Weise), erinnerte ich mich daran diese. Im Allgemeinen bilden Metalle und Wasserstoff Kationen, aber es ist nicht so, wie es in Hydriden vorkommt. Valanzen sind variabel. Daher ist es nicht richtig zu klassifizieren, ob ein Element ein Kation oder Anion bildet. Sauerstoff bildet im Allgemeinen ein Anion, aber in o2f2 bilde Weiterlesen »

Zuerst ignorieren Sie einfach die H's. Sie verwenden sie später, um die Valenzen der anderen Atome zu vervollständigen. Da die Nettoformel eines C_4-Alkans C_4H_10 ist, wurden anscheinend zwei H durch ein doppelt gebundenes O ersetzt. Dies kann auf zwei Arten erfolgen: am Ende oder irgendwo in der Mitte. Ihre Isomere sind (Bilder aus Wikipedia): CH_3-CH_2-CH_2-CHO-Butanal oder (Butyraldehyd) CH_3-CO-CH_2-CH_3-Butanon (oder Methylethylketon) Der funktionelle Unterschied zwischen Aldehyden und Ketonen besteht darin, dass nur der Aldehyd leicht kann oxidiert werden, um eine Kohlensäure zu bilden, in diesem Weiterlesen »

Wenn das Wasser schon kocht, dann nein. Es wird keinen Unterschied machen. Der Siedepunkt einer Flüssigkeit ist die Temperatur, bei der der Dampfdruck der Flüssigkeit gleich dem Druck der Umgebung um die Flüssigkeit ist und wenn die Flüssigkeit ihren Zustand in eine Dampf- oder Gasphase überführt. Wasser wandelt sich in Dampf um. Bei Temperaturen oberhalb des Siedepunkts können keine Flüssigkeiten vorhanden sein, es sei denn, es werden Änderungen an den Außendruckbedingungen vorgenommen. Daher beträgt in einer Standardpfanne auf einem Herd die höchste Temperatur, Weiterlesen »

Wie sonst als durch Messung .....? Sie bewerten die chemische Reaktion ... NaCl (s) + Deltastackrel (H_2O) rarrNa ^ + + Cl ^ - Diese Reaktion ist leicht endotherm, da wir die starken elektrostatischen Kräfte zwischen positiven und negativen Ionen aufheben müssen. Die Ionen in Lösung sind die solvatisierten oder aquatierten Spezies, d. H. [Na (OH_2) _6] ^ +, das meinen wir, wenn wir NaCl (aq) schreiben. Weiterlesen »

35,6% nach 4 Monaten zerfallen Wir haben die Gleichung: N = N_0e ^ (- lambdat), wobei: N = aktuelle Anzahl verbleibender radioaktiver Kerne N_0 = Startzahl verbleibender radioaktiver Kerne t = verstrichene Zeit (s kann jedoch Stunden, Tage sein usw.) Lambda = Zerfallskonstante (ln (2) / t_ (1/2)) (s ^ -1, obwohl in der Gleichung die gleiche Zeiteinheit wie bei t verwendet wird) 10% Zerfall, so dass 90% 0,9 N_0 bleiben = N_0e ^ (- lambda) (t wird in Monaten genommen und la, wobei bda "Monat" ^ - 1 ist) Lambda = -ln (0,9) = 0,11 "Monat" ^ - 1 (bis 2 dp) aN_0 = N_0e ^ (-0,11 (4)) 100% a = 100% - (e ^ (- 0, Weiterlesen »

"17.190 Jahre" Die nukleare Halbwertszeit ist einfach ein Maß dafür, wie viel Zeit vergehen muss, damit eine Probe einer radioaktiven Substanz auf die Hälfte ihres Ausgangswertes sinkt. Einfach ausgedrückt: In einer Kernhalbwertszeit durchläuft die Hälfte der Atome in der ursprünglichen Probe einen radioaktiven Zerfall und die andere Hälfte nicht. Da das Problem die atomare Halbwertszeit von Kohlenstoff-14 nicht bietet, müssen Sie eine schnelle Suche durchführen. Sie finden es als t_ "1/2" = "5730 Jahre" aufgeführt http://de.wikipedia.org/ Weiterlesen »

