Molalität ist die Anzahl der Mole gelöster Stoffe pro Kilogramm Lösungsmittel. es wird mit "m" bezeichnet.
Eine 1,0 m Lösung enthält 1 Mol gelösten Stoff pro Kilogramm Lösungsmittel.
Molitätseinheit ist Mol / kg. Die Löslichkeit der Lösung ändert sich nicht mit der Temperatur der Lösung. Im Fall der Molalität ist dies das Verhältnis von Mol zu Masse. Die Masse ist bei jeder Temperatur gleich, daher ändert sich die Molalität nicht mit der Temperaturänderung.
Die Wahrscheinlichkeit, dass Sie zu spät zur Schule kommen, beträgt für jeden Tag 0,05. Da Sie zu spät geschlafen haben, ist die Wahrscheinlichkeit, dass Sie zu spät zur Schule gehen, 0,13. Sind die Veranstaltungen "spät zur Schule" und "spät geschlafen" unabhängig oder abhängig?
Sie sind abhängig. Das Ereignis "spät geschlafen" beeinflusst die Wahrscheinlichkeit des anderen Ereignisses "spät in die Schule". Ein Beispiel für unabhängige Ereignisse ist das wiederholte Umdrehen einer Münze. Da die Münze kein Gedächtnis hat, sind die Wahrscheinlichkeiten beim zweiten (oder späteren) Werfen immer noch 50/50 - vorausgesetzt, es handelt sich um eine faire Münze! Extra: Vielleicht möchten Sie darüber nachdenken: Sie treffen einen Freund, mit dem Sie seit Jahren nicht gesprochen haben. Sie wissen nur, dass er zwei Kinder hat. W
Warum ist die Pendelzeit unabhängig von der Masse?
Sehen Sie, ich bin nicht sicher, ob diese Antwort Sie zufrieden stellen wird, aber ... Dies ist eine "alte" Herleitung (als Student ...!), Daher kann es schwierig sein, etwas zu verdauen:
Warum ist der Dampfdruck volumenunabhängig? + Beispiel
Tolle Frage! Der Dampfdruck steht dem Atmosphärendruck entgegen. Dampfdruck ist der Druck, den eine Flüssigkeit auf die Atomosphäre ausübt. Der Dampfdruck hängt von der Art der Flüssigkeit und der Temperatur ab. Ein Beispiel ist der Wasserdampfdruck, der aufgrund der Wasserstoffbindung zwischen den Wassermolekülen relativ niedrig ist. Unabhängig von dem Volumen des Wassers ist der Dampfdruck des Wassers gleich, solange sich die Temperatur nicht ändert. Hoffe das hilft! Wirklich gute ausführliche Erklärung auf dieser Seite http://www.chemteam.info/GasLaw/VaporPressure.h