Chemie

Die prozentuale Zusammensetzung in der Chemie bezieht sich typischerweise auf den Prozentsatz, den jedes Element der Gesamtmasse der Verbindung hat. Die Grundgleichung = Masse des Elements / Masse der Verbindung X 100% Wenn Sie beispielsweise eine Probe von 80,0 g einer Verbindung mit 20,0 g Element X und 60,0 g Element y hätten, wäre die prozentuale Zusammensetzung jedes Elements: Element X = 20,0 g x / 80,0 g insgesamt x 100% = 0,250 oder 25,0% Element Y = 60,0 g y / 80,0 g gesamt x 100% = 0,750 oder 75,0% Hier ein Video, in dem die Berechnung der prozentualen Zusammensetzung aus experimentellen Daten erlä Weiterlesen »

Ionische Verbindungen haben höhere Siedepunkte. Die Anziehungskräfte zwischen Ionen sind viel stärker als die zwischen kovalenten Molekülen. Die Abtrennung der Ionen in ionischen Verbindungen erfordert etwa 1000 bis 17.000 kJ / mol. Die Abtrennung der Moleküle in kovalenten Verbindungen erfordert nur 4 bis 50 kJ / mol. Die höheren Anziehungskräfte bewirken, dass ionische Verbindungen höhere Siedepunkte haben. Zum Beispiel siedet Natriumchlorid bei 1413 ° C. Essigsäure ist eine molekulare Verbindung mit fast derselben Molekülmasse wie NaCl. Es siedet bei 118 ° C. Weiterlesen »

Eine Zersetzungsreaktion ist eine, bei der eine Verbindung in ihre chemischen Bestandteile zerlegt wird: Zum Beispiel: 2NaCl -> 2Na ^ + + Cl_2 ^ - Das NaCl wurde in die Bestandteile Na ^ + und Cl_2 ^ - - zerlegt (Randbemerkung) : das Cl ist zweiatomig, was das erklärt. 2) Es gibt zwei Arten von Austauschreaktionen. Beachten Sie die Unterschiede: Einzelaustausch: AB + C -> AC + B Doppelaustausch: AB + CD -> AD + CB Weiterlesen »

Um die prozentuale Ausbeute zu berechnen, dividieren Sie die tatsächliche Ausbeute durch die theoretische Ausbeute und multiplizieren Sie mit 100. BEISPIEL Wie ist die prozentuale Ausbeute, wenn 0,650 g Kupfer gebildet werden, wenn überschüssiges Aluminium mit 2,00 g Kupfer (II) chlorid-Dihydrat gemäß reagiert die Gleichung 3CuCl & sub2; · 2H & sub2; O + 2Al & rarr; 3Cu + 2AlCl & sub3; + 2H & sub2; O Lösung Berechnen Sie zuerst die theoretische Ausbeute an Cu. 2,00 g CuCl & sub2; · 2H & sub2; O · (1 Mol CuCl & sub2; · 2H & sub2; O) / (170 Weiterlesen »

Die thermochemische Basisgleichung lautet Q = mC_pT wobei Q = Wärme in Joule ist m = Masse des Materials C_p = spezifische Wärmekapazität T = Änderung der Temperatur T_f - T_i Bei dieser Gleichung verliert das Metall Wärme, während Q das Wasser negativ macht Wärme gewinnen Q positiv machen Aufgrund des Energieerhaltungssatzes ist der Wärmeverlust des Metalls gleich der vom Wasser gewonnenen Wärme. -Q_ (Pb) = + Q_ (Wasser) spezifische Bleiwärme beträgt 0,130 J / gC, die spezifische Wasserwärme beträgt 4,18 J / gC - [800 g (100 - 900C) (0,130 J / gC)] = 1500 g Weiterlesen »

Die Valenzelektronen sind die Elektronen, die die typischsten Bindungsmuster für ein Element bestimmen. Diese Elektronen befinden sich in den s- und p-Orbitalen des höchsten Energieniveaus des Elements. Natrium 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 1 Natrium enthält 1 Valenzelektronen aus dem 3s-Orbitalphosphor 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 2 3p ^ 3 Phosphor weist 5 Valenzelektronen 2 aus den 3s und 3 auf 3p Eisen 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 2 3p ^ 6 4s ^ 2 3d ^ 6 Eisen hat 2 Valenzelektronen aus den 4s Brom 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 2 3p ^ 6 4s ^ 2 3d ^ 10 4p ^ 5 Brom hat 7 Valenzelektronen 2 aus den 4ern und 5 aus dem 4p. S Weiterlesen »

Die Valenzelektronen sind die Elektronen, die die typischsten Bindungsmuster für ein Element bestimmen. Diese Elektronen befinden sich in den s- und p-Orbitalen des höchsten Energieniveaus (Zeile des Periodensystems) für das Element. Mit der Elektronenkonfiguration für jedes Element können wir die Valenzelektronen bestimmen. Na - Natrium 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 1 Natrium besitzt 1 Valenzelektronen aus dem 3s - Orbital - P - Phosphor 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 2 3p ^ 3. Phosphor hat 5 Valenzelektronen 2 aus dem 3s und 3 aus dem 3p Fe - Eisen 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 2 3p ^ 6 4s ^ 2 3d ^ 6 Eisen ha Weiterlesen »

Wenn Sie das ideale Gasgesetz verwenden, verwenden Sie 1 Mol Gas in einem Liter und berechnen Sie die Berechnung entsprechend mit der Gleichung PV = nRT P = (nRT) / v P = x atm V = 1 L n = 1 mol R = 0,0821 atmL / molK T = 0 KP = ((1 mol (0,0821 (atm L) / (mol K)) 0K) / (1 L)) P = 0 atm Ich hoffe, das war hilfreich. SMARTERTEACHER Weiterlesen »

Eine Lösung besteht aus einem gelösten Stoff, der in einem Lösungsmittel gelöst wird. Wenn Sie Kool Aid machen. Das Pulver von Kool Aid-Kristallen ist das gelöste. Das Wasser ist das Lösungsmittel und die leckere Kool Aid ist die Lösung. Die Lösung entsteht, wenn die Partikel der Kool Aid-Kristalle im Wasser diffundieren. Die Geschwindigkeit dieser Diffusion hängt von der Energie des Lösungsmittels und der Größe der Teilchen des gelösten Stoffes ab. Höhere Temperaturen im Lösungsmittel erhöhen die Diffusionsgeschwindigkeit. Wir mögen kein Weiterlesen »

Das Verdünnen einer Probe verringert die Molarität. Wenn Sie beispielsweise 5 ml einer 2M-Lösung haben, die auf ein neues Volumen von 10 ml verdünnt ist, wird die Molarität auf 1M reduziert. Um ein Problem wie dieses zu lösen, wenden Sie die folgende Gleichung an: M_1V_1 = M_2V_2 Dies könnte gelöst werden, um M_2 = (M_1V_1) / V_2 M_2 = (5mL * 2M) / 10mL zu finden. Hier ist ein Video, das diesen Prozess beschreibt und ein anderes bereitstellt Beispiel für die Berechnung der Änderung der Molarität bei Verdünnung einer Lösung. Weiterlesen »

"Edelgasnotation" bedeutet, dass beim Ausschreiben einer Elektronenkonfiguration für ein Atom die Besetzung jedes einzelnen Orbitals nicht speziell ausgeschrieben wird, sondern alle Kernelektronen zusammengepumpt und mit dem Symbol des entsprechenden Edelgases bezeichnet werden auf dem Periodensystem (in Klammern). Wenn ich beispielsweise die vollständige Elektronenkonfiguration für ein Natriumatom ausschreibe, wäre dies 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 1. Wenn ich stattdessen die Edelgasnotation verwende, würde alles in der 1. und 2. Hülle (die Kernelektronen) als gleichwertig mit Neon bez Weiterlesen »

Schwefelsäure und Kaliumhydroxid neutralisieren sich in der folgenden Reaktion: H_2SO_4 + 2KOH -> K_2SO_4 + 2H_2O In einer Neutralisationsreaktion zwischen einer Säure und einer Base ist das typische Ergebnis ein Salz, das durch das positive Ion der Base und das negative Ion gebildet wird die Säure In diesem Fall binden das positive Kaliumion (K ^ +) und das mehratomige Sulfat (SO_4 ^ -2) das Salz K_2SO_4. Der positive Wasserstoff (H ^ +) aus der Säure und das negative Hydroxidion (OH ^ -) aus der Base bilden das Wasser HOH oder H_2O. Ich hoffe das war hilfreich. SMARTERTEACHER Weiterlesen »

Eine Neutralisationsreaktion ist sehr ähnlich einer doppelten Austauschreaktion. In einer Neutralisationsreaktion sind die Reaktanten jedoch immer eine Säure und eine Base und die Produkte sind immer ein Salz und Wasser. Die Basisreaktion für eine Doppelaustauschreaktion nimmt das folgende Format an: AB + CD -> CB + AD Wir werden ein Beispiel betrachten, wie Schwefelsäure und Kaliumhydroxid sich in der folgenden Reaktion gegenseitig neutralisieren: H_2SO_4 + 2KOH -> K_2SO_4 + 2H_2O In Bei einer Neutralisationsreaktion zwischen einer Säure und einer Base ist das typische Ergebnis ein Salz, das Weiterlesen »