Die durchschnittliche kinetische Energie der Moleküle in Becher A ist 27% größer als die der Moleküle in Becher B. Es gibt eine Verteilung der kinetischen Energien zwischen den Molekülen in jedem Becher. Alles, worüber wir sprechen können, sind die durchschnittlichen kinetischen Energien der Moleküle. Gemäß der kinetischen Molekulartheorie ist die durchschnittliche kinetische Energie der Moleküle direkt proportional zur Temperatur. Farbe (blau) (Balken (ul (| Farbe (weiß) (a / a)) KE Tcolor (weiß) (a / a) |))) "" Die relativen kinetischen Energien Weiterlesen »

10.5 "g" (Befolgung der Regeln für signifikante Zahlen) Wir werden aufgefordert, die Gesamtmasse der drei Münzen zu ermitteln, während die Regeln für bedeutende Zahlen eingehalten werden. Für die Addition gilt die Regel, dass die Antwort so viele Dezimalstellen enthält wie die Menge mit der geringsten Anzahl an Dezimalstellen. Die Anzahl mit der geringsten Anzahl von Dezimalstellen ist 3,5 "g", die Antwort hat also 1 Dezimalstelle: 3,48 "g" + 3,5 "g" + 3,499 "g" = Farbe (rot) (10,5 Farbe (rot) (" G" Weiterlesen »

Verschiedene Faktoren können die Geschwindigkeit einer chemischen Reaktion beeinflussen. Im Allgemeinen erhöht alles, was die Anzahl der Kollisionen zwischen Partikeln erhöht, die Reaktionsgeschwindigkeit, und alles, was die Anzahl der Kollisionen zwischen Partikeln verringert, verringert die chemische Reaktionsrate. ART DER REAKTANTEN Damit eine Reaktion stattfinden kann, müssen die Reaktanden an der reaktiven Stelle des Moleküls kollidieren. Je größer und komplexer die Reaktantenmoleküle sind, desto geringer ist die Wahrscheinlichkeit einer Kollision an der reaktiven Stelle. Konzen Weiterlesen »

Sie gibt die empirische Formel des Stoffes an - die relative Anzahl jedes Atoms in einer Formeleinheit. Beispiel Eine Verbindung von Stickstoff und Sauerstoff enthält 30,4% Stickstoff und 69,6 Masse-% Sauerstoff. Wie lautet ihre empirische Formel? Lösung Angenommen, 100,0 g der Verbindung. Dann haben wir 30,4 g Stickstoff und 69,6 g Sauerstoff. Mol N = 30,4 g N × (1 Mol N) / (14,01 g N) = 2,17 Mol N Mol O = 69,6 g O × (1 Mol O) / (16,00 g N) = 4,35 Mol O Molverhältnis N: O = 2,17 Mol: 4,35 Mol = 1 Mol: 2,00 Mol = 1: 2 Das Molverhältnis ist das gleiche wie das Verhältnis der Atome. Daher g Weiterlesen »

Die Valenzelektronenkonfiguration für Phosphor beträgt s ^ 2 p ^ 3. Phosphor hat eine Elektronenkonfiguration von 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6, 3s ^ 2 3p ^ 3. Phosphor ist in Gruppe 15 zu finden, die anderen Nichtmetalle im Periodensystem. Phosphor befindet sich in der 3. Energieebene (3. Zeile) und 3. Spalte des 'p'-Blocks 3p ^ 3. Die Valenzelektronen befinden sich immer in den 's' - und 'p'-Orbitalen des höchsten Energieniveaus der Elektronenkonfiguration, wobei die Valenzorbitale 3s und 3p sind und die Valenzkonfiguration 3s ^ 2 3p ^ 3 mit fünf Valenzelektronen ist. Ich hoffe das war Weiterlesen »

Die Molmasse einer Substanz ist die Masse der Substanz geteilt durch ihre Menge. Die Menge einer Substanz wird normalerweise auf 1 Mol festgelegt und die Masse der Substanz muss berechnet werden, um die Molmasse herauszufinden. Die Elemente, aus denen sich eine Substanz zusammensetzt, haben alle eine Atommasse. Die Masse der Substanz ist die Summe aller Atommassen. Das Periodensystem gibt die Atommasse neben oder unter jedem Element an. Zum Beispiel: Ermitteln Sie die Molmasse von H_2O. Die Substanz, H2O oder Wasser, setzt sich aus zwei Wasserstoffatomen und einem Sauerstoffatom zusammen. Um die Molmasse zu ermitteln, m Weiterlesen »

