Müsste ein Elektron Energie aufnehmen oder abgeben, um vom zweiten zum dritten Energieniveau zu springen, so Niels Bohr?

Müsste ein Elektron Energie aufnehmen oder abgeben, um vom zweiten zum dritten Energieniveau zu springen, so Niels Bohr?
Anonim

Laut Bohr ist das dem Kern am nächsten liegende Energieniveau, n = 1, die unterste Energiehülle. Aufeinanderfolgende Schalen haben eine höhere Energie. Ihr Elektron müsste Energie gewinnen, um von n = 2 auf n = 3 Schale gefördert zu werden.

In Wirklichkeit definieren wir die Energie unendlich weit vom Kern entfernt als Null, und die tatsächliche Energie aller Energieniveaus ist negativ. Die n = 1 (innerste) Schale hat die höchste negative Energie, und die Energien werden größer (weniger negativ), je weiter wir vom Kern entfernt sind. Um ein Elektron von n = 2 (ein negativeres Energieniveau) auf n = 3 (ein niedrigeres negatives Energieniveau) zu bewegen, muss das Elektron jedoch Energie gewinnen.