Nehmen wir die ionische Formel für Calciumchlorid ist CaCl_2 Calcium ist ein Erdalkalimetall in der zweiten Spalte des Periodensystems. Dies bedeutet, dass Kalzium 2 2 Valenzelektronen besitzt, die es leicht abgibt, um die Stabilität des Oktetts zu erreichen. Dies macht Calcium zu einem Ca + 2-Kation. Chlor ist ein Halogen in der 17. Spalte oder s ^ 2p ^ 5-Gruppe. Chlor hat 7 Valenzelektronen. Es benötigt ein Elektron, um es in seinen Valenzschalen bei 8 Elektronen stabil zu machen. Dies macht Chlor zu einem Cl ^ (-1) Anion. Ionenbindungen entstehen, wenn die Ladungen zwischen dem Metallkation und dem Nichtm Weiterlesen »

Eine Lösung besteht aus einem gelösten Stoff, der in einem Lösungsmittel gelöst wird. Wenn Sie Kool-Aid herstellen, sind die Kool-Aid-Kristalle der gelöste Stoff. Das Wasser ist das Lösungsmittel und die leckere Kool-Hilfe ist die Lösung. Die Lösung entsteht, wenn die Partikel der Kool-Aid-Kristalle im Wasser diffundieren. Die Geschwindigkeit des Diffusionsprozesses hängt von der Temperatur des Lösungsmittels und der Größe der gelösten Teilchen ab. Höhere Temperaturen im Lösungsmittel erhöhen die Diffusionsgeschwindigkeit. Wir mögen keine Weiterlesen »

Der gelöste Stoff löst sich in einer Lösung auf und ein Lösungsmittel löst sich in einer beliebigen Lösung auf. Eine Lösung besteht aus einem gelösten Stoff, der in einem Lösungsmittel gelöst wird. Wenn Sie Kool Aid machen. Das Pulver von Kool Aid-Kristallen ist das gelöste. Das Wasser ist das Lösungsmittel und die leckere Kool Aid ist die Lösung. Die Lösung entsteht, wenn die Partikel der Kool Aid-Kristalle im Wasser diffundieren. Die Geschwindigkeit dieser Diffusion hängt von der Energie des Lösungsmittels und der Größe der Teilchen Weiterlesen »

Eine 1-Liter-Lösung, die 1 Liter enthält, wird hergestellt, indem 58,44 g NaCl gewogen und diese Salzmenge in einen 1-Liter-Messkolben gegeben und der Kolben dann bis zur Teilstrich mit Destillierwasser gefüllt wird. Diese Frage erfordert ein Verständnis der Lösungskonzentration, die als Molarität (M) ausgedrückt wird. Molarität = Mol gelöster Stoff / Liter Lösung. Da Sie Molen nicht direkt auf einer Waage messen können, müssen Sie Mol in Gramm umrechnen, indem Sie die Molmasse oder Grammformelmasse verwenden, die für jedes Element im Periodensystem angegeben Weiterlesen »

Der pH + pOH = 14 Der pOH = -log [OH-] Der pH-Wert ist ein Maß für die Acidität einer Lösung, während der pOH ein Maß für die Basizität einer Lösung ist. Die beiden Ausdrücke sind Gegensätze. Mit steigendem pH-Wert sinkt der pOH-Wert und umgekehrt. Beide Werte sind gleich 14. Um eine Konzentration in pH oder pOH umzuwandeln, wird das log der molaren Konzentration der Wasserstoffionen bzw. die molare Konzentration der Hydroxidionenkonzentration verwendet. pH = -log [H +] pOH = -log [OH-] Wenn zum Beispiel [OH-] = 0,01 M ist, ist -log [0,01] = 2,0 Dies ist das pOH. Um de Weiterlesen »

Gasdruck wird durch Kollisionen von Gasteilchen mit den Wänden des Behälters verursacht. Gemäß der kinetischen Theorie bewegen sich Moleküle innerhalb eines Volumens (z. B. eines Ballons) ständig frei. Während dieser molekularen Bewegung kollidieren sie ständig miteinander und mit den Wänden des Behälters. In einem kleinen Ballon wären das pro Sekunde viele tausend Milliarden Kollisionen. Die Aufprallkraft einer einzelnen Kollision ist zu gering, um gemessen zu werden. Alles in allem übt diese große Anzahl von Schlägen jedoch eine beträchtliche Kraf Weiterlesen »

Wenn ich anfangs 4,0 l eines Gases bei einem Druck von 1,1 atm habe, was ist dann das Volumen, wenn ich den Druck auf 3,4 atm erhöhe? Dieses Problem ist eine Beziehung zwischen Druck und Volumen. Um das Volumen zu ermitteln, verwenden wir das Boyle-Gesetz, das einen Vergleich der umgekehrten Beziehung zwischen Druck und Volumen darstellt. (P_i) (V_i) = (P_f) (V_f) Identifizieren unserer Werte und Einheiten (P_i) = 1,1 atm (V_i) = 4,0 L (P_f) = 3,4 atm (V_f) = x Wir stecken die Gleichung (1,1 atm) ( 4,0 L) / (3,4 atm) = (x L) Ordnen Sie algebraisch an, um nach xx L zu lösen (= 1,1 atm) (4,0 L)) / (3,4 atm). Wir er Weiterlesen »

Höhere Molalität bedeutet einen niedrigeren Gefrierpunkt! Die Gefrierpunktserniedrigung ist ein Beispiel für eine kolligative Eigenschaft. Je konzentrierter eine Lösung ist, desto niedriger wird der Gefrierpunkt von Wasser. Die gelösten Partikel stören grundsätzlich die Fähigkeit der Wassermoleküle, zu gefrieren, weil sie im Weg stehen und die Wasserverbindung des Wassers erschweren. Hier ist ein Video, das veranschaulicht, wie die Gefrierpunktserniedrigung von Wasser für 1-Mol-Lösungen von Zucker und NaCl berechnet wird. Weiterlesen »

Eine Synthesereaktion, die auch als Zusammensetzungsreaktion bekannt ist, ist durch die Reaktion von zwei oder mehr chemisch verbindenden Substanzen zu einem einzigen Produkt gekennzeichnet. Hier sind drei Beispiele. Magnesiummetall reagiert mit Sauerstoff, um Magnesiumoxid zu erzeugen. 2 Mg + O_2 -> 2MgO In diesem nächsten Beispiel reagiert Natrium mit Chlorid unter Bildung von Kochsalz. 2Na + Cl_2 -> 2 NaCl In den obigen Beispielen reagieren zwei verschiedene Elemente, um eine Verbindung zu bilden. Im letzten Beispiel reagieren zwei verschiedene Verbindungen unter Bildung einer neuen Verbindung, die ein einzel Weiterlesen »

Ein Stickstoff hat 3 p-Orbitale, die jeweils von einem einzelnen Elektron besetzt sind. * Ein Stickstoff hat 3 p-Orbitale, die jeweils von einem einzelnen Elektron besetzt sind. Die Elektronenkonfiguration für Stickstoff beträgt 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 3 Dies ergibt insgesamt 7 Elektronen, die Ordnungszahl von Stickstoff. Neutrale Atome haben die gleiche Anzahl von Protonen (Atomzahl) wie Elektronen. Nach dem Aufbau-Prinzip werden s-Orbitale vor p-Orbitalen gefüllt. Die Quantenmechanik legt fest, dass die p-Sub-Shell für jedes Energieniveau 3 Orbitale, px, py und pz enthält. Diese Orbitale sind auf x, y Weiterlesen »

Diphosphortrioxid + Wasser erzeugt phosphorige Säure. Diphosphortrioxid ist eine molekulare (kovalente) Verbindung. Unter Verwendung der Präfixe lautet die Summenformel P_2O_3. Phosphorsäure ist H_3PO_3. P_2O_3 + H_2O -> H_3PO_3. Um diese Gleichung auszugleichen, addieren wir vor der phosphorigen Säure einen Koeffizienten von 2. P_2O_3 + H_2O -> 2H_3PO_3 Wir gleichen den Wasserstoff durch Addition eines Koeffizienten von 3 vor dem Wasser aus. P_2O_3 + 3H_2O -> 2H_3PO_3 Ich hoffe das war hilfreich. SMARTERTEACHER Weiterlesen »

Farbe (blau) (2 Al (s) + 6 HCl (aq) 3 H 2 (g) + 2 AlCl 3 (aq)) Diese Reaktion besteht zwischen einem Metall und einer Säure, die führt typischerweise zu einem Salz und zur Freisetzung von Wasserstoffgas. Die unausgewogene Reaktion ist Al + HCl H_2 + AlCl_3. Dies ist eine Redoxreaktion, deren Halbreaktionen sind und werden: 2 ("Al" (s) -> "Al") (3 +) (aq) + löschen (3e ^ (-))) 3 (2H "^ (+) (aq) + cancel (2e ^ (-)) ->" H "_2 (g))" ---------------------- ------------------------- "2" Al (s) + 6 "H" ^ (+) (aq) -> 3 "H _2 (g) + 2 Al ^ (3 Weiterlesen »

