Antworten:
Obwohl es nichtmetallisch ist, haben Wasserstoffatome einige Eigenschaften, die sie dazu bringen, dass sie sich in einigen chemischen Reaktionen wie Alkalimetalle verhalten.
Erläuterung:
Wasserstoff hat nur 1 Elektron
Sie könnten argumentieren, dass Wasserstoff nur ein Elektron fehlt, wenn eine vollständige Valenzhülle vorhanden ist, und dass es in der Gruppe VII mit den Halogenatomen (F, Cl, Br usw.) aufgeführt sein sollte. Das wäre auch gültig.
Halogene sind jedoch extrem elektronegativ, wobei F den Weg weist, und H ist nicht sehr elektronegativ, so dass seine chemischen Eigenschaften den Alkalimetallen ähnlicher sind als den Halogenen, auch wenn sie kein echtes Metall bilden (außer bei extrem hohen Drücken)).
Deshalb nimmt das Element Wasserstoff eher einen Platz in der Gruppe I ein als in der Gruppe VII des Periodensystems der Elemente.
Das Video unten fasst ein Experiment zum Vergleich der Aktivität von drei Metallen zusammen. Zink, Kupfer und Magnesium. Jedes Metall, das mit Säure (HCl im Video) reagiert, wird in der Aktivitätsreihe höher als Wasserstoff angeordnet, und die Metalle, die nicht mit Säuren reagieren, werden in der Reihe unter Wasserstoff gesetzt.
Video von: Noel Pauller
Hoffe das hilft!
Die Kerndichte eines Planeten ist rho_1 und die der äußeren Hülle ist rho_2. Der Radius des Kerns ist R und der des Planeten 2R. Das Gravitationsfeld an der äußeren Oberfläche des Planeten ist das gleiche wie an der Oberfläche des Kerns, was das Verhältnis rho / rho_2 ist. ?
3 Nehmen wir an, die Masse des Kerns des Planeten ist m und die der äußeren Schale ist m '. Das Feld auf der Oberfläche des Kerns ist (Gm) / R ^ 2. Auf der Oberfläche der Schale wird es (G (m + m ')) / (2R) ^ 2 Gegebenermaßen sind beide gleich, also (Gm) / R ^ 2 = (G (m + m')) / (2R) ^ 2 oder 4m = m + m 'oder m' = 3m Nun ist m = 4/3 pi R ^ 3 rho_1 (Masse = Volumen * Dichte) und m '= 4/3 pi ((2R) ^ 3 -R ^ 3) rho_2 = 4 / 3 pi 7R ^ 3 rho_2 Daher ist 3m = 3 (4/3 pi R ^ 3 rho_1) = m '= 4/3 pi 7R ^ 3 rho_2 Also ist rho_1 = 7/3 rho_2 oder (rho_1) / (rho_1) / ) = 7/3
Wie ist der Begriff für kovalente, ionische und metallische Bindungen? (zum Beispiel werden Dipol-, Wasserstoff- und London-Dispersionsbindungen als Van-der-Waal-Kräfte bezeichnet) und was ist der Unterschied zwischen kovalenten, ionischen und metallischen Bindungen und Van-der-Waal-Kräften?
Es gibt keinen allgemeinen Begriff für kovalente, ionische und metallische Bindungen. Dipolwechselwirkung, Wasserstoffbrücken und London-Kräfte beschreiben schwache Anziehungskräfte zwischen einfachen Molekülen. Daher können wir sie zu Gruppen zusammenfassen und entweder Intermolekulare Kräfte oder einige von uns Van der Waals-Kräfte nennen. Ich habe tatsächlich eine Videolektion, in der verschiedene Arten von intermolekularen Kräften verglichen werden. Überprüfen Sie dies, wenn Sie interessiert sind. Metallische Bindungen sind die Anziehungskraft in Metallen zwis
Woher kommt der Wasserstoff für Wasserstoff-Brennstoffzellen?
Der Wasserstoff kommt aus Wasser. Um Wasserstoff herzustellen, geben die Menschen etwas Wasser in ein Gefäß. Dann fügen sie etwas Salz oder Lauge hinzu und dann bringen sie zwei Elektroden in das Gefäß mit Geräten zum Sammeln des austretenden Gases. Der Wasserstoff wird an die negative Elektrode gelangen und für die zukünftige Verwendung gesammelt.