Warum waren Rutherfords Schüler von den Ergebnissen des Goldfolienexperiments überrascht?

Antworten:

Die Mehrheit der Alphateilchen wurde nicht abgestoßen, sondern durch die Goldfolie geleitet.

Erläuterung:

Rutherfords Gruppe wollte das Thompson-Modell 'Plum Pudding' des Atoms bestätigen. Das heißt, das Thompson-Atom wurde als kugelförmiges Feld mit positiver Ladung postuliert, wobei Elektronen wie Pflaumen in einem Gelatinepudding im Volumen eingebettet (suspendiert) waren. Wenn das Postulat richtig war, dann waren die Alphateilchen (geladene Heliumkerne =>) #He ^ (+ 2) #) würde von der Goldfolie weg reflektiert werden, ähnlich wie Gummibälle, die von einer Wand abprallen. Die Mehrheit der Alphateilchen durchlief jedoch die Goldfolie, ohne von den Goldfolienatomen beeinflusst zu werden. Ein kleiner Bruchteil der Teilchen wurde unter stumpfen Winkeln abgelenkt, während ein noch kleinerer Bruchteil der Teilchen abgelenkt wurde #Alpha#Die Teilchen wurden zur Quelle hin abgelenkt. Diese Beobachtungen führten zur Postulierung des ersten zweiteiligen Atoms, das aus einem kleinen, zentralen, dichten positiven Kern besteht, der von einer diffusen Elektronenwolke umgeben ist. Die postulierte Struktur wird oft als Rutherford-Shell-Modell des Atoms bezeichnet.