Nehmen wir die ionische Formel für Calciumchlorid ist CaCl_2 Calcium ist ein Erdalkalimetall in der zweiten Spalte des Periodensystems. Dies bedeutet, dass Kalzium 2 Valenzelektronen enthält, die es leicht abgibt, um die Stabilität des Oktetts zu erreichen. Dies macht Calcium zu einem Ca ^ (+ 2) -Kation. Chlor ist ein Halogen in der 17. Spalte oder p ^ 5-Gruppe. Chlor hat 7 Valenzelektronen. Es benötigt ein Elektron, um es in seinen Valenzschalen bei 8 Elektronen stabil zu machen. Dies macht Chlor zu einem Cl ^ (-1) Anion. Ionenbindungen entstehen, wenn die Ladungen zwischen dem Metallkation und dem Nic Weiterlesen »

Um die Gleichung für die Doppelverdrängungsreaktion von Blei (II) -nitrat und Kaliumchromat zu bilanzieren, um Blei (II) -chromat und Kaliumnitrat herzustellen. Wir beginnen mit der in der Frage angegebenen Basisgleichung. Pb (NO_3) _2 + K_2CrO_4 -> PbCrO_4 + KNO_3 Betrachtung des Atombestandes Reaktanten Pb = 1 NO_3 = 2 K = 2 CrO_4 = 1 Produkte Pb = 1 NO_3 = 1 K = 1 CrO_4 = 1 Wir können sehen, dass K und NO_3 sind unausgeglichen. Wenn wir vor dem KNO_3 einen Koeffizienten von 2 hinzufügen, wird die Gleichung ausgeglichen. Pb (NO_3) _2 + K_2CrO_4 -> PbCrO_4 + 2KNO_3 Beachten Sie, dass ich die poly Weiterlesen »

Um die empirische Formel für Koffein zu finden, beginnen wir mit der molekularen (wahren) Formel C_8H_10N_4O_2. Wir können dann die molekulare Formel auf die empirische (einfache) Formel reduzieren, indem wir jede davon teilen die tiefsten Werte durch den größten gemeinsamen Faktor. In diesem Fall teilen wir uns durch 2. C_4H_5N_2O Dies ist die empirische Formel. Ich hoffe das war von Vorteil. SMARTERTEACHER Weiterlesen »

Die Brusthöhle, in der sich Ihre Lunge befindet, ist ziemlich statisch, da der Brustkorb nicht flexibel ist oder Muskeln vorhanden sind, um die Rippen zu bewegen. An der Basis des Brustkorbs befindet sich jedoch ein großer flacher Muskel, der Zwerchfell genannt wird, der die Brusthöhle von der Bauchhöhle trennt. Wenn sich das Zwerchfell entspannt, wird der Muskel nach oben zusammengedrückt, wodurch das Volumen der Brusthöhle verringert wird, wodurch der Druck in dem neu komprimierten Raum erhöht wird und eine Pumpe entsteht, die Luftmoleküle aus den Lungen zwingt, die Bronchiolen hin Weiterlesen »

Das kombinierte Gasgesetz bezieht sich auf die Variablen Druck, Temperatur und Volumen, während das ideale Gasgesetz diese drei Werte einschließlich der Anzahl der Mole angibt. Die Gleichung für das ideale Gasgesetz lautet PV / T = k P steht für Druck, V steht für Volumen, T Temperatur in Kelvin k ist eine Konstante. Das ideale Gas PV = nRT Wobei P, V, T die gleichen Variablen wie im kombinierten Gasgesetz darstellen. Die neue Variable steht für die Anzahl der Mole. R ist die universelle Gaskonstante von 0,0821 (Liter × Atmosphären / Mol × Kelvin). Sie können die Gleichung Weiterlesen »

Valenzelektronen, die in den s- und p-Orbitalen der höchsten Energieniveaus vorkommen, können hauptsächlich auf zwei Arten an der Bindung beteiligt sein. Elektronen können freigesetzt oder angenommen werden, um die äußeren Orbitale zu bilden und Ionen zu erzeugen. Diese Ionen werden dann durch elektrochemische Anziehung zu entgegengesetzten Ladungen angezogen, wodurch sich Atome in einer Ionenbindung verbinden. Ein Beispiel dafür wäre Magnesiumchlorid. Magnesium hat eine Elektronenkonfiguration von 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 2 die Valenzelektronen befinden sich im 3s-Orbital und ergeb Weiterlesen »

Exergonic bezieht sich auf Änderungen in der freien Energie von Gibbs. Exothermie und Endothermie beziehen sich auf Änderungen der Enthalpie. Exothermie und Endothermie beziehen sich auf Änderungen der Enthalpie ΔH. Exergonisch und Endergonisch beziehen sich auf Änderungen der Gibbs-freien Energie ΔG. "Exo" und "exer" bedeuten "out of". "Endo" und "Ender" bedeuten "in". ΔH nimmt für einen exothermen Prozess ab und steigt für einen endothermen Prozess an. ΔG nimmt für einen exergonischen Prozess ab und steigt für einen enderg Weiterlesen »

Es gibt viele Gesetze, die sich mit dem Gasdruck befassen. Boyle-Gesetz P_1V_1 = P_2V_2, Charles-Gesetz (V_1) / (T_1) = (V_2) / (T_2), Idealgasgesetz PV = nRT, Daltons Gesetz P_1 + P_2 + P_3… = P_ (Gesamt) Hier ist ein Beispiel mit das kombinierte Gasgesetz. Eine bestimmte Gasprobe hat ein bei 87 ° C und 0,620 atm gemessenes Volumen von 0,452 l. Wie groß ist das Volumen bei 1 atm und 0 ° C? Die Formel für das kombinierte Gasgesetz lautet ((P_i) (V_i)) / T_i = ((P_f) (V_f)) / T_f Wir beginnen damit, die Werte für jede der Variablen zu identifizieren und den fehlenden Wert zu identifizieren. P_i = 0, Weiterlesen »

Eine Neutralisierung ist nicht wie eine einzelne Ersatzreaktion. Es ist eine doppelte Ersatzreaktion. Bei einer Säure- und Basen-Neutralisation werden eine wässrige Säurelösung und eine wässrige Basenlösung in einer Doppelaustauschreaktion kombiniert, um ein Salz und Wasser zu bilden. Salpetersäure plus Calciumhydroxid ergeben Calciumnitrat und Wasser. 2HNO_3 + Ca (OH) _2 -------> Ca (NO_3) _2 + 2H_2O HNO_3 weist einen führenden Wasserstoff auf, gewöhnlich ein Hinweis darauf, dass es sich hierbei um ein saures Ca (OH) handelt ) _2 hat ein nachlaufendes Hydroxid, in der Regel Weiterlesen »

Die Gleichung lautet PV = nRT? Wenn der Druck - P in Atmosphären (atm) das Volumen - V ist, ist in Litern (L) die Mol - n, in Mol (m) und die Temperatur - T ist in Kelvin (K) wie in allen Gasgesetzberechnungen . Wenn wir die algebraische Rekonfiguration durchführen, werden Druck und Volumen von Mol und Temperatur bestimmt, sodass wir eine kombinierte Einheit (atm x L) / (mol x K) erhalten. Der konstante Wert wird dann zu 0,0821 (atm (L)) / (mol (K)). Wenn Sie sich dafür entscheiden, dass Ihre Schüler nicht im Standardfaktor für die Druckeinheit arbeiten, können Sie auch verwenden: 8,31 (kPa (L Weiterlesen »

Gase, Flüssigkeiten und kristalline Feststoffe. Die drei gewöhnlichen Materiezustände sind Gase, Flüssigkeiten und kristalline Feststoffe. Es gibt jedoch andere, weniger häufige Materiezustände. Hier einige Beispiele: Glas - ein amorphes festes Material mit einer molekularen Struktur, die einer Flüssigkeit ähnelt (keine Fernordnung), aber kühl genug ist, damit die Atome oder Moleküle effektiv eingefroren werden. Kolloid - eine dispergierte Mischung zweier nicht mischbarer Substanzen. Milch ist ein bekanntes Beispiel, bei dem Milchfettpartikel in Wasser suspendiert sind. Pla Weiterlesen »

Wenn eine nichtflüchtige Substanz in einem Lösungsmittel gelöst wird, steigt der Siedepunkt des Lösungsmittels an. Je höher die Konzentration (Molalität) ist, desto höher ist der Siedepunkt. Sie können sich diesen Effekt als gelösten gelösten Stoff vorstellen, der Lösungsmittelmoleküle an der Oberfläche verdrängt, wo Siedepunkt auftritt. Je höher die Konzentration des gelösten Stoffes ist, desto schwieriger können Lösungsmittelmoleküle in die Gasphase entweichen. Die Kondensationsgeschwindigkeit vom Gas zur Flüssigkeit wird Weiterlesen »

