Warum ist NaH eine starke Basis? + Beispiel

Antworten:

Weil es produziert # NaOH # und # H_2 # wenn in Wasser gelegt.

Erläuterung:

In der Bronsted-Lowry-Definition sind Basen Protonenakzeptoren.

Um eine starke Base zu sein, muss die Substanz in einer wässrigen Lösung im Wesentlichen vollständig dissoziieren, um einen hohen Wert zu erhalten # "pH" #.

Dies ist die ausgewogene Gleichung von dem, was wann passiert # NaH # Feststoff wird in Wasser gelegt:

#NaH (aq) + H_2O (l) -> NaOH (aq) + H_2 (g) #

# NaOH #Wie Sie vielleicht bereits wissen, ist dies eine weitere sehr starke Base, die sich in einer wässrigen Lösung im Wesentlichen vollständig auflöst, um sich zu bilden #Na ^ + # und #OH ^ - # Ionen.

Eine andere Möglichkeit, unsere Gleichung zu schreiben, ist folgende:

#NaH (aq) + H_2O (l) -> Na ^ + (aq) + OH ^ (-) (aq) + H_2 (g) #

Das #H ^ (-) # im # NaH # akzeptiert ein #H ^ + # Ion aus Wasser zu bilden # H_2 # Gas, was es zu einer Bronsted-Lowry-Basis macht.

Wenn wir nach der Arrhenius-Definition von Säuren und Basen gingen, # NaH # wäre eine Basis nicht, weil es sich zu trennen distanziert #OH ^ - # direkt von seiner chemischen Struktur, aber weil es führt # OH ^ - # bei Dissoziation ansteigen.

Diese Reaktion findet mit einer großen Gleichgewichtskonstante statt, also können wir das sagen # NaH # fast vollständig dissoziiert, wenn es in eine wässrige Lösung gegeben wird. Das macht es zu einem stark Base.

Sie fragen sich vielleicht, warum diese Reaktion nicht stattdessen passiert # NaH # eine Säure:

#NaH (aq) + H_2O (l) -> Na ^ (-) (aq) + H_3O ^ + (aq) #

Diese Reaktion findet nicht statt, da Natrium eine geringere Elektronegativität als Wasserstoff aufweist.

Zum Beispiel, # HCl # kann Formen # H_3O ^ + # und #Cl ^ - # Ionen in einer wässrigen Lösung.

# HCl # Dies ist möglich, weil Wasserstoff weniger elektronegativ ist als Chlor. Elektronen werden gezeichnet in Richtung Chlor. So, #H ^ + # wird leicht abgezogen # HCl # Formen # H_3O ^ + #.

Aber # NaH # hat wieder Wasserstoff elektronegativer als Wasserstoff, also haben wir mehr oder weniger #Na ^ + # Kation und a #H ^ - # Anion, eine Folge des Ziehens von Elektronen in Richtung Wasserstoff.

Also statt eines #H ^ + # Hinzufügen auf Wasser zu bilden # H_3O ^ + #, die Elektronen gehen mit # H # Formen #H ^ - # Ion und Form # H_2 # gas durch stehlen eines #H ^ + # aus wasser.

Was ist eine Basis? + Beispiel

Eine Base ist eine Substanz, die zu einer Erhöhung der Konzentration von Hydroxidionen führt, wenn sie in Wasser gelöst wird. Wenn sich beispielsweise NaOH auflöst, führt dies zur Bildung von Na ^ (1+) - und OH ^ (1-) -Ionen. Dadurch steigt der pH-Wert.

Was ist eine Basis in einer Macht? + Beispiel

A = Eine Potenz ist die Zahl unter dem Exponenten in einer Potenz. Zum Beispiel wäre 5 die Basis für diese Leistung. (Die Potenz ist die Kombination von 5 und 2: = 5 ^ 2 Mit anderen Worten, 5 ist die Zahl, die Sie auf eine Potenz "erhöhen"), um die Berechnung oder den Ausdruck abzuschließen.

Was ist eine Zufallsvariable? Was ist ein Beispiel für eine diskrete Zufallsvariable und eine kontinuierliche Zufallsvariable?

Siehe unten. Eine Zufallsvariable sind numerische Ergebnisse einer Menge möglicher Werte aus einem Zufallsexperiment. Zum Beispiel wählen wir zufällig einen Schuh aus einem Schuhgeschäft aus und suchen zwei numerische Werte seiner Größe und seines Preises. Eine diskrete Zufallsvariable hat eine endliche Anzahl von möglichen Werten oder eine unendliche Folge von zählbaren reellen Zahlen. Zum Beispiel Schuhgröße, die nur eine begrenzte Anzahl möglicher Werte annehmen kann. Während eine kontinuierliche Zufallsvariable alle Werte in einem Intervall reeller Zahlen anne