Was ist das molare Volumen von 5,00 Mol Bromgas?

Was ist das molare Volumen von 5,00 Mol Bromgas?
Anonim

Wir können diesen Wert nur berechnen, wenn wir davon ausgehen, dass sich das Gas auf der Grundlage der von Ihnen bereitgestellten Informationen auf Normaltemperatur und -druck befindet.

Es gibt zwei Möglichkeiten, dies zu berechnen, wenn wir einen STP von 1 atm und 273 K für Druck und Temperatur annehmen.

Wir können die Ideal Gas Law-Gleichungen PV = nRT verwenden

P = 1 atm

V = ???

n = 5,00 Mol

R = 0,0821 # (atmL) / (molK) #

T = 273 K

# PV = nRT # kann sein #V = (nRT) / P #

#V = ((5,00 mol) (0,0821 (atmL) / (molK)) (273K)) / (1 atm)) #

#V = 112,07 l

Die zweite Methode ist das Volumen von Avogadro bei STP # 22,4 L = 1 mol #

# 5,00 mol x (22,4 l) / (1 mol) = 112 l #

Ich hoffe das war hilfreich.

SMARTERTEACHER