Ein Bombenkalorimeter ist genauer als ein einfaches Kalorimeter. Das Experiment, bei dem Energie freigesetzt wird, wird in einem geschlossenen Raum durchgeführt, der vollständig von dem Wasser umgeben ist, in dem die Temperaturänderung gemessen wird, sodass die gesamte freiwerdende Wärmeenergie in das Wasser gelangt und keine an den Seiten des Kalorimeters verloren geht - eine Hauptquelle Fehler in einem einfachen Kalorimeter-Experiment. Weiterlesen »

[2,8] ^ (2+) Ein Magnesiumatom hat die Ordnungszahl 12, also 12 Protonen im Kern und somit 12 Elektronen. Diese sind 2 in der innersten (n = 1) Schale angeordnet, dann 8 in der nächsten (n = 2) Schale und die letzten beiden in der n = 3 Schale. Daher ist ein Magnesiumatom [2,8,2] Das Magnesiumion Mg ^ (2+) wird gebildet, wenn das Magnesiumatom die beiden Elektronen von seiner äußeren Hülle verliert! ein stabiles Ion mit einer Edelgaskonfiguration zu bilden. Wenn die beiden Elektronen verloren gehen, wird die Elektronenkonfiguration zu [2,8] ^ (2+), und die Ladung an den Klammern erinnert uns daran, dass Weiterlesen »

Die Formel für Natriumsulfid lautet Na_2S. Da es sich um eine ionische Verbindung handelt, müssen Sie die Ladungen so abstimmen, dass die Gesamtladung der Verbindung neutral ist. Natrium, ein Alkalimetall, neigt dazu, ein Elektron zu verlieren. Infolgedessen trägt Natrium normalerweise eine positive Ladung. Schwefel, ein Nichtmetall, neigt dazu, 2 Elektronen zu gewinnen. Dies führt zu einem Ion mit einer negativen Ladung. Nichtmetallionen enden mit "ide". Um eine neutrale Ladung zu erhalten, benötigen Sie zwei Natriumionen, wodurch Sie die negative Ladung von Schwefel mit 2 Ladungen ausgl Weiterlesen »

Nein, es ist exotherm. Kovalente und jede andere Art von Bindungen verdanken ihre Stabilität der Tatsache, dass die Gesamtenergie der gebundenen Atome niedriger ist als die Summe der Energien der ungebundenen Atome. Die überschüssige Energie wird freigesetzt, wodurch der exotherme Charakter der Bindungsbildung bestimmt wird. Wenn die Bildung einer Bindung mit einer Erhöhung der Energie einhergeht, würde sich die Bindung wie bei zwei Heliumatomen überhaupt nicht bilden. Ich hoffe, dass dies weitere Fragen aufwirft. Weiterlesen »

Polyatomare Ionen sind kovalent innerhalb des Ions gebunden, bilden jedoch ionische Bindungen zu anderen Ionen. > Der einzige Unterschied zwischen einem Molekül und einem Ion ist die Anzahl der Valenzelektronen. Da Moleküle kovalent gebunden sind, sind auch ihre mehratomigen Ionen kovalent gebunden. Zum Beispiel sind in der Lewis-Struktur des Sulfations "SO 4 4 2" die Bindungen zwischen den S- und O-Atomen alle kovalent. Sobald sich das Sulfation "SO 4 - 2 - 2" gebildet hat, kann es durch elektrostatische Anziehung an positive Ionen wie "Na" + ionische Bindungen bilden und die ion Weiterlesen »

Der Schlüssel zum Erkennen von Oxidations-Reduktionsreaktionen ist das Erkennen, wann eine chemische Reaktion zu einer Änderung der Oxidationszahl von einem oder mehreren Atomen führt. Sie haben wahrscheinlich das Konzept der Oxidationszahl gelernt. Es ist nichts anderes als ein Buchhaltungssystem, mit dem Elektronen in chemischen Reaktionen verfolgt werden. Es lohnt sich, die Regeln, die in der folgenden Tabelle zusammengefasst sind, erneut zu speichern. Die Oxidationszahl eines Atoms in einem Element ist Null. Somit haben die Atome in O , O , P , S und Al alle eine Oxidationszahl von 0. Die Oxidationszahl Weiterlesen »

Die Valenzelektronen bestimmen, wie viele Elektronen ein Atom aufgeben will oder wie viele Räume gefüllt werden müssen, um die Oktettregel zu erfüllen. Lithium (Li), Natrium (Na) und Kalium (K) haben alle eine Elektronenkonfiguration, die mit s ^ 1 endet. Jedes dieser Atome würde dieses Elektron leicht freisetzen, um eine gefüllte Valenzschale zu haben, und als Li ^ + 1, Na ^ + 1 und K ^ + 1 stabil werden. Jedes Element hat einen Oxidationszustand von +1. Sauerstoff (O) und Schwefel (S) haben alle eine Elektronenkonfiguration, die mit s ^ 2 p ^ 4 endet. Jedes dieser Atome würde leicht zwe Weiterlesen »

Sie suchen nach einer Ebene oder einer Symmetrieachse. Viele Studenten haben Schwierigkeiten, Moleküle dreidimensional zu visualisieren. Es ist oft hilfreich, aus bunten Stäbchen, Kitt oder Styroporkugeln einfache Modelle herzustellen. Symmetrieebenen Eine Symmetrieebene ist eine imaginäre Ebene, die ein Molekül in Hälften teilt, die Spiegelbilder voneinander sind. In 2-Chlorpropan (a), CH & sub3; CHClCH & sub3; schneidet die vertikale Ebene das H-Atom, das C-Atom und das Cl-Atom. Die CH & sub3; -Gruppe (braun) auf der rechten Seite des Spiegels ist ein Spiegelbild der CH & sub3; -G Weiterlesen »

Die ionische Formel für Calciumchlorid lautet CaCl_2 Calcium ist ein Erdalkalimetall in der zweiten Spalte des Periodensystems. Dies bedeutet, dass Kalzium 2 Valenzelektronen enthält, die es leicht abgibt, um die Stabilität des Oktetts zu erreichen. Dies macht Calcium zu einem Ca ^ (+ 2) -Kation. Chlor ist ein Halogen in der 17. Spalte oder p ^ 5-Gruppe. Chlor hat 7 Valenzelektronen. Es benötigt ein Elektron, um es in seinen Valenzschalen bei 8 Elektronen stabil zu machen. Dies macht Chlor zu einem Cl ^ (-1) Anion. Ionenbindungen entstehen, wenn die Ladungen zwischen dem Metallkation und dem Nichtmetall Weiterlesen »

Elementeigenschaften sind durch die Elementposition im Periodensystem vorhersagbar. Gruppen- und Elektronenkonfiguration Die Gruppe (Spalte) des Periodensystems bestimmt die Anzahl der Valenzelektronen. Jedes Element in der Alkalimetall (Li, Na, K, ...) IA (1) -Säule hat eine Valenzelektronenkonfiguration von s ^ 1. Diese Elemente werden leicht zu +1 Kationen. Jedes Element in der Spalte Halogens (F, Cl, Br ...) VIIA (17) hat eine Valenzelektronenkonfiguration von s ^ 5. Diese Elemente werden leicht zu -1 Anionen. Metall und Nichtmetall Das Periodensystem ist links in Metalle und rechts Nichtmetalle unterteilt. Eine T Weiterlesen »

Die Oktettregel ist das Verständnis, dass die meisten Atome versuchen, Stabilität in ihrem äußersten Energieniveau zu erreichen, indem sie die s- und p-Orbitale des höchsten Energieniveaus mit acht Elektronen füllen. Stickstoff hat eine Elektronenkonfiguration von 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 3, dh Stickstoff hat fünf Valenzelektronen 2s ^ 2 2p ^ 3. Stickstoff sucht drei zusätzliche Elektronen aus, um das p-Orbital zu füllen und die Stabilität eines Edelgases zu erreichen, 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6. Nun hat Stickstoff jedoch 10 Elektronen und nur 7 Protonen, was ihn zu einem Anion N ^ -3 Weiterlesen »

Die Oktettregel ist das Verständnis, dass die meisten Atome versuchen, Stabilität in ihrem äußersten Energieniveau zu erreichen, indem sie die s- und p-Orbitale des höchsten Energieniveaus mit acht Elektronen füllen. Kohlenstoff hat eine Elektronenkonfiguration von 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 2, dh Kohlenstoff hat vier Valenzelektronen 2s ^ 2 2p ^ 4. Kohlenstoff sucht vier zusätzliche Elektronen aus, um das p-Orbital zu füllen und die Stabilität eines Edelgases zu erreichen, 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6. Nun hat Kohlenstoff jedoch 10 Elektronen und nur 6 Protonen, was ihn zu einem -4-Ladungsanio Weiterlesen »

Wir können diesen Wert nur berechnen, wenn wir davon ausgehen, dass sich das Gas auf der Grundlage der von Ihnen bereitgestellten Informationen auf Normaltemperatur und -druck befindet. Es gibt zwei Möglichkeiten, dies zu berechnen, wenn wir einen STP von 1 atm und 273 K für Druck und Temperatur annehmen. Wir können die Ideal Gas Law-Gleichungen verwenden: PV = nRT P = 1 atm V = ??? n = 5,00 mol R = 0,0821 (atmL) / (molK) T = 273K PV = nRT kann V = (nRT) / PV = ((5,00 mol) (0,0821 (atmL) / (molK)) (273K) ) / (1 atm)) V = 112,07 L Die zweite Methode ist das Volumen von Avogadro bei STP 22,4 L = 1 Mol 5,0 Weiterlesen »

