Sie haben zwei Tassen mit Flüssigkeit. Becher A ls 100 ° C. Becher B beträgt 20 ° C. Was ist der Unterschied in der kinetischen Energie der Moleküle in jedem Becher?

Sie haben zwei Tassen mit Flüssigkeit. Becher A ls 100 ° C. Becher B beträgt 20 ° C. Was ist der Unterschied in der kinetischen Energie der Moleküle in jedem Becher?
Anonim

Antworten:

Die durchschnittliche kinetische Energie der Moleküle in Cup EIN ist 27% größer als die der Moleküle in Cup B.

Erläuterung:

Es gibt eine Verteilung der kinetischen Energien zwischen den Molekülen in jedem Becher

Alles, worüber wir reden können, sind die durchschnittlich kinetische Energien der Moleküle.

Pro Kinetische molekulare Theorieist die durchschnittliche kinetische Energie der Moleküle direkt proportional zur Temperatur.

#color (blau) (Balken (ul (| color (weiß) (a / a) KE) Tcolor (weiß) (a / a) |)) "" #

Die relativen kinetischen Energien der Moleküle in Cups EIN und B sind

# (KE_ "A") / (KE_ "B") = T_ "A" / T_ "B" #

#T_ "A" = (100 + 273,15) K = 373,15 K #

#T_B = 20 (27 + 273,15) K = 293,15 K #

# (KE_ "A") / (KE_ "B") = (373.15 Farbe (rot) (Abbruch (Farbe (schwarz) ("K")))) / (293.15 Farbe (rot) (Abbruch (Farbe (schwarz)) ("K")))) = 1,27 #

Die durchschnittliche kinetische Energie der Moleküle in Cup EIN ist 27% größer als die der Moleküle in Cup B.