Antworten:
Energie wird gewonnen. Beachten Sie, dass es NICHT eine Reaktion ist.
Erläuterung:
Wasser ist ein Zustand mit höherer Energie, da sich die Flüssigkeit drehen und schwingen kann, während festes Eis nur schwingen kann. Dies bedeutet, dass sich Eis in einen Zustand höherer Energie (Wasser) umwandeln muss, sodass es Energie aufnehmen muss. Daher ist es ein endothermer Prozess in Bezug auf das System (die Umgebungstemperatur sinkt).
Was ist eine günstigere Reaktion: eine endotherme oder eine exotherme Reaktion?
Um sich dieser Frage zu widmen ... Der Faktor, der die Spontanität der chemischen Veränderung beeinflusst, ist NICHT Enthalpie, sondern Entropie ... die statistische Wahrscheinlichkeit einer Störung. Es gibt tatsächlich Beispiele für SPONTANE ENDOTHERMISCHE VERÄNDERUNGEN, bei denen ENTROPY in der endothermen Reaktion erhöht wird und somit die Reaktion thermodynamisch günstig wird. A priori sollte die exotherme Änderung jedoch günstiger sein, aber weitere Details der Reaktion sind notwendig ....
Warum ist die Reaktion von Bariumhydroxid-Octahydrat-Kristallen mit trockenem Ammoniumchlorid eine endotherme Reaktion?
Eine bessere Frage könnte sein, warum es spontan ist, wenn es sich um eine endotherme Reaktion handelt. Die Reaktion kann wie folgt zusammengefasst werden: Ba (OH) 2 * 8H_2O (s) + 2NH_4Cl (s) 2BaCl_2 (aq) + 8H_2O (l) + 2NH_3 (g) uarr Nun, wie Sie wissen, ist diese Reaktion spontan. aber während es fortschreitet, entzieht es der Umgebung Energie; so sehr, dass das Reaktionsgefäß sichtbar vereist wird. Warum sollte die Reaktion spontan sein, wenn Bindungen gebrochen werden? Weil die Reaktion entropiegesteuert ist. Gasförmiges Ammoniak und wässriges Bariumchlorid versorgen die Reaktion durch ihre
Ist das Schmelzen von Kerzenwachs eine exotherme oder endotherme Reaktion?
Dies ist absolut endothermische Reaktion. Wenn wir über das Schmelzen von Wachs sprechen, ist es endotherm, aber wenn wir über das Verbrennen von Kerzen sprechen, dann ist es exotherm. Beide sind unterschiedlich.