CH_3OH + 1 ½ O_2 -> CO_2 + 2H_2O Oder wenn Sie nur Ganzzahl-Koeffizienten 2CH_3OH + 3O_2 -> 2CO_2 + 4H_2O wünschen, müssen Sie sicherstellen, dass Sie für jeden Elementtyp die gleiche Anzahl von Atomen verwenden beide Seiten des Ertragszeichens (Conservation of Matter). Es kann hilfreich sein, wenn Sie die Gleichung umschreiben, indem Sie alle Elemente wie folgt zusammenfassen: CH_4O + O_2 -> CO_2 + H_2O Weiterlesen »

Obwohl es nichtmetallisch ist, haben Wasserstoffatome einige Eigenschaften, die sie dazu bringen, dass sie sich in einigen chemischen Reaktionen wie Alkalimetalle verhalten. Wasserstoff hat nur 1 Elektron in seinem 1s-Orbital, daher ähnelt seine elektronische Struktur derjenigen der anderen Alkalimetalle, die ein einziges Valenzelektron in einem 2s, 3s, 4s-Orbital haben. Sie könnten argumentieren, dass Wasserstoff nur ein Elektron fehlt, wenn eine vollständige Valenzhülle vorhanden ist, und dass es in der Gruppe VII mit den Halogenatomen (F, Cl, Br usw.) aufgeführt sein sollte. Das wäre auch g Weiterlesen »

Da das System seine Temperatur senkt, kann das chemische System während der endothermen Reaktion als sekundären Prozess Wärme aufnehmen. Weil das System seine Temperatur während der endothermen Reaktion senkt. Danach kann das chemische System (nicht die Reaktion) als Sekundärprozess Wärme aufnehmen. Wenn das System nicht thermisch isoliert ist, wird nach der Reaktion etwas Wärmeenergie von der äußeren Umgebung in das gekühlte System übertragen, bis die inneren und äußeren Temperaturen wieder ausgeglichen sind. Wenn das System, in dem die endotherme Reaktion s Weiterlesen »

Molverhältnisse sind für stöchiometrische Berechnungen von zentraler Bedeutung, da sie die Lücke schließen, wenn wir zwischen der Masse einer Substanz und der Masse einer anderen Substanz umrechnen müssen. Stöchiometrie bezieht sich auf die Koeffizienten einer ausgeglichenen chemischen Reaktionsgleichung. Die chemischen Gleichungen zeigen die Anteile der Reaktanden- und Produktmoleküle. Wenn wir beispielsweise eine Reaktion wie N_2 + 3H_2 -> 2NH_3 haben, wissen wir, dass Wasserstoff- und Stickstoffmoleküle im Verhältnis 3: 1 reagieren. Die Koeffizienten in der ausgeglich Weiterlesen »

Die Formel für Aluminiumoxid lautet Al_2O_3. Die richtige Antwort lautet Al_2O_3. Mal sehen, wie wir die Antwort bekommen haben; Schauen Sie sich die elektronische Anordnung von Al- und O-Atomen an. Al (Z = 13) hat 13 Elektronen mit folgender elektronischer Konfiguration. 1s ^ 22s ^ 22p ^ 63s ^ 23p ^ 1 Es verliert drei Elektronen in seiner 3s und 3p-Unterschale, um Stabilität zu erreichen, und bildet das Al-Ion (3+). Al ^ (3+) = 1s ^ 22s ^ 22p ^ 6 O (Z = 8) hat dagegen acht Elektronen und möchte zwei Elektronen gewinnen, um eine stabile Edelgaskonfiguration zu erreichen. Das Sauerstoffatom bildet bei der Auf Weiterlesen »

WARNUNG: Dies ist eine lange Antwort. Die ausgeglichene Gleichung ist 5Fe ^ 2+ + MnO4 + 8H ^ + 5Fe ^ 3+ + Mn ^ 2+ + 4H "_2" O ". Sie folgen einer Reihe von Schritten in der Reihenfolge: Bestimmen Sie die Oxidationszahl jedes Atoms. Bestimmen Sie die Änderung der Oxidationszahl für jedes Atom, das sich ändert. Nehmen Sie die Gesamtzunahme der Oxidationszahl gleich der Gesamtabnahme der Oxidationszahl vor. Platzieren Sie diese Zahlen als Koeffizienten vor den Formeln, die diese Atome enthalten. Alle anderen Atome außer "O" und "H" ausbalancieren. Balance "O". B Weiterlesen »

SF ist Schwefeltetrafluorid. SF ist bei Normalbedingungen ein farbloses Gas. Es schmilzt bei -121 ° C und siedet bei -38 ° C. Seine Lewis-Struktur ist gemäß der VSEPR-Theorie eine Wippe-Form und daher ein polares Molekül. Weiterlesen »

Hier sind einige Möglichkeiten, Feststoffgemische zu trennen> Nach Aussehen Verwenden Sie eine Pinzette, um einen Feststofftyp vom anderen zu trennen. Nach Größe Verwenden Sie ein Sieb mit Löchern der entsprechenden Größe. Die kleineren Partikel werden passieren, und die größeren Partikel verbleiben im Sieb. Durch den abnehmenden Wind wirft leichtere Partikel weiter als schwerere. Durch Magnetismus Sie können einen Magneten verwenden, um Eisenspäne von einer Mischung mit Sand zu trennen. Durch Sublimation Erhitzen einer Mischung aus Jod und Sand sublimiert das Jod. Durch Weiterlesen »

Infolge des Avogadro-Gesetzes haben verschiedene Gase unter gleichen Bedingungen die gleiche Anzahl von Molekülen im gleichen Volumen. Aber du kannst keine Moleküle sehen. Wie können Sie also das Gesetz feststellen? Die "Gleichheit" der Partikelzahl? Die Antwort lautet: durch Experimente, die auf dem unterschiedlichen Gewicht der verschiedenen Gase basieren. Ja! Tatsächlich haben Luft und andere Gase ein Gewicht, weil sie aus Partikeln bestehen. Eine gleiche Anzahl von schwereren Molekülen hat ein größeres Gewicht, während eine gleiche Anzahl von leichteren Molekülen e Weiterlesen »

Boyle's Law, ein Prinzip, das die Beziehung zwischen Druck und Volumen eines Gases beschreibt. Gemäß diesem Gesetz variiert der Druck, der durch ein auf einer konstanten Temperatur gehaltenes Gas ausgeübt wird, umgekehrt mit dem Volumen des Gases. Wenn das Volumen beispielsweise halbiert wird, wird der Druck verdoppelt. und wenn das Volumen verdoppelt wird, wird der Druck halbiert. Der Grund für diesen Effekt besteht darin, dass ein Gas aus lose beabstandeten Molekülen besteht, die sich willkürlich bewegen. Wenn ein Gas in einem Behälter komprimiert wird, werden diese Moleküle zu Weiterlesen »

Danke für diese Gasgesetzfrage. Sie können ein Problem mit Volumen, Druck und Temperatur nur mit [Boyle's Law] P_1V_1 = P_2V_2 (http://socratic.org/chemistry/the-behavior-of-gases/boyle-s-law) lösen. . Kurz gesagt, das Boyle'sche Gesetz besagt, dass das Volumen eines Gases umgekehrt proportional zu seinem Druck ist, solange die Temperatur unverändert bleibt. Um ein Problem mit Druck, Temperatur und Volumen zu lösen, müssen Sie das Charles-Gesetz einbeziehen. Vereinfacht gesagt, das Gesetz von Charles besagt, dass sich mit zunehmender Temperatur eines Gases dessen Volumen erhöht. D Weiterlesen »

Je höher die Löslichkeit eines gelösten Stoffes ist, desto höher ist der Siedepunkt. > Siedepunkt ist eine kolligative Eigenschaft. Dies hängt nur von der Anzahl der Partikel in der Lösung ab, nicht von ihrer Identität. Die Formel für die Siedepunkterhöhung lautet ΔT_b = iK_bm Wenn wir zwei vergleichbare Verbindungen haben, wird die löslichere Verbindung mehr Teilchen in Lösung haben. Es wird eine höhere Molalität haben. Die Siedepunkterhöhung und damit der Siedepunkt ist für die löslichere Verbindung höher. Weiterlesen »

Erstens hängt eine umfangreiche Eigenschaft von der Menge des vorhandenen Materials ab. Zum Beispiel ist Masse eine umfangreiche Eigenschaft, denn wenn Sie die Materialmenge verdoppeln, verdoppelt sich die Masse. Eine intensive Eigenschaft ist eine Eigenschaft, die nicht von der Menge des vorhandenen Materials abhängt. Beispiele für intensive Eigenschaften sind Temperatur T und Druck P. Die Enthalpie ist ein Maß für den Wärmeinhalt, dh je größer die Masse eines Stoffes ist, desto größer ist die Wärmemenge, die er bei einer bestimmten Temperatur und einem bestimmten Dru Weiterlesen »