Das Orbital enthält eine Subschale, die zwei Elektronen aufnehmen kann. Das s-Orbital repräsentiert die Elemente der ersten beiden Spalten des Periodensystems. Die Alkalimetalle sind die erste Säule und haben eine Elektronenvalenzschale von s ^ 1. Lithium - Li 1s ^ 2 2s ^ 1 Natrium - Na 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 1 Kalium - K 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 2 3p ^ 6 4s ^ 1 Die alkalischen Erdmetalle sind die 2. Spalte und haben eine Elektronenvalenzschale von s ^ 2. Beryllium - Be 1s ^ 2 2s ^ 2 Magnesium - Mg 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 2 Calcium - Ca 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 2 3p ^ 6 4s ^ 1 Ich hoffe, das war hilfr Weiterlesen »

Dichte ist die Menge des Materials innerhalb eines Volumes. In unserem Fall sieht unsere Schlüsselgleichung wie folgt aus: Dichte = (Masse von Eis) / (Volumen von Eis) Wir haben die Dichte mit 0,617 g / cm 3 angegeben. Wir wollen die Masse herausfinden. Um die Masse zu finden, müssen wir unsere Dichte mit dem Gesamtvolumen an Eis multiplizieren. Gl. 1. (Dichte) * (Volumen Eis ) = Masse Eis Daher müssen wir dem Eisvolumen folgen und dann alles in die richtigen Einheiten umwandeln. Lass uns das Volumen von Eis finden. Uns wird gesagt, dass 82,4% von Finnland mit Eis bedeckt sind. Somit beträgt die mit Eis Weiterlesen »

Normalerweise würde ich das meinen Schülern nicht beibringen, also schaute ich mich um und fand eine großartige Erklärung für Sie. Da in einer polyprotischen Säure der erste Wasserstoff schneller dissoziiert als die anderen, Wenn sich die Ka-Werte um den Faktor 10 bis zur dritten Potenz oder mehr unterscheiden, ist es möglich, den pH-Wert unter Verwendung nur des Ka des ersten Wasserstoffs näherungsweise zu berechnen Ion. Zum Beispiel: Stellen Sie sich vor, dass H_2X eine Diprotinsäure ist. Suchen Sie auf einem Tisch den Ka1 nach der Säure. Wenn Sie wissen, dass die Konzent Weiterlesen »

Argon ist ein Edelgas. Es befindet sich in der Spalte 18 der Gruppe VIIA des Periodensystems. Diese Spalte ist Teil des Orbitalblocks 'p' und ist die sechste Spalte des P-Blocks. Argon sitzt in der dritten Periode (Zeile) oder dem dritten Energieniveau des Periodensystems. Das bedeutet, dass Argon in seiner Elektronenkonfiguration mit einem 3p ^ 6 enden muss (3. Zeile, p-Block, 6. Spalte). Der p-Block ist mit 6 Elektronen gefüllt und alle Edelgase haben ein gefülltes p-Orbital. Alle anderen Ebenen der Elektronenkonfiguration müssen unterhalb dieser Ebene gefüllt werden. 1s ^ 2 2s ^ 2 2p_6 3s ^ 2 Weiterlesen »

Blei hätte eine Standardelektronenkonfiguration von 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 2 3p ^ 6 4s ^ 2 3d ^ 10 4p ^ 6 5s ^ 2 4d ^ 10 5p ^ 6 6s ^ 2 4f ^ 14 5d ^ 10 6p ^ 2 Das Edelgas in der Reihe oberhalb von Blei ist Xenon. Wir können 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 2 3p ^ 6 4s ^ 2 3d ^ 10 4p ^ 6 5s ^ 2 4d ^ 10 5p ^ 6 durch das Symbol [Xe] ersetzen und die Edelgaskonfiguration von Blei umschreiben als [Xe] 6s ^ 2 4f ^ 14 5d ^ 10 6p ^ 2 Ich hoffe das war hilfreich. SMARTERTEACHER Weiterlesen »

