Die Valenzelektronen sind die Elektronen, die die typischsten Bindungsmuster für ein Element bestimmen.
Diese Elektronen befinden sich in den s- und p-Orbitalen des höchsten Energieniveaus des Elements.
Natrium
Natrium hat 1 Valenzelektron aus dem 3s-Orbital
Phosphor
Phosphor hat 5 Valenzelektronen 2 aus den 3er und 3 aus dem 3p
Eisen
Eisen hat 2 Valenzelektronen aus den 4ern
Brom
Brom hat 7 Valenzelektronen 2 aus den 4er und 5 aus dem 4p
Valenzelektronen sind auch die Elektronen in der äußersten Hülle eines Atoms.
Ich hoffe das war hilfreich.
SMARTERTEACHER
Valenzelektronen sind die äußersten Elektronen und befinden sich daher auf dem höchsten Energieniveau.
Da sie die äußersten Energieniveaus sind, stehen sie zur Verfügung, um an der chemischen Bindung teilzunehmen, entweder ionisch oder kovalent.
Die Alkalimetalle haben ein Valenzelektron auf ihrem höchsten Energieniveau.
Die Elektronenkonfiguration für Lithium ist
Da das höchste Energieniveau für Lithium 2 ist und es ein Elektron enthält, ist die Wertigkeitszahl für Lithium eins.
Fluor hat eine Konfiguration von
Das höchste Energieniveau für Fluor ist 2 und diese Energie hat 2 Elektronen im s-Orbital und 5 Elektronen im p-Orbital.
Die Summe der Valenzelektronen im zweiten Energieniveau für dieses Atom beträgt 7 (2 + 5).
Es ist energetisch günstig für Lithium, ein Elektron zu verlieren, das durch Fluor gewonnen wird.
Folglich erhält Lithium eine Ladung von + 1, während Fluor eine Ladung von -1 erhält.
Diese Ionen ziehen sich an und bilden eine ionische Bindung.
Zusammenfassend bestimmen Valenzelektronen die Bindungsmuster von Atomen.
Hier ist ein Video, in dem beschrieben wird, wie Lewis-Strukturen für Atome gezeichnet werden können, die ihre Anzahl von Valenzelektronen zeigen.
Video von: Noel Pauller
Valenzelektronen sind die Elektronen, die sich in der äußersten Hülle eines Atoms befinden.
Sie können die Anzahl der Valenzelektronen, die ein Atom haben kann, leicht feststellen, indem Sie die Gruppe im Periodensystem betrachten.
Zum Beispiel haben Atome in den Gruppen 1 und 2 1 bzw. 2 Valenzelektronen.
Atome in den Gruppen 13 und 18 haben 3 bzw. 8 Valenzelektronen.
Valenzelektronen sind für die Reaktivität eines Elements verantwortlich. Sie bestimmen, wie "willig" sich die Elemente miteinander verbinden, um neue Verbindungen zu bilden. Wenn die Valenzhülle eines Elements wie beispielsweise eines Edelgases gefüllt ist, möchte das Element kein Elektron gewinnen oder verlieren.
Zum Beispiel möchten Alkalimetalle, die alle eine Wertigkeit von 1 haben, dieses eine Elektron verlieren und bilden wahrscheinlich ionische Bindungen (wie im Fall von NaCl oder Tafelsalz) mit einem Element der Gruppe 17, das eine Wertigkeit aufweist von 7 und möchte dieses ein Elektron aus dem Alkalimetall (Element der Gruppe 1) gewinnen, um eine stabile Wertigkeit von 8 zu bilden.
Um mehr über Valenzelektronen zu erfahren und wie sie mit dem Periodensystem zusammenhängen, empfehle ich dieses Video dringend:
Zitate: Tyler Dewitt. (2012, 18. Dezember) Valenzelektronen und das Periodensystem Videodatei.
Valenzelektronen sind die äußersten Elektronen in jedem Atom. Dies sind die Elektronen, die zum Verbinden mit anderen Atomen zur Verfügung stehen.
Die Anzahl der Valenzelektronen für ein Hauptgruppenelement (Gruppe A) entspricht der Anzahl der Elektronen in den s- und p-Orbitalen im höchsten besetzten Energieniveau. Um dies herauszufinden, müssen Sie sich die Gruppennummer in Ihrem Periodensystem ansehen.
Die römische Zahl oben in der Gruppe gibt die Anzahl der Valenzelektronen an. Wenn Ihr Periodensystem arabische Ziffern für die Gruppennummern enthält, schauen Sie sich die Ein-Ziffer der Gruppennummer an. Dies entspricht der Anzahl der Valenzelektronen.
Antworten:
So können Sie die Valenzelektronen in Übergangsmetallen zählen.
Erläuterung:
EIN Valenzelektron ist ein Elektron, das sich außerhalb eines Edelgaskerns befindet und zur Bindung von Atomen verwendet werden kann.
Und so kam es dass der
Die Energie eines
Je weiter sich ein Element in jeder Übergangsmetallserie befindet, desto näher ist es
Also in der
Die restlichen sechs Elemente (
Die Situation ist noch komplizierter für die
Zum Beispiel,
Im Prinzip hat es zehn Valenzelektronen.
Es werden jedoch nie mehr als vier davon verwendet.
Es bildet Verbindungen wie
Somit,
Verbindungen von
Warum sind Valenzelektronen wichtig?
Sie geben uns die Reaktivität der Elemente. Wenn die Valenzelektronen der Elemente wirklich nahe bei 8 liegen oder sehr weit entfernt sind, wie 1 oder 7, neigen diese Elemente dazu, sehr reaktiv zu sein und haben im Allgemeinen keine großen Oxidationsstufen. Die Alkalimetalle (Elemente der Gruppe 1) haben jeweils 1 Valenzelektronen, daher neigen sie dazu, sehr reaktiv zu sein und verlieren dieses Elektron leicht. Die Halogene (Gruppe 7 oder 17 Elemente) haben jeweils 7 Valenzelektronen und reagieren mit fast allem, um dieses zusätzliche Elektron dazu zu bringen, sein Oktett zu vervollständigen. Schauen
Warum sind Valenzelektronen für das Verhalten des Atoms verantwortlich?
Die Valenzelektronen befinden sich in der äußersten Elektronenhülle eines Atoms. Diese äußersten Elektronen „sehen“ sich, wenn Atome zusammenstoßen. Sie sind also die Elektronen, die geteilt oder übertragen werden, wenn sich Atome treffen.
Was sind einige Beispiele für Valenzelektronen?
Die Valenzelektronen sind die Elektronen, die die typischsten Bindungsmuster für ein Element bestimmen. Diese Elektronen befinden sich in den s- und p-Orbitalen des höchsten Energieniveaus (Zeile des Periodensystems) für das Element. Mit der Elektronenkonfiguration für jedes Element können wir die Valenzelektronen bestimmen. Na - Natrium 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 1 Natrium besitzt 1 Valenzelektronen aus dem 3s - Orbital - P - Phosphor 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 2 3p ^ 3. Phosphor hat 5 Valenzelektronen 2 aus dem 3s und 3 aus dem 3p Fe - Eisen 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 2 3p ^ 6 4s ^ 2 3d ^ 6 Eisen ha