Wenn wir das Problem mit 120 Gramm Na_2O beginnen und versuchen, die Masse an NaOH zu finden, die produziert werden kann, ist dies ein Problem der Stöchiometrie von Gramm zu Gramm. Gramm -> Mol -> Mol -> Gramm 120. g Na 2 O x (1 Mol Na 2 O) / (62 g Na 2 O) x (2 Mol NaOH) / (1 Mol Na 2 O) x (40 g NaOH) / (1 Mol) NaOH) = der gfm von Na_2O ist (2 × 23 + 1 × 16 = 62), der gfm von NaOH ist (1 × 23 + 1 × 16 + 1 × 1 = 40). Das Molverhältnis der ausgeglichenen chemischen Gleichung beträgt 2 Mol NaOH für jedes Mol Na_2O. Die endgültige Berechnung lautet 120 x 2 x 40/62 = 15 Weiterlesen »

Das Wichtigste zu wissen ist, dass ein α-Partikel (Alpha-Partikel) ein Heliumkern ist. > Es enthält 2 Protonen und 2 Neutronen für eine Massenzahl von 4. Während des α-Zerfalls emittiert ein Atomkern ein Alphateilchen. Es wandelt sich in ein Atom um (oder zerfällt) mit einer Atomzahl von 2 und einer Massenzahl von 4. Somit zerfällt Radium-226 durch α-Teilchenemission, um Radon-222 gemäß der folgenden Gleichung zu bilden: 88 6 "_ _ 6 6 86 86 86 86 86 86 86 86 86 86 86 86 86 86 Die Indizes (Ordnungszahlen oder Ladungen) sind auf jeder Seite der Gleichung gleich. Auch ist die Summe d Weiterlesen »

Aerosole sind Kolloide. Ein Aerosol besteht aus feinen festen Partikeln oder Flüssigkeitströpfchen, die in einem Gas dispergiert sind. Die Partikel haben Durchmesser, die meist im Bereich von 10 nm bis 1000 nm (1 µm) liegen. Die Komponenten einer Lösung sind Atome, Ionen oder Moleküle. Sie haben normalerweise einen Durchmesser von weniger als 1 nm. Aerosole zeigen die typischen Eigenschaften kolloidaler Dispersionen: Die dispergierten Teilchen bleiben gleichmäßig im Gas verteilt und setzen sich nicht ab. Die Partikel unterliegen einer Brownschen Bewegung. Die Partikel werden diffundiert. Weiterlesen »

Die funktionellen Gruppen in Acetaminophen sind Hydroxyl, aromatischer Ring und Amid. > Eine funktionelle Gruppe ist eine spezifische Gruppe von Atomen innerhalb eines Moleküls, die charakteristische chemische Reaktionen des Moleküls hervorruft. Die Struktur von Acetaminophen ist Die Gruppe am oberen Ende des Moleküls ist eine Hydroxylgruppe. Es ist verlockend, es eine Alkoholgruppe zu nennen. Eine an einen Benzolring gebundene "-OH" -Gruppe weist jedoch besondere Eigenschaften auf. Es wird häufiger eine Phenolgruppe oder ein phenolisches "OH" genannt. Der sechsgliedrige Ring ist Weiterlesen »

Chemiker verwenden normalerweise Einheiten, die als Liter (L) bezeichnet werden. Die SI-Einheit für das Volumen ist der Kubikmeter. Dies ist jedoch eine zu große Einheit für den täglichen Gebrauch. Wenn Chemiker Flüssigkeitsvolumina messen, verwenden sie normalerweise Einheiten (L). Der Liter ist keine SI-Einheit, wird aber von SI zugelassen. 1 l entspricht 1 dm ^ 3 oder 1000 cm ^ 3. 1 l entspricht 1000 ml. Dies bedeutet, dass 1 ml gleich 1 cm 3 ist. Weiterlesen »

Die ausgeglichene chemische Gleichung für die Verbrennung von flüssigem Methanol in Sauerstoffgas, um Kohlendioxidgas und flüssiges Wasser zu erhalten, lautet: 2 CH 3 O H (1) + 3 O 2. (g) "rarr 2 CO" _2 (g) "+ 4" H _2 "O" (I) (1) Wenn Sie die Koeffizienten (die vorangestellten Zahlen) mit den Subskripten für jedes Element multiplizieren In jeder Formel werden Sie feststellen, dass es auf beiden Seiten der Gleichung 2 Kohlenstoffatome, 8 Wasserstoffatome und 8 Sauerstoffatome gibt, so dass sie ausgeglichen sind. Weiterlesen »

Um zu bestimmen, ob eine einzelne Ersetzungsreaktion (Verdrängungsreaktion) stattfindet, betrachten wir die Aktivitätsreihe für Metalle. Wenn das Metall X das Metall Y ersetzt (verdrängt), muss das Metall X in der Aktivitätsreihe für Metalle über dem Metall Y liegen. Wenn das Metall X niedriger als das Metall Y ist, findet keine Reaktion statt. Beispielsweise ist Kupfer (Cu) in der Reaktivitätsserie höher als Silber (Ag). Daher ersetzt Kupfer Kupfer in einer einzigen Reaktion (Verdrängung). Cu (s) + 2AgNO 3 (aq) rarr 2Ag (s) + Cu (NO 3) 2 (aq) Die umgekehrte Reaktion findet Weiterlesen »

Die spezifische Wärmekapazität oder einfach spezifische Wärme (C) einer Substanz ist die Menge an Wärmeenergie, die erforderlich ist, um die Temperatur eines Gramms der Substanz um ein Grad Celsius zu erhöhen. Die Wärmeenergie wird normalerweise in Joule ("J") oder Kalorien ("cal") gemessen. Die Variablen in der Gleichung q = mCDeltaT bedeuten Folgendes: "let:" q = "Wärmeenergie, die durch einen Stoff gewonnen oder verloren wird" m = "Masse (Gramm)" C = "spezifische Wärme" DeltaT = "Temperaturänderung" Hinweis Weiterlesen »

Darin heißt es, Kohlendioxid enthält immer die gleichen Massenanteile an Kohlenstoff und Sauerstoff. Das Gesetz der bestimmten Proportionen besagt, dass eine Verbindung immer genau den gleichen Massenanteil enthält. Egal woher das Kohlendioxid kommt, es ist immer Kohlenstoff und Sauerstoff im Massenverhältnis. 12,01 g C bis 32,00 g O oder 1.000 g C bis 2,664 g O oder 0,3753 g C bis 1.000 g O oder 27,29% C bis 72,71% O Weiterlesen »

Metalloide sind Metallen insofern ähnlich, als sie beide Valenzorbitale haben, die über makroskopischen Volumina stark delokalisiert sind, wodurch sie im Allgemeinen als elektrische Leiter dienen können. Metalloide haben jedoch in der Regel mindestens eine kleine Energielücke zwischen dem Valenzband und dem Leitungsband, wodurch sie zu intrinsischen Halbleitern werden und nicht zu reinen Leitern wie Metall. Weiterlesen »

Die Lösung sollte 21 Gew .-% Saccharose enthalten. Dies ist in der Tat zwei Probleme: (a) Welche Molalität der Lösung ergibt den beobachteten Siedepunkt? (b) Wie ist der prozentuale Anteil dieser Lösung? Schritt 1. Berechnen Sie die Molalität der Lösung. ΔT_b = iK_bm ΔT_B = (100 - 99,60) ° C = 0,40 ° C (Technisch sollte die Antwort 0 ° C sein, da Ihr Zielsiedepunkt keine Dezimalstellen hat). K_b = 0,512 ° C · kg · mol · m = (ΔT_b) / (iK_b) = 0,40 ° C / (1 × 0,512 ° C · kg · mol - 1) = 0,78 mol · kg & supmin; ¹ Schritt 2. Weiterlesen »

Der pH-Wert beeinflusst die Nernst-Gleichung nicht. Die Nernst-Gleichung sagt jedoch das Zellpotential von Reaktionen voraus, die vom pH-Wert abhängen. Wenn H an der Zellreaktion beteiligt ist, hängt der Wert von E vom pH-Wert ab. Für die Halbreaktion gilt 2H + 2e H , E ^ ° = 0 Gemäß der Nernst-Gleichung gilt E_H / H = E ^ ° - (RT) / (zF) InQ = - (RT) / (zF) In ((P H 2) / ([H 2] 2)) Wenn P H 2 = 1 atm und T = 25 ° C ist, ist E_ H / H 2 = - (RT ) / (zF) In ((P H 2) / ([H 2] 2)) = - (8,314 J · K ^ - 1 × 298,15 K) / (2 × 96 485) J · V ^ - 1) × ln (1 / [H ] ^ 2) Weiterlesen »

