Warum ist die Reaktion von Bariumhydroxid-Octahydrat-Kristallen mit trockenem Ammoniumchlorid eine endotherme Reaktion?

Warum ist die Reaktion von Bariumhydroxid-Octahydrat-Kristallen mit trockenem Ammoniumchlorid eine endotherme Reaktion?
Anonim

Antworten:

Eine bessere Frage könnte sein, warum es spontan ist, wenn es sich um eine endotherme Reaktion handelt.

Erläuterung:

Die Reaktion kann wie folgt zusammengefasst werden:

# Ba (OH) _2 * 8H_2O (s) + 2NH_4Cl (s) rarr 2BaCl_2 (aq) + 8H_2O (l) + 2NH_3 (g) uarr #

Nun, wie Sie wissen, ist diese Reaktion spontan, aber während sie fortschreitet, entzieht sie der Umgebung Energie. so sehr, dass das Reaktionsgefäß sichtbar vereist wird. Warum sollte die Reaktion spontan sein, wenn Bindungen gebrochen werden? Weil die Reaktion entropiegesteuert ist.

Gasförmiges Ammoniak und wässriges Bariumchlorid versorgen die Reaktion durch ihre erhöhte Entropie, durch das größere Störpotential, mit einer thermodynamischen Triebkraft. Ich habe die thermodynamischen Parameter aber nicht zur Hand # DeltaH # ist positiv, aber # DeltaS # ist auch stark positiv. In diesem Fall gewinnt die Entropie und die Reaktion verläuft spontan. Und wie immer ist Entropie die treibende Kraft für die Spontanität der chemischen Veränderung.