Warum hat der Druck keinen Einfluss auf die Gleichgewichtsbedingung, wenn die Anzahl der Gasreaktanten und die Anzahl der Gasproduktmoleküle gleich sind? Was wird die theoretische Erklärung?

(Bisherige # K_p # Erklärung wurde ersetzt, weil es zu verwirrend war. Vielen Dank an @ Truong-Son N. für die Aufklärung meines Verständnisses!)

Nehmen wir eine Probe aus dem Gasgleichgewicht:

# 2C (g) + 2D (g) rechte A-Löffel A (g) + 3B (g) #

Im Gleichgewicht #K_c = Q_c #:

#K_c = (A xx B ^ 3) / (C ^ 2xx D ^ 2) = Q_c #

Wann Druck wird sich geändert denken Das # Q_c # würde sich von ändern # K_c # (weil Druckänderungen oft durch Änderungen in verursacht werden Volumen, welche Faktoren in die Konzentration einfließen), so wird sich die Reaktionsposition verschieben, um eine Seite vorübergehend zu bevorzugen.

Das passiert aber nicht!

Wenn das Volumen geändert wird, um eine Druckänderung zu bewirken, ändert sich die Konzentration.

#EIN#, # B #, # C #, und # D # alles wird sich ändern, aber hier ist das Ding - sie werden sich alle um denselben Faktor verändern.

Da sich auf jeder Seite die gleiche Anzahl von Molen befindet, werden diese Änderungen aufgehoben (da Sie eine konstante Erhöhung auf ausrechnen können) #1+3-(2+2) = 0#) um das gleiche Ergebnis zu erzielen # Q_c # so dass es das bleibt #Q_c = K_c #.

Es ist davon nicht betroffen, daher ist das System immer noch im Gleichgewicht und die Position ändert sich nicht.

Wenn 12 l eines Gases bei Raumtemperatur einen Druck von 64 kPa auf den Behälter ausüben, welchen Druck wird dann das Gas ausüben, wenn sich das Volumen des Behälters auf 24 l ändert?

Der Behälter hat jetzt einen Druck von 32 kPa. Beginnen wir mit der Identifizierung unserer bekannten und unbekannten Variablen. Das erste Volumen, das wir haben, beträgt 12 Liter, der erste Druck beträgt 64 kPa und das zweite Volumen beträgt 24 Liter. Unser einziges Unbekanntes ist der zweite Druck. Die Antwort erhalten wir mit dem Boyle'schen Gesetz, das zeigt, dass ein umgekehrter Zusammenhang zwischen Druck und Volumen besteht, solange Temperatur und Molzahl konstant bleiben. Die Gleichung, die wir verwenden, ist: Alles, was wir tun müssen, ist die Gleichung umzulagern, um nach P_2 zu l

Wenn 9 l eines Gases bei Raumtemperatur einen Druck von 12 kPa auf den Behälter ausüben, welchen Druck wird dann das Gas ausüben, wenn sich das Volumen des Behälters auf 4 l ändert?

Color (purple) ("27 kpa") Identifizieren Sie unsere Bekannten und Unbekannten: Das erste Volumen, das wir haben, beträgt 9 Liter, der erste Druck beträgt 12 kPa und das zweite Volumen beträgt 4 Liter. Unser einziges Unbekanntes ist der zweite Druck.Wir können die Antwort mit Hilfe des Boyle-Gesetzes ermitteln: Die Gleichung für P_2 neu anordnen. Wir tun dies, indem wir beide Seiten durch V_2 teilen, um P_2 von selbst zu erhalten: P_2 = (P_1xxV_1) / V_2 Nun müssen wir nur noch das einstecken gegebene Werte: P_2 = (12 kPa xx 9 löschen "L") / (4 löschen "L"

Wenn 7/5 l eines Gases bei Raumtemperatur einen Druck von 6 kPa auf den Behälter ausüben, welchen Druck wird dann das Gas ausüben, wenn sich das Volumen des Behälters auf 2/3 l ändert?

Das Gas übt einen Druck von 63/5 kPa aus. Beginnen wir mit der Identifizierung unserer bekannten und unbekannten Variablen. Das erste Volumen, das wir haben, beträgt 7/5 Liter, der erste Druck beträgt 6 kPa und das zweite Volumen beträgt 2/3 Liter. Unser einziges Unbekanntes ist der zweite Druck. Die Antwort erhalten wir mit dem Boyle-Gesetz: Die Buchstaben i und f stehen für die Anfangs- und Endbedingungen. Wir müssen nur die Gleichung umstellen, um den Enddruck zu ermitteln. Wir tun dies, indem wir beide Seiten durch V_f teilen, um P_f wie folgt von selbst zu erhalten: P_f = (P_ixxV_i) / V_f