Normalerweise nein, aber Magnesium kann leicht mit kaltem Wasser und stärker mit heißem Wasser reagieren. Unter normalen Bedingungen reagiert keines davon mit Wasser. Alle drei Metalle liegen in der Aktivitätsreihe oberhalb von Wasserstoff. Theoretisch sind sie alle in der Lage, Wasserstoff aus Wasser zu verdrängen, aber das passiert nicht. Sauberes Magnesiumband reagiert leicht mit kaltem Wasser. Nach einigen Minuten bilden sich langsam Wasserstoffblasen auf seiner Oberfläche. Die Reaktion hört bald auf, weil das gebildete Magnesiumhydroxid in Wasser fast unlöslich ist. Es bildet eine Ba Weiterlesen »

Natrium hat 11 Protonen (Atomzahl ist 11) und hat ein Valenzelektron. Wie das Bohr-Modelldiagramm unten zeigt, hat Natrium 11 Protonen und 12 Neutronen im Kern, um die Massennummer 23 zu erhalten. Die 11 Elektronen, die notwendig sind, um Natrium neutral zu machen (Protonen = Elektronen), sind in einem Muster von 2-8-1 angeordnet. Zwei Elektronen in der ersten Schale (1s ^ 2), acht Elektronen in der zweiten Schale (2s ^ 2 2p ^ 6) und ein Elektron in der äußersten Schale (3s ^ 1). Es ist dieses Elektron, das ganz allein in der äußersten Schale das Valenzelektron ist. Weiterlesen »

Natrium besitzt wie alle Alkalimetalle der Gruppe 1 ein Valenzelektron. Valenzelektronen sind die äußersten Elektronen und an der Bindung beteiligt. Natrium hat 11 Elektronen: seine Ordnungszahl ist 11, also 11 Protonen; Atome sind neutral, das heißt, Natrium hat auch 11 Elektronen. Elektronen sind in "Schalen" oder Energiestufen angeordnet. Abhängig von Ihrem Chemie-Niveau ist es wahrscheinlich einfacher, sie als Teilchen zu betrachten, die den Kern umkreisen. Die erste "Schale" kann 2 Elektronen haben. Die zweite "Schale" kann bis zu 8 Elektronen haben. Die dritte "S Weiterlesen »

2 C_4H_10 + 13 O_2 -> 8 CO_2 + 10 H_2O Das Molverhältnis ist der Vergleich zwischen den Molen der einzelnen Reaktanten und Produkte in einer ausgeglichenen chemischen Gleichung. Für die obige Reaktion gibt es 12 verschiedene Molvergleiche. 2 C_4H_10: 0O2: 2C_4H_10: 8C_4H_10: 8 CO_2 2 C_4H_10: 10H_2O 13 O_2: 2C_4H_10 13 O_2: 8 CO_2 13 O_2: 10H_2O 8 CO_2: 2C_4H_10 8O_2 8O_2_O_2_OO2: 10C_4H_10: O_2 10 H_2O: 8 CO_2 SMARTERTEACHER YouTube Weiterlesen »

Verwenden wir eine doppelte Verdrängungsreaktion von Blei (II) -nitrat und Kaliumchromat, um Blei (II) -chromat und Kaliumnitrat herzustellen, um das Ausbalancieren einer Gleichung zu üben. Wir beginnen mit der in der Frage angegebenen Basisgleichung. Pb (NO_3) _2 + K_2CrO_4 -> PbCrO_4 + KNO_3 Betrachtung des Atombestandes Reaktanten Pb = 1 NO_3 = 2 K = 2 CrO_4 = 1 Produkte Pb = 1 NO_3 = 1 K = 1 CrO_4 = 1 Wir können sehen, dass K und NO_3 sind unausgeglichen. Wenn wir vor dem KNO_3 einen Koeffizienten von 2 hinzufügen, wird die Gleichung ausgeglichen. Pb (NO_3) _2 + K_2CrO_4 -> PbCrO_4 + 2KNO_3 Be Weiterlesen »

Eine Neutralisationsreaktion findet zwischen und Säure und Base statt. Das typischste Format kann auf folgende Weise dargestellt werden: HA + BOH -> BA + HOH-Säure + Base -> Salz und Wasser - HCl + NaOH -> NaCl + H_2OH_2SO_4 + 2LiOH -> Li_2SO_4 + 2H_2O SMARTERTEACHER YouTube Weiterlesen »

In einer chemischen Reaktion bezieht sich die verbrauchte Masse einer Substanz auf einen oder mehrere Reaktanten. Bei Ihrer Frage handelt es sich bei den Reaktanten um Zink und Jod, daher werden Sie aufgefordert, die Zinkmasse und die Jodmasse zu bestimmen, die zur Bildung von Zinkjodid verbraucht wurden. Die ausgeglichene chemische Gleichung für diese Synthesereaktion zwischen Zink und Jod lautet: "Zn" + "I" _2 rarr "ZnI" _2 Um die verbrauchte (umgesetzte) Zinkmasse zu bestimmen, müssen Sie die verbrauchte Jodmenge kennen (umgesetzt) oder der Masse an Zinkiodid, die erzeugt wurde. Weiterlesen »

Die Dichte eines Stoffes ist die Masse pro Volumeneinheit. Die Dichteformel lautet: "Dichte" = "Masse" / "Volumen" Um das Volumen aufzulösen, multiplizieren Sie beide Seiten der Gleichung mit dem Volumen. Dadurch wird die Lautstärke rechts abgebrochen und links platziert. "Volumen x Dichte" = "Masse" / "Volumen" x "Volumen" "Volumen x Dichte" = "Masse" Teilen Sie nun beide Seiten durch die Dichte. "Volumen x Dichte" / "Dichte" = "Masse" / "Dichte" Die Dichte bricht auf der linken Seite Weiterlesen »

Es hängt von Ihrer Definition von "starr" ab. Die Struktur von Acetylsalicylsäure ist wahrscheinlich Ihr Lehrer erwartet, dass Sie sagen, dass der Benzolring und die beiden C = O-Gruppen, an denen die Atome direkt gebunden sind, starre Strukturen sind. Alle doppelt gebundenen Atome können sich nicht drehen, da die π-Bindungen sie daran hindern. In diesem Sinne sind sie "starr". Der 6-gliedrige Ring mit alternierenden C-C- und C = C-Bindungen ist also "starr". Die C = O-Kohlenstoffatome und die direkt mit ihnen verbundenen C- und O-Atome bilden zwei weitere "starre" Gru Weiterlesen »

Die Halbwertszeit für dieses Isotop würde 213.000 Jahre betragen. Um diese Antwort zu erhalten, sehen Sie sich die Veränderung zwischen Ihrem Start- und Endbetrag an. Sie begannen mit 800 g und diese wurde dreimal halbiert (800 g - 400 g - 200 g - 100 g). Teilen Sie die Gesamtzeit von 639.000 Jahren durch die Anzahl der Halbwertszeiten (3), um die Antwort von 213.000 Jahren für jede Halbwertzeit zu erhalten. Wenn die Anzahl der Halbwertszeiten eine ganze Zahl ist, funktioniert diese Methode gut. Hoffe das hilft. Weiterlesen »

Die Gleichung ist nicht ausgeglichen. Schauen wir uns an, wie Sie das beurteilen können ... Das zugrunde liegende Prinzip ist das Gesetz der Erhaltung der Materie. Da Materie nicht erzeugt oder zerstört werden kann, muss vor der Reaktion die gleiche Anzahl von Atomen jedes Elements vorhanden sein wie nach der Reaktion. Wenn Sie Ihre Gleichung betrachten, können Sie mit 2NaCl -> Na + Cl_2 2 Na- und Na-Atome sehen 2 Atome Cl auf der linken Seite des Pfeils, während sich ein Atom Na und 2 Atome Cl auf der rechten Seite befinden. Diese Ungleichheit der Na-Atome zeigt an, dass sie unausgeglichen ist. Um e Weiterlesen »

Die Oxidationszustände des C_2O_4 ^ -2-Ions sind C ^ (+ 3) und O ^ -2. C_2O_4-Oxalat ist ein mehratomiges Ion mit einer Ladung von -2. Die Sauerstoffatome in diesem Molekül haben einen Oxidationszustand von -2, da Sauerstoff immer eine Ladung von -2 ist. Da 4 Sauerstoffatome vorhanden sind, beträgt die Gesamtladung der Sauerstoffatome 4 (-2) = -8. Da die Gesamtladung von Oxalat -2 ist, muss die durch die Kohlenstoffatome erzeugte Ladung +6 sein. (-8 +6 = -2) bedeutet dies, dass jedes Kohlenstoffatom einen Oxidationszustand von +3 haben muss. (+6/2 = +3) Die Oxidationszustände des C_2O_4 ^ -2-Ions sind C Weiterlesen »

Die Anzahl der Mole Li wäre 0,00500 Mol und die Masse 0,0347 g. Es gibt zwei Reaktionen. 2Li + 2H_2O -> 2LiOH + H_2, wenn das Lithium in das Wasser eingebracht wurde, und ... H ^ + + OH ^ -> H_2O, wenn die Säure der resultierenden Lösung zugesetzt wurde. Das H ^ + und OH ^ - reagieren im Verhältnis 1: 1. Dies sagt uns, dass die Anzahl der eingesetzten Mole H ^ + der Anzahl der OH ^ -Mol in Lösung entspricht. Ebenso produzieren 2 Mol Lithium 2 Mol OH ^ -. Dies ist auch ein Verhältnis von 1: 1. Als Ergebnis kann man sagen, dass zu jedem Mol H ^ +, das aus der Säure verwendet wird, zu Weiterlesen »

