Wie ist die Elektronenkonfiguration für ein Natriumion?

Wie ist die Elektronenkonfiguration für ein Natriumion?
Anonim

Die Elektronenkonfiguration eines neutralen Natriumatoms ist # 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 1 #.

In dieser Konfiguration stellen wir fest, dass sich nur ein Elektron im 3. Energieniveau befindet. Atome bevorzugen die Stabilität des Oktetts, indem sie acht Elektronen in der äußeren Hülle der Elektronen der s- und p-Orbitale haben. Diese werden als Valenzorbitale und Valenzelektronen bezeichnet.

Im Falle von Natrium würde das einsame Elektron in der 3s-Valenzhülle leicht freigesetzt werden, damit Natrium eine gefüllte Valenzhülle auf hat # 2s ^ 2 2p ^ 6 #.

Daher ist die Elektronenkonfiguration des Natriumions

# 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 #.

Da Natrium das Elektron aus dem 3s-Orbital aufgibt, hat es jetzt nur noch 10 Elektronen, aber es hat immer noch 11 Protonen, was eine Ladung von +1 ergibt, und es wird zu einer #Na ^ (+) # Kation.