Warum ist die Thermochemie so wichtig?

Warum ist die Thermochemie so wichtig?
Anonim

Die Enthalpieänderung für eine wässrige Lösung kann experimentell bestimmt werden. Verwendung eines Thermometers zur Messung der Temperaturänderung der Lösung (zusammen mit der Masse des gelösten Stoffes) zur Bestimmung der Enthalpieänderung für eine wässrige Lösung, solange die Reaktion in einem Kalorimeter oder einer ähnlichen Vorrichtung durchgeführt wird. Sie können ein Kaffeetassenkalorimeter verwenden.

  1. Messen Sie die Masse des gelösten Stoffes in Gramm mit einer Waage. Ich löse gelöstes Natriumhydroxid. Die Masse, die ich genommen habe, beträgt 4 g oder 0,1 Mol.

  2. Messen Sie die Wassermenge. Ich werde 100 ml Wasser verwenden. Zeichne die Dichte des Wassers auf. Mit der Dichte und dem Volumen des Wassers kann ich die Wassermasse nach der Formel berechnen. -> Masse = Volumen x Dichte (Nehmen wir an, die Dichte des Wassers beträgt 1 g / ml, die Masse von 100 ml Wasser beträgt 100 g.)

  3. Füllen Sie die 100 ml Wasser in ein Kaffeetassen-Kalorimeter, notieren Sie die Wassertemperatur, die Anfangstemperatur des Wassers ist # 27 ^ o # C.

  4. 4 g Natriumhydroxid in das Wasser geben. Löse das Natriumhydroxid mit einem Rührer und notiere auch die Temperatur der Lösung. Nehmen wir an, dass die Endtemperatur der Lösung ist # 48 ^ o # C

  5. In diesem Auflösungsversuch löst sich Natriumhydroxid in Wasser und gibt Wärmeenergie an das umgebende Wasser ab, wodurch die Wassertemperatur steigt # 27 ^ o # C bis # 48 ^ o # Die Temperaturänderung beträgt # 48 ^ o # C - # 27 ^ o # C = # 21 ^ o # C

  6. Verwenden Sie die Formel Q = Wassermasse. spezifische Wärme von Wasser. Änderung der Temperatur, um die durch Wasser gewonnene Wärmemenge zu berechnen.

  7. Q = 100 g. 4,18 J / # g ^ oC #. # 21 ^ o # C

Q = 8778 J oder 8,778 kJ

Wasser hat 8,778 kJ Wärmeenergie aus dem Salz gewonnen oder Salz hat 8,778 kJ Wärmeenergie an Wasser verloren. Die durch Salz verlorene Energie beträgt also -8,778 kJ.

Änderung der Enthalpie = Q verloren durch Salz / Mol Mol Salz

= -8,778 kJ / 0,1 mol = -87,88 kj / mol