Die Dichte ist die Masse pro Volumeneinheit eines Stoffes. Die Dichte misst die Kompaktheit der molekularen Anordnung in jeder Substanz, die bestimmt, wie schwer oder leicht eine Substanz ist. Die Dichteformel lautet "Dichte" = "Masse" / "Volumen". Masseneinheiten sind am häufigsten Gramm oder Kilogramm. Volumeneinheiten sind am häufigsten Kubikzentimeter ("cm" ^ 3), Kubikmeter ("m" ^ 3) oder Millilometer (ml). Beispiele für die Dichte umfassen die folgenden: Die Dichte des Wassers bei "4 ° C" kann als "1.000 g / cm 3", "1.000 g Weiterlesen »

Die Molmasse für das Gas in der Beispielaufgabe beträgt 42 g / (mol). Beginnen Sie mit der Definition der Molmasse, Molmasse = (Gramm) / (Mol), und berechnen Sie die Molzahl, um die Gleichung Mol = (Gramm) / (Molmasse) zu erhalten. Diese Gleichung kann durch das ideale Gasgesetz, PV = nRT, ersetzt werden, um PV = (gRT) / (Molmasse) zu erhalten, und dieses umzuordnen, um die Molmasse zu lösen, ergibt die Molmasse = (gRT) / (PV) mit dieser und einigen Einfache Einheitenumrechnungen können wir jetzt berechnen. Molmasse = (1,62 g × 0,0821 × 293 K) / (0,9842 atm × 0,941 L) = 42 g / (Mol) Hoffe Weiterlesen »

Im Allgemeinen wird die Löslichkeit eines Gases in einer Flüssigkeit durch die Druckerhöhung erhöht. Ein guter Weg, dies zu betrachten, ist, wenn das Gas unter einem höheren Druck steht und seine Moleküle häufiger miteinander und mit der Oberfläche der Flüssigkeit kollidieren. Wenn die Moleküle stärker mit der Oberfläche der Flüssigkeit kollidieren, können sie sich zwischen den flüssigen Molekülen zusammendrücken und werden somit Teil der Lösung. Wenn der Druck verringert wird, ist das Gegenteil der Fall. Gasmoleküle werden tats& Weiterlesen »

Wasserstoffionen werden freigesetzt, wenn HNO_3 reinem Wasser zugesetzt wird.Dies wird bestimmt, indem man die Ionen betrachtet, die in jeder dieser Verbindungen vorhanden sind. Damit Wasserstoffionen freigesetzt werden können, muss H + eine der in der Verbindung vorhandenen Ionen sein. Da die Auswahlmöglichkeiten 1 und 2 nicht einmal ein H in ihrer Formel haben, können sie nicht korrekt sein. Bei Auswahl 3 und 4 haben beide ein H in der Formel. Das H in Nummer 4 liegt jedoch in Form eines Hydroxidions, OH ^ - vor. Wenn KOH sich aufspaltet, bildet es K ^ + & OH ^ - Ionen. Wahlmöglichkeit 3 wird in Weiterlesen »

Chemische Bindungen sind die Verbindungen, die die Atome entweder des gleichen Elements oder Atome verschiedener Elemente enthalten. Es gibt drei Arten von Bindungen - kovalente Bindungen - Diese Bindungen werden zwischen zwei Nichtmetallen durch Teilen von Valenzelektronen gebildet. Ionische Bindung Diese Bindungen werden zwischen einem Metall und einem Nichtmetall durch Übertragung von Valenzelektronen gebildet. Metallische Bindungen: Die Art der chemischen Bindung zwischen Atomen in einem metallischen Element, die von den Valenzelektronen gebildet wird, die sich frei durch ein Metallgitter bewegen. Denken Sie immer Weiterlesen »

Die Wasserstoffbrückenbindung beeinflusst die Struktur eines einzelnen Wassermoleküls nicht direkt. Es beeinflusst jedoch stark die Wechselwirkungen zwischen Wassermolekülen in einer Wasserlösung. Wasserstoffbindung ist eine der stärksten molekularen Kräfte, die nur der Ionenbindung zu verdanken ist. Wenn Wassermoleküle interagieren, ziehen die Wasserstoffbrückenbindungen die Moleküle zusammen und verleihen Wasser und Eis unterschiedliche Eigenschaften. Wasserstoffbrücken sind für die Oberflächenspannung und die kristalline Struktur von Eis verantwortlich. Eis (Wa Weiterlesen »

NEIN, sie können keinen Strom leiten. Weil sie kein freies mobiles Elektron haben. Wir alle wissen, dass Elektronen in Festkörpern Träger von Elektrizität sind, während Ionen in Flüssigkeiten Träger sind. Beachten Sie jedoch, dass einige Nichtmetalle Elektrizität leiten können, wie Graphit ein Allotrop von Kohlenstoff. Erstens gibt es Nichtmetalle, die Elektrizität leiten können (ionische Verbindungen), es sei denn, sie müssen dazu aufgelöst werden. Ein Beispiel ist das zum Kochen verwendete Salz (NaCl in der chemischen Formel). Im aufgelösten Zustand k& Weiterlesen »

Dieser Vorgang wird als Dissoziation bezeichnet. Die "Na" + - Ionen werden von den teilweise negativ geladenen Sauerstoffatomen der Wassermoleküle angezogen, und die "Cl" - (-) "- Ionen werden von den teilweise positiv geladenen Wasserstoffatomen der Wassermoleküle angezogen. Wenn dies geschieht, dissoziiert das Natriumchlorid in einzelne Ionen, die sich in Lösung befinden sollen. Natriumchlorid in Wasser bildet eine Natriumchloridlösung. Da die Natriumchloridlösung Elektrizität leiten kann, handelt es sich um eine Elektrolytlösung, und NaCl ist ein Elektrolyt. Da Weiterlesen »

Es gibt 3 Valenzelektronen. Die elektronische Struktur von Aluminium ist: 1s ^ (2) 2s ^ (2) 2p ^ (6) 3s ^ (2) 3p ^ (1) Es gibt 3 Elektronen in der äußeren n = 3-Ebene, also sind dies die Valenzelektronen . Ein Kommentator hat nach dem Tetrachloroaluminat-Ion gefragt. Es kann angenommen werden, dass es diese Struktur hat: Für VSEPR-Zwecke gibt es die 3 Valenzelektronen aus Aluminium, 3 aus 3 der Chloratome und 2 aus einem Cl ^ -Ion. Dies entspricht 8 Elektronen = 4 Paaren, was eine Nettoladung von -1 ergibt. Ein Mechanismus, durch den es gebildet wird, tritt auf, wenn Sie Aluminium in "HCl" hinzuf&# Weiterlesen »

Ionische Verbindungen sind nicht immer in irgendeinem polaren Lösungsmittel löslich. Es hängt vom Lösungsmittel ab (ob es sich um Wasser oder ein anderes weniger polares Lösungsmittel handelt), ob sie löslich sind oder nicht. Auch ionische Verbindungen, die aus Ionen geringer Größe und / oder Ionen mit Doppel- oder Dreifachladung bestehen, und Kationen mit ähnlichen Abmessungen wie Anionen sind häufig in Wasser unlöslich. Wenn eine ionische Verbindung tatsächlich in einem polaren Lösungsmittel wie Wasser löslich ist, ist dies erklärungsbedürfti Weiterlesen »

Der beste Weg, um festzustellen, ob Sie Natrium- und / oder Kaliumionen in einer Lösung haben, ist der Flammtest. Eine Drahtschlaufe, die üblicherweise aus Nickel-Chrom oder Platin besteht, wird in die zu untersuchende Lösung eingetaucht und dann am Rand einer Bunsenbrennerflamme gehalten. Je nachdem, woraus Ihre Lösung besteht, ändert sich die Farbe der Flamme. Das Bild zeigt die Flammenfarben für folgende Ionen (von links nach rechts): Kupfer, Lithium, Strontium, Natrium, Kupfer und Kalium. Nun kommt der knifflige Teil. Die gelbe Emission von Natrium ist viel heller als die Kaliumemission, w Weiterlesen »

Eis schwimmt auf Wasser, weil es weniger dicht ist als Wasser. Wenn Wasser zu seiner festen Form gefriert, können seine Moleküle stabilere Wasserstoffbrückenbindungen eingehen, die sie in Positionen fixieren. Da sich die Moleküle nicht bewegen, können sie nicht so viele Wasserstoffbrückenbindungen mit anderen Wassermolekülen eingehen. Dies führt dazu, dass Eiswassermoleküle nicht so nahe beieinander liegen wie im Fall von flüssigem Wasser, wodurch seine Dichte verringert wird. Die meisten Substanzen in ihrer festen Form sind dichter als ihre flüssigen Formen. Das Gegen Weiterlesen »