Dichte = Masse / Volumen Einheit der Dichte = Masseeinheit / Volumeneinheit Einheit der Dichte = kg / m ^ 3 Weiterlesen »

Magnesium hat zwei Valenzelektronen. Magnesium ist Element 12 und gehört zur Gruppe 2 des Periodensystems. Ein Element der Gruppe 2 hat zwei Valenzelektronen. Auch ist die Elektronenkonfiguration von Mg 1s²²s²² & supmin; & sup6; 3s² oder [Ne] 3s². Da die 3s²-Elektronen die äußersten Elektronen sind, hat Magnesium zwei Valenzelektronen. Weiterlesen »

Sauerstoff hat eine Elektronenkonfiguration von 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 4. Normalerweise verwenden wir keine Edelgaskonfiguration für die ersten 18 Elemente. Im Fall von Sauerstoff wäre das Edelgas Helium, eine Reihe weiter oben zur Edelgassäule. Helium wird durch den 1s ^ 2-Anteil der Elektronenkonfiguration dargestellt. Daher kann die 1s ^ 2 durch das Edelgas [He] ersetzt werden. Dies macht die Edelgaskonfiguration für Sauerstoff [He] 2s ^ 2 2p ^ 4 #. Ich hoffe das war hilfreich. SMARTERTEACHER Schauen Sie sich dieses YouTube-Video an Weiterlesen »

Magnesiumphosphid hat eine Formel von Mg_3P_2. Magnesium ist ein Metallkation mit einer Ladung von Mg ^ (+ 2). Phosphor ist ein Nichtmetallanion mit einer Ladung von P ^ (- 3). Um ionisch zu binden, müssen die Ladungen gleich und entgegengesetzt sein. Es werden zwei -3 Phosphidionen benötigt, um zwei +2 Magnesiumionen auszugleichen, die ein Magnesiumphosphidmolekül von Mg_3P_2 bilden. Ich hoffe das war hilfreich. SMARTERTEACHER Weiterlesen »

Die Oktettregel ist das Verständnis, dass die meisten Atome versuchen, Stabilität in ihrem äußersten Energieniveau zu erreichen, indem sie die s- und p-Orbitale des höchsten Energieniveaus mit acht Elektronen füllen. Sauerstoff hat eine Elektronenkonfiguration von 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 4 Dies bedeutet, dass Sauerstoff sechs Valenzelektronen 2s ^ 2 2p ^ 4 hat. Sauerstoff sucht zwei zusätzliche Elektronen aus, um das p-Orbital zu füllen und die Stabilität eines Edelgases zu erreichen, 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6. Jetzt hat Sauerstoff 10 Elektronen und nur 8 Protonen, was ihn zu einem -2-Lad Weiterlesen »

Die Halogene (F, Cl, Br, I, At) befinden sich in Spalte 17 oder in der fünften Spalte des "p" -Blocks des Periodensystems. Dies bedeutet, dass jedes dieser Elemente eine Elektronenkonfiguration hat, die endet als s 2p ^ 5 F 1s 2 2p ^ 5 Cl 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 2 3p ^ 5 Br 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 2 3p ^ 6 4s ^ 2 3d ^ 10 4p ^ 5 Jedes Halogen endet in s ^ 2p ^ 5 mit 7 Valenzelektronen. Ich hoffe das war hilfreich. SMARTERTEACHER Weiterlesen »

Es ist ein typisches Lewis-Schema. AlCl_4 ^ - ist ein "Lewis-Addukt", AlCl_3 ist die Lewis-Säure und Cl ^ - die Lewis-Base. Es gibt weder Protonenspender, die von Brönsted-Lowry sprechen, noch Hydroacids oder Oxoacids, die über Arrhenius sprechen. Hoffe das ist nützlich. Weiterlesen »

Die Elektronenkonfiguration eines neutralen Natriumatoms beträgt 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 1. In dieser Konfiguration stellen wir fest, dass sich nur ein Elektron im 3. Energieniveau befindet. Atome bevorzugen die Stabilität des Oktetts, indem sie acht Elektronen in der äußeren Hülle der Elektronen der s- und p-Orbitale haben. Diese werden als Valenzorbitale und Valenzelektronen bezeichnet. Im Falle von Natrium würde das einsame Elektron in der 3s-Valenzhülle leicht freigesetzt werden, damit Natrium bei 2s ^ 2 2p ^ 6 eine gefüllte Valenzhülle hat. Daher ist die Elektronenkonfigu Weiterlesen »

Nach dem Bohr'schen Atommodell gehen Elektronen in kreisförmigen Umlaufbahnen um den Kern. Diese kreisförmigen Umlaufbahnen werden auch Schalen genannt. Die dem Kern am nächsten liegende Schale wird als erste Umlaufbahn / K-Schale bezeichnet. Sie kann maximal 2 Elektronen aufnehmen. Die Schale neben der K-Schale ist L-Schale / Sekunde-Umlaufbahn und kann maximal 8 Elektronen haben. Die dritte Umlaufbahn / M-Schale kann 18 Elektronen haben. Während wir das Bohr-Modell eines Atoms zeichnen, beginnen wir, Elektronen von der ersten Schale in die zweite und so weiter zu platzieren. Das Schwefelatom enth& Weiterlesen »

Gasdruck wird durch die Kollisionen zwischen den Gasmolekülen in einem Behälter und die Kollisionen dieser Moleküle mit den Wänden des Behälters erzeugt. Die Anzahl der molekularen Kollisionen kann auf drei Arten beeinflusst werden. Zuerst können Sie die Menge an Molekülen im System ändern. Mehr Moleküle würden mehr Kollisionen bedeuten. Mehr Kollisionen, mehr Druck. Eine Verringerung der Anzahl von Molekülen würde die Anzahl der Kollisionen und damit den Druck verringern. Zweitens können Sie die Energie des Systems durch Verketten der Temperatur ändern. Weiterlesen »

"CH" _3 COOH "_text [(aq)] +" NaHCO "_3" "_ text [(s)] ->" CH "_3" COONa "_text [(s)] +" H "_2" O "_text [(l)] + CO 2 _2 text [(g)] Säure + Hydrogencarbonat Salz + CO 2 + H 2 O In diesem Fall haben wir CH 3 COOH und NaHCO 3 Das gebildete Salz ist "CH 3 COONa", da die Säure ein Proton abgibt. Dies führt zu "H" ^ + und "HCO" _3 "" ^ -. Statt "H" _2 "CO" _3 zu bilden, bilden sie "H" _2 "O" und "CO" _2, was eine Reaktion von ergibt : "CH&quo Weiterlesen »

Sie wählen den R-Wert aus den Einheiten für die bekannten Problemgrößen. Sie haben Werte oder suchen nach Werten für: V - kann in ml für ein Labor sein (unbedingt in L umwandeln) T - Kelvin (in Kelvin umrechnen, falls Celsius oder Fahrenheit angegeben) n = Mol P = Druck (atm, mmHg, Torr, kPa ...) Die Taste ist normalerweise Druck. Für P in atm verwenden Sie R = 0.082057 atmL / molK. Für P in kPa verwenden Sie R = 8.31446 kPaL / mol. Für P in mmHg oder Torr verwenden Sie R = 62.36367 mmHgL / molK. Nur der Druck ist anders. Wenn das Problem, an dem Sie arbeiten, unterschiedliche E Weiterlesen »

Die Valenzelektronen sind die Elektronen, die die typischsten Bindungsmuster für ein Element bestimmen. Diese Elektronen befinden sich in den s- und p-Orbitalen des höchsten Energieniveaus des Elements. Natrium 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 1 Natrium enthält 1 Valenzelektronen aus dem 3s-Orbitalphosphor 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 2 3p ^ 3 Phosphor weist 5 Valenzelektronen 2 aus den 3s und 3 auf 3p Eisen 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 2 3p ^ 3 4s ^ 2 3d ^ 6 Eisen hat 2 Valenzelektronen aus den 4s Brom 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 2 3p ^ 3 4s ^ 2 3d ^ 10 4p ^ 5 Brom hat 7 Valenzelektronen 2 aus den 4er und 5 aus dem 4p. Va